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Aula Prática 7: Detecção de metais de transição e de ânions inorgânicos TRAZER PRONTO PARA A AULA! O nome por extenso para cada composto; as frases H e uma frase P de cada categoria para os seguintes compostos químicos: NaNH4HPO4 4 H2O; Na2B4O5(OH)4⋅8 H2O, TiO2; V2O5; NaCl, NaBr, NaI, H2SO4, NaNO3, NaNO2, Na2SO4, Na2SO3, HCl, I2, BaCl2, Na3PO4, Na2CO3 e HNO3 Experimento 7.1: Cor de pérola de metais de transição Equipamentos: Fitas de magnésio, Vidro relógio; Bico de Bunsen, Químicos: TiO2 cristalino; V2O5 cristalino; CrCl3 cristalino; MnCl2 cristalino; FeCl3 cristalino; CoCl2 cristalino; NiCl2 cristalino; CuCl2 cristalino; NaNH4HPO4⋅4 H2O ou Na2B4O5(OH)4⋅8 H2O Aqueça a fita de magnésio até ficar vermelha, coloque-a (ainda quente) numa pequena quantidade do Fosfato ou de bórax. Funda o sal grudado na fita de magnésio na chama até a formação de uma “pérola” clara e homogênea. Se a pérola é muito pequena repita o processo. Coloque a pérola quente em um dos sais dos metais de transição e funda o sal com a pérola na chama oxidante do bico de Bunsen (Figura 1) até a fusão homogênea. Anote na Tabela abaixo a cor da pérola ainda quente e depois do resfriamento. Repita o processo, mas desta vez funda o sal do metal de transição e a pérola na chama redutora (Figura 1) do bico de Bunsen. Anote para todos os metais a cor da pérola quente e fria produzida na chama oxidante e na chama redutora. (Podem colar as pérolas obtidas no caderno de laboratório).…

+ 5 HNO3 + 2 H2O → 3 H3PO4 + 5 NO NaBr + MnO2 + H2SO4 --> MnSO4 + Br2 + H2O + NaHSO4 O Br se oxida, pois tem nox = 1- no primeiro membro e nox = 0 no segundo. Esta oxidação envolve 1 elétron e como sua atomicidade no NaBr é igual a 1, temos ... Δoxid = 1 x 1 = 1 O Mn se reduz, pois tem nox = 4+ no primeiro membro e nox = 2+ no segundo. Esta redução envolve 2 elétrons e como sua atomicidade no MnO 2 é igual a 1, temos ... Δred = 2 x1 = 2 Invertendo os coeficientes obtidos…

altamente instável em contato com a água, a solução tornou-se rosa devido a presença da fenolftaleína que é um indicador ácido-base (incolor em soluções acidas e rosa em básicas) e houve alta liberação de calor em forma de efervescência indicando ser uma reação exotérmica. A reação teve como produto o hidróxido de sódio (NaOH), popularmente conhecido como soda caustica e gás hidrogênio (H2). 3- NaCl(aq) + KBr(aq) → KCl(aq) + NaBr(aq) A reação dos sais cloreto de sódio (NaCl) e…

Utilizando a limalha de ferro com agente redutor, na substância FeCl3 foi observado que não houve a reação, pois não houve necessidade de troca por serem o mesmo elemento. Com o hidróxido de sódio ocorre reação, pois ele é mais reativo que o ferro. Com o zinco e com o Fe+3 como agentes redutores houve reação. Repetiu-se o processo com o ZnSO4 e observou-se que na presença de cobre com agente redutor aparentemente não houve reação, pois o cobre é menos reativo que o zinco. Utilizando o…

reativo que o zinco. Utilizando o ferro como agente redutor aparentemente não ocorreu reação, pois o ferro é menos reativo que o zinco. No processo envolvendo H2SO4, ao utilizar o cobre como agente redutor, não houve reação, pois o hidrogênio é mais reativo que o cobre. Usando magnésio como agente redutor houve reação já que o magnésio é mais reativo que o hidrogênio. Usando o zinco como agente redutor houve reação já que o zinco é mais reativo que o hidrogênio. Usando o ferro houve…

altamente instável em contato com a água, a solução tornou-se rosa devido a presença da fenolftaleína que é um indicador ácido-base (incolor em soluções acidas e rosa em básicas) e houve alta liberação de calor em forma de efervescência indicando ser uma reação exotérmica. A reação teve como produto o hidróxido de sódio (NaOH), popularmente conhecido como soda caustica e gás hidrogênio (H2). 3- NaCl(aq) + KBr(aq) → KCl(aq) + NaBr(aq) A reação dos sais cloreto de sódio (NaCl) e…

aquosa de iodo 0,1 mol/L e 1 mL de clorofórmio. Reatividade dos halogênios Cloro Foram pegos dois tubos de ensaio. No primeiro foi adicionado 20 gotas de NaBr 0,1 mol/L, 1 mL de clorofórmio, 1 mL de água de cloro e, para facilitar a reação, 3 gotas de HCl 6 mol/L. No segundo tubo foram adicionados 20 gotas de KI 0,1 mol/L, 1 mL de clorofórmio, 1 mL de água de cloro (adicionada gota a gota com agitação constante) e, para facilitar a reação, 3 gotas de HCl 6 mol/L. Agitou-se…

redutores houve reação, já que existe uma diferença de reatividade entre eles; o zinco ficou na cor preta e ferro na cor avermelhada. Repetindo o procedimento com o ZnSO4, observou-se que na presença de cobre e ferro não houve reação. Utilizando o zinco como agente redutor, não houve reação, pois se trata do mesmo elemento. Utilizando o magnésio foi observada a reação. No processo envolvendo H2SO4, ao utilizar o cobre como agente redutor, não houve reação. Usando magnésio, o zinco e o…

atomicidades são definidas no membro de partida (reagentes ou produtos). 4º) Se possível, os Δoxid e Δred podem ser simplificados. Exemplificando ... Δoxid = 4 simplificando ... Δoxid = 2 Δred = 2 Δred = 1 Balanceamento de Reações de Oxido-Redução 5º) Para igualar os elétrons nos processos de oxidação e redução: O Δoxid se torna o coeficiente da substância que contém o átomo que se reduz. O Δred se torna o coeficiente da substância que contém o átomo que se oxida. 6º) Os coeficientes…

Exemplificando... Δoxid = 4 Δred = 2 Simplificando... Δoxid = 2 Δred = 1 5º) Para igualar os elétrons nos processos de oxidação e redução: O Δoxid se torna o coeficiente da substância que contém o átomo que se reduz. O Δred se torna o coeficiente da substância que contém o átomo que se oxida. 6º) Os coeficientes das demais substâncias são determinados por tentativas, baseando-se na conservação dos átomos. Exemplo 1 NaBr + MnO2 + H2SO4 => MnSO4 + …