Metais Em Reações Com ácidos E Ións Metálicos

REATIVIDADE QUÍMICA DOS METAIS SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO 2 2. OBJETIVO 2 3. MATERIAIS NECESSÁRIOS 3 4. TEORIA 3 5. PROCEDIMENTO 4 5.1 Reações de metais com sais 4 5.2 Reações de metais com ácidos 4 6. CONCLUSÃO 5 REFERÊNCIAS 5 1. INTRODUÇÃO A reatividade química de metais varia com a eletropositividade, quanto mais eletropositivo for o elemento mais reativo será o metal. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência de perder elétrons; logo, forma…

E ALUMÍNIO E SEUS COMPOSTOS. Vitória, 10 de Junho de 2013. 1 – Introdução teórica O boro é um metaloide duro, com propriedades não-metálicas pronunciadas. O alumínio é um elemento metálico, reativo, leve, forte, anfotérico, com uma superfície que se torna apassivada quando exposta ao ar. O boro é um não-metal que forma ligações covalentes. Não possui nenhuma tendência de formar compostos monovalentes. Todos BX3 são deficientes em elétrons e podem receber mais de um par de elétrons…

Data: 24/10/2012 Juazeiro-Bahia 1. Introdução Teórica O objeto de estudo da eletroquímica é as reações que envolvem a transferência de elétrons entre duas espécies químicas, além dos fenômenos envolvidos na produção de corrente elétrica a partir de reações de óxido-redução e a utilização de corrente elétrica na produção dessas reações [1]. Reações de oxirredução consistem em reações químicas muito importantes, neste tipo de reação sempre existirá perda e ganho de elétrons.…

de apresentar propriedades mecânicas suficientes e características de fabricação adequadas. A corrosão pode incidir sobre diversos tipos de materiais, sejam metálicos como os aços ou as ligas de cobre, por exemplo, ou não metálicos, como plásticos, cerâmicas ou concreto. A ênfase aqui descrita será sobre a corrosão dos materiais metálicos. Esta corrosão é denominada corrosão metálica. Dependendo do tipo de ação do meio corrosivo sobre o material, os processos corrosivos podem ser…

– INTRODUÇÃO TEÓRICA Os metais em geral são muito reativos, eles reagem com a água, com ácidos, com bases, entre outros. A reatividade química dos metais varia com sua eletropositividade, logo, quanto mais eletropositivo for o elemento, mais reativo será o metal. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência a perder elétrons, logo, formam íons positivos com mais facilidade. – OBJETIVOS Verificar, experimentalmente, que os metais menos nobres (mais reativos)deslocam

Instituto de Ciências Exatas e Tecnologia (ICET) PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: REAÇÕES DE CORROSÃO DARIO DANIEL RIBEIRO | RA: A9948D-9 | ANDERSON R. D. TRIDICO | RA: B166IA-1 | MATEUS GARCIA PARACATU | RA: A99696-6 | FERNANDO H. FERES PRETTE | RA: A741GH-5 | CRISLAINE MARTINELLI | RA: B07071-4 | ALINE MARIA ASCÊNCIO | RA: B0171A-1 | | | DISCENTES: UNIVERSIDADE PAULISTA - UNIP DARIO DANIEL RIBEIRO…

cálcio e Magnésio no leite de magnésia e leite em pó. I- INTRODUÇÃO A maioria dos íons metálicos reage com doadores de pares de elétrons para formar compostos de coordenação ou complexos. As espécies doadoras, ou ligantes, devem ter pelo menos um par de elétrons desemparelhados disponível para a formação da ligação. A água, a amônia e os íons haleto são ligantes inorgânicos comuns. De fato, a maioria dos íons metálicos em solução aquosa existe, na verdade, como um aquocomplexo. O…

visando o equilíbrio, gera um tema de estudo na química, conhecido como Eletroquímica. Reações de oxi-redução tanto podem gerar corrente elétrica, como serem iniciadas por uma corrente elétrica. Esta última recebe o nome especial de eletrólise, e a primeira é responsável pelos dispositivos conhecidos como pilhas, baterias e acumuladores. Em 1836, John Frederic Daniell criou um tipo de pilha usando zinco e cobre metálicos e soluções de sulfato de cobre e de zinco. Esta pilha foi…

• pipeta volumétrica de 10 ml • pera de borracha • papel indicador universal • tubos de ensaio • estante para tubos de ensaio • conta – gotas Reagentes • 5,0 g de NaCl • 10 ml de H2SO4 concentrado • água destilada • raspas de magnésio metálico • HCl concentrado • solução de AgNO3 • solução de NH4OH • solução de BaCl2 • NaOH Procedimento Montamos uma aparelhagem com um balão de decantação preso a um suporte universal através de uma argola, este balão…

complexos, ou complexometria, baseia-se em reações que envolvem um íon metálico M e um ligante L com formação de um complexo suficientemente estável. A dureza da água foi definida em termos da capacidade de cátions presentes na água trocarem com os íons sódio e potássio dos sabões e formarem com os respectivos ânions sais pouco solúvel. Muitos cátions multicarregados compartilham essa propriedade indesejável. Em águas naturais a concentração dos íons cálcio e magnésio, geralmente,…