IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS E ÂNIONS

Cátions a) Reagente: solução de HCl 0,2M Amostras: soluções 0,2M de AgNO3 , Pb(NO3)2 , Hg2+2. b) Reagentes: Solução de NH4OH 0,2M, NH4Cl 0,2M Amostras: soluções 0,1M de Al2(SO4)3 , FeCl3 , MnCl2. c) Reagentes: Solução de (NH4)2CO3 0,1M, NH4OH e NH4Cl Amostras: soluções 0,1M de BaCl2, SrCl2, CaCl2. 2.2.2 Ânions a) Reagentes: Solução 0,1M de BaCl2 em solução neutra ou fracamente alcalina Amostras: soluções 0,1M de Na2SO4 ; (NH4)2CO3 ; Na3PO4 ; Na2CrO4; Na2C2O4. 2.2.3 Ânions por via seca a) Estrôncio, Sódio e Cobre. 3 – MÉTODOS 3.1 ENSAIOS POR VIA ÚMIDA 1) - Cátions 1.1 - Reagente: solução de HCl 0,2M. Amostras: soluções 0,2M de AgNO3 , Pb(NO3)2 , Hg2+2. Atividade: a) Adicionar em um tubo de ensaio 1mL de solução de AgNO3 e acrescentar em seguida 2 a 3 gotas de solução de HCl. b) Repetir o procedimento usando solução de Hg2+2 (mercúrio I). c) Repetir o procedimento usando solução de Pb(NO3)2. d) Repetir o procedimento usando solução de Pb(NO3)2 e acrescentar em seguida 2 a 3 gotas de solução de KI 2M. Testar a solubilidade à quente das reações a, b, c, d. Escrever as equações químicas das reações a, b, c, d. Anotar as características dos precipitados (cor inicial, aparência, cor final, etc.) 1.2 Reagentes: Solução de NH4OH 0,2M em presença de solução de NH4Cl 0,2M Amostras: soluções 0,1M de Al2(SO4)3 , FeCl3 , MnCl2. Atividade: Repetir o procedimento como no item anterior, substituindo os reagentes e amostras. Escrever as…

Sn2+, Fe3+ Al3+, Cr3+ , Co2+, Ni2+ e Mn2+. Tubos de ensaio Banho-maria Solução dos seguintes reagentes: HCl(d), NH4OH(d), K4[Fe(CN)6], NH4SCN, NaOH, H2O2, HNO3, NH4SCN. Centrífuga Bastão DESENVOLVIMENTO DA PRÁTICA Experimento 1 A 6 tubos de ensaio, adicionamos 5 gotas de solução de um dos seguintes cátions (2 a 2): Cu2+, As3+ e Sn2+. Adicionamos NH4OH(d) gota a gota, até o pH ficar levemente alcalino. Adicionamos HCl(d), gota a gota, até o pH ficar levemente ácido.…

primeiro continha 1mL de solução de AgNO3 0,2M, o segundo 1mL de Hg2+2 0,2M, já o terceiro continha 1mL de Pb(NO3)2 0,2M e no quarto tubo, Pb(NO3)2 0,2M. Foi adicionado 3 gotas de solução de HCl 0,2M em todos os tubos de ensaio, mas somente no quarto tubo foi adicionado também 3 gotas de solução de KI 2M. Logo após, foi testada a solubilidade à quente em todos os quatro tubos. b. Experimento 2 Neste experimento foi utilizado três tubos de ensaio, no primeiro continha 1mL de Al2(SO4)3…

que são precipitados como NH4OH/NH4Cl, contendo (NH4)S. Quatro desses elementos zinco, manganês, cobalto e níquel são elementos de transição e por esta razão pode sim esperar que suas propriedades sejam aquelas de elementos que têm uma camada interna de elétrons incompleta, isto é, valência variável, íons coloridos e uma forte tendência para formar íons complexos. O zinco forma compostos somente no estado de oxidação +2. Seu hidróxido como os de Cr3+ e Al3+, é anfótero. O zinco, como…

de AgCl, Hg2Cl2 e PbCl2, nas reações seguintes apresentam uma relevante diferença de comportamento, permitindo, após a precipitação, isolar e identificar os íons, por meio de características especificas de cada um. Os cátions desse grupo formam precipitado, com Ácido Clorídrico diluído 3M, sendo este precipitado branco de Cloreto de Chumbo II (PbCl2), de Mercúrio I (Hg2Cl2) e de Prata (AgCl). - OBJETIVO Separar e identificar os cátions do Grupo I através de algumas substâncias e…

amônio (NH4)2; -Solução de Ácido clorídrico concentrado (HCl); -Solução de Hidróxido de Amônio (NH4OH a 10%); -Solução de Ácido clorídrico (HCl a 10%); -Água Régia; -Água deionizada; -Tiocionato de amônio cristalizado (NH4SCN); -Álcool amílico; -Solução de Hidróxido de Amônio (NH4OH concentrado); -Solução de dimetil-glioxima ( C4H8N2O2); -Solução de hidróxido de sódio (NaOH a 20%); -Dióxido de Chumbo (PbO2); -Solução de ácido nítrico concentrado (HNO3); -Solução de ácido…

[Mn(H2O)6]²+. Os íons manganês (III) são instáveis; alguns complexos contendo manganês no estado de oxidação +3 são, contudo, conhecidos. Os compostos de Mn7+ contém o íon permanganato (MnO4-) que é um forte agente oxidante, seus sais produzem soluções de cor violeta que ao serem atacados por álcalis forte produzem soluções verdes do íon manganato (MnO42-) e O2. 3)Materiais e Reagentes Reagentes Materiais Ácido clorídrico concentrado (HCl P.A) Balança Eletrônica Ácido sulfúrico…

altera |Não altera | Os íons Pb+2 em contato com solução de KI, formam um precipitado amarelo de PbI2. Este precipitado é moderadamente solúvel em água fervente, dando uma solução incolor, da qual se separa por resfriamento, formando lâminas amarelo-douradas. 3.3.2 Grupo – III Os cátions deste grupo não reagem com HCl e nem com H2S em meio ácido mineral diluído. Todavia, formam precipitados com (NH4)2S em meio…

de Cátions do Grupo III HCl 1 mol/L H2O2 3% NH4SCN 1 mol/L NH4OH 6,0 mol/L HNO3 conc HCl 6,0 mol/L (NH4)2S NH4Cl 2 mol/L NaOH 4 mol/L Dimetilglioxima HNO3 concentrado K4[Fe(CN)6] 0,2 mol/L PARTE EXPERIMENTAL Separação e identificação dos CÁTIONS DO GRUPO III Em 10 gotas de amostra (amostra nº02), adicionou-se solução de HCl e solução de NH4OH até pH alcalino. Em seguida centrifugou-se separando o sobrenadante do precipitado (precipitado 1…

ZnS GRUPO IIIb (NH4)2S 0,2M ∆ Ca+2, Sr+2, Ba+2, Mg +2, Na+, K+ e NH4+ CaCO3, SrCO3, BaCO3 GRUPO IV HCl 6M + NH4OH 6M (NH4)2CO3 1,5M Mg +2, Na+, K+ e NH4+ GRUPO V Química Analítica Qualitativa 33 7.2. Marcha sistemática 7.2.1. Grupo I Ag+, Hg2+2, Pb+2 HCl 6M AgCl, Hg2Cl2, PbCl2 H2O ∆ AgCl, Hg2Cl2 NH4OH 6M Pb+2 CH3COOH 6M K 2CrO 4 1M PbCrO 4 Ag(NH3)2+ HNO 3 6M Hg0 + HgNH2Cl AgCl 7.2.2. Grupo II As +3, As +5, Sb+3, Sb +5, Sn+2,…