Metais Em Reações Com ácidos E Ións Metálicos

deterioração dos materiais pela ação química ou eletroquímica do meio, podendo estar ou não associado a esforços mecânicos. Os metais são quase sempre encotrados na natureza na forma de compostos: óxidos, sulfetos, etc. Isto significa que esses compostos são as formas mais estáveis para os respectivos elementos na natureza. Portanto, a corrosão nada mais é que a tendência do metal puro ao retorno para um composto estável. Quando uma peça de aço enferruja, o ferro, principal componente…

possuem a capacidade de conduzir corrente elétrica quando estão em soluções aquosas. A eletrólise é um processo que se baseia na descarga de íons, onde ocorre uma perda de carga por parte de cátions e ânions. É uma transformação artificial, pois é provocada por um gerador. Ela tem grande utilização em indústrias, na produção de muitas substâncias, dentre elas metais alcalinos, alcalino-terrosos, gás hidrogênio e gás cloro. A eletrólise é um processo útil na obtenção de vários elementos…

deterioração, mas também pode afetar a estabilidade e a durabilidade das estruturas. A armadura não é suscetível de sofrer corrosão, a não ser que ocorram contaminações ou deteriorações do concreto. Os constituintes do concreto inibem a corrosão do material metálico e se opõem à entrada de contaminantes. Pode-se afirmar que, quanto mais o concreto se mantiver inalterado, mais protegida estará a armadura. Na maioria dos casos, a armadura permanece por longo tempo resistente aos agentes…

Estequiometria; Soluções; Eletrólitos; Oxi-redução;  Reações Moleculares C2H5OH + O2  → 2 CO2 + H2 O Reações Iônicas Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI(aq) → ↓PbI2(s) + 2 KNO3(aq)  Equação Molecular: Pb(NO3)2  (aq) + 2 KI (aq) → ↓PbI2(s) + 2 KNO3(aq) Equação Iônica: Pb++(aq) + 2NO3- (aq) + 2K+ (aq) + 2I 2NO3- (aq)  _ (aq) → PbI2(s) + 2K+ (aq) + Equação iônica líquida: Pb++(aq) + 2 I (aq) → PbI2(s) (íons espectadores): k+ , NO3-…

Experimental Professor: Mauri Wilson Casale Reatividade dos Metais Componentes: XXXXXXXXXXXXXXX XXXXXXXXXXXXXXX XXXXXXXXXXXXXXX XXXXXXXXXXXXXXX XXXXXXXXXXXXXXX 24/03/2014 l. Objetivo Comprovar experimentalmente, que as reações de deslocamento entre metais ocorrem segundo a fila de reatividade química ou a tabela de potenciais de oxi-redução. ll. Introdução Teórica A série eletroquímica dos metais, dispõe os elementos em ordem decrescente de reatividade e em ordem

EXPERIMENTO N0 2 – ELEMENTOS QUE NÃO DESLOCAM HIDROGÊNIO DOS ÁCIDOS 1)Objetivo O ácido sulfúrico concentrado e à quente atuam sobre os metais que estão acima e abaixo do hidrogênio na série das tensões eletroquímicas (exceção do ouro e platina) com desprendimento de dióxido de enxofre agindo, portanto, como agente oxidante. O ácido nítrico diluído ou concentrado atua sobre os metais (exceção ouro e platina) agindo sempre como agente oxidante. Quando diluído o gás desprendido é o oxido

Introdução O índice da dureza da água é um dado muito importante, usado para avaliar a sua qualidade. Denomina-se dureza total a soma das durezas individuais atribuídas à presença de íons cálcio e magnésio. Outros cátions que se encontram associados a estes dois, por exemplo: ferro, alumínio, cobre e zinco, geralmente são mascarados ou precipitados antes da determinação. A composição química da água é, portanto, a sua dureza, depende em grande parte do solo da qual procede. Assim águas brancas

seu grau de dissociação iônica. Ácido Clorídrico Quando dissolvemos o gás cloreto de hidrogênio em água ele se torna o ácido clorídrico, cuja fórmula molecular é HCl. Ácidos Propriedades dos diferentes ácidos. Ácidos mais comuns na química do cotidiano Conheça as características e utilização dos ácidos. Água-régia Águarégia, ácido clorídrico, ácido nítrico, líquido altamente corrosivo, cloreto de nitrosila, óxido nítrico, solubilização de amostras, metais nobres, ouro, platina,…

Relatório: Grupos I e II ( metais alcalinos e metais alcalinos terrosos) Alunos: Diego Nunes Botelho Professor: Célia Ronconi Rio de Janeiro Setembro – 2011 1. Introdução O Grupo 1 da Tabela Periódica é composto pelos metais alcalinos, constituindo uma família ou uma série química. Formada pelos seguintes metais: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). Os metais alcalinos apresentam um único elétron

Introdução: A eletroquímica é o ramo da química relativa ao estudo dos aspectos eletrônicos e elétricos das reações químicas. Os elementos envolvidos em uma reação eletroquímica são caracterizados pelo número de elétrons que têm. Quando um processo químico ocorre, produzindo transferência de elétrons, é chamado de pilha ou bateria, mas quando o processo químico é provocado por uma corrente elétrica (variação da quantidade de elétrons), este processo é denominado de eletrólise. (Resumindo: