Mistura De Soluções Quimica

19/08/2015 Química Geral Prof. Christiane Matéria Ocupa Espaço Tem Massa Massa X Peso ??? Quantidade de Matéria Massa do Objeto Distância objeto-centro da Terra Massa da Terra 1 19/08/2015 Propriedades da Matéria • Propriedades Físicas: Observadas e medidas sem alterar a identidade da substância EX: Cor, Ponto de fusão, dureza, densidade, solubilidade, estados físicos; • Propriedades Químicas: Habilidade de se tornar outra substância EX: Reações com ácidos, reações com bases, combustão

Diluição de Soluções A diluição de soluções ocorre quando acrescentamos solvente (geralmente a água) a alguma solução, com isso o volume da solução aumenta e sua concentração diminui, porém a massa do soluto permanece inalterada. Isso é feito, por exemplo, quando diluímos um produto de limpeza antes de usá-lo. Objetivo Preparar uma solução, entender o processo de diluição e mistura de…

Instituto de Química/IQ Solubilidade Líquidos em líquidos Disciplina: Laboratório de Química Inorgânica Profº Pós-Dr.: Francisco Gambarra Turma: Engenharia Ambiental e Sanitária Componentes: Introdução Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Às misturas…

Dá-se o nome de mistura à reunião de duas ou mais espécies químicas diferentes. Conforme a natureza das espécies químicas, a mistura pode ser homogênea ou heterogenia Soluções são misturas homogêneas, ou seja, apresentam um único aspecto (fase) e as mesmas propriedades em todos os seus pontos. Nessas misturas, o disperso é o soluto e o dispersante é o solvente. Na mistura de sal e água, por exemplo, o sal é o soluto e a água o solvente. Como a maioria das soluções com as quais temos

LEI DE LAVOISIER MACEIÓ 20 de SETEMBRO de 2013 JOSE LUCAS FARIAS SILVA LEI DE LAVOISIER Relatório apresentado ao curso de engenharia mecatrônica para composição de nota na matéria de química geral e inorgânica sob orientação da professora Andrea C. O. Silva. MACEIÓ 20 de SETEMBRO 2013 ÍNDICE Objetivo.....................................................................................................................

INSTITUTO DE QUÍMICA INSTITUTO DE BIOCIÊNCIAS FACULDADE DE EDUCAÇÃO Maria Gislaine Pinheiro Sales Investigando o Conhecimento Pedagógico do Conteúdo sobre “soluções” de uma professora de Química São Paulo 2010 Maria Gislaine Pinheiro Sales Investigando o Conhecimento Pedagógico do Conteúdo sobre “soluções” de uma professora de Química Orientadora: Profa. Dra. Carmen Fernandez Dissertação de mestrado apresentada ao Instituto de Física, ao Instituto de…

Velocidade de reação: influência da temperatura, concentração e catalisador 1. Introdução Modificações nas concentrações dos reagentes afetam a velocidade de uma reação química? Reações efetuadas a diversas temperaturas se desenvolverão a velocidades diferentes? Nesta experiência você vai investigar a influência destes fatores, bem como o efeito de um catalisador na velocidade de uma reação muito interessante chamada “reação relógio”. Na Parte I será modificada a…

Química Analítica Docente: Drª Dirce Arruda 2014 1 3-Soluções 2 Tema da Aula: Soluções Profª Drª Dirce Arruda Um material heterogêneo é uma mistura e cada porção homogênea da mesma constitui, do ponto de vista químico, uma fase. GRANITO mica - partículas escuras e brilhantes; quartzo - fragmentos transparentes e duros; feldspato - cristais oblíquos, translúcidos e acinzentados. Cada fase de uma mistura apresenta propriedades características.…

Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Às misturas homogêneas dá-se o nome de soluções. Logo, podemos dizer que, soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme. As ligas metálicas, por exemplo, são soluções sólidas; o arque envolve a Terra é uma solução gasosa formada, principalmente, pelos gases N2 e O2; a água dos oceanos é uma solução líquida na

Química Geral I Princípios Elementares em Química Profª. Livia Carneiro livia@dequi.eel.usp.br Sobre a Disciplina: Créditos Aula: 4 Carga Horária Total: 60 h Tipo: Semestral Conteúdo Programático: • Princípios elementares em química: Sistema Internacional de Unidades (Definição das Unidades comumente usadas para energia, massa, tempo, espaço, pressão, temperatura, densidade e velocidade). • Estrutura Atômica e Tabela Periódica: Natureza elétrica da matéria. A…