Metais E A Sua Utilizaçao Em Pilhas

fotográficas, celulares e computadores, todos veículos de comunicação, têm algo em comum: pilhas (baterias). Uma boa pilha deve ser econômica, estável, segura e leve. A pilha perfeita ainda não existe. Simplificadamente, pode-se considerar que uma pilha seja constituída por dois eletrodos, sendo um deles o ânodo, formado por um metal facilmente oxidável, como ilustrado pela equação envolvendo o par íon / metal: M = Mn+ + n e- A capacidade eletroquímica de um eletrodo é definida…

da atividade mineradora por outros, que se aproveitam do trabalho silencioso e invisível dos micro-organismos, particularmente bactérias, o que se denomina biomineração. Segundo John, L. (2011) A biomineração é um método de extração de minerais e metais de minérios que ocorrem naturalmente utilizando processos biológicos. A prática não exige nenhum dos procedimentos ambientalmente nocivos encontrados em métodos convencionais de refino, mas depende inteiramente da interação natural dos organismos

2.5. Pilha de Daniell Em 1836, o químico e meteorologista inglês Jonh Frederic Daniell (1790-1845) construiu uma pilha diferente, substituindo as soluções ácidas utilizadas por Alessandro Volta5 que produziram gases tóxicos- por soluções de sais tornando as experiências com pilha menos arriscados. A pilha de Daniell funcionava a partir de dois eletrodos interligados. Cada eletrodo era um sistema constituído por um metal imerso em uma solução aquosa de um sal formado por dois…

Bibliografia .............................................................................................................. 8 O Alumínio O Alumínio (símbolo Al) é um metal representativo de número atômico igual a 13 e massa atômica ponderada 27u. Por ser leve, relativamente resistente e bom condutor de calor e eletricidade, é muito utilizado na produção de eletroeletrônicos (aparelhos de áudio e…

-Pesquisa Bibliográfica- O desenvolvimento exponencial da utilização dos aparelhos eletrônicos e a necessidade imediata de mudança no aspecto físico/químico das pilhas e baterias. Paulo Henrique Pereira da Silva Engenharia Elétrica Universidade Federal de Ouro Preto-ICEA CEP:35930-018 – João Monlevade MG Resumo: O mundo, hoje, atingiu um nível de desenvolvimento e integração que a necessidade da utilização de aparelhos eletrônicos se tornou quase inevitável. Tal fato fez surgir

porém muitos historiadores colocam seu descobrimento com a invenção da pilha. A pilha foi a primeira energia elétrica que tivemos conhecimento, consiste em transformar energia química em elétrica. A pilha usa de uma artificio muito presente no nosso dia-a-dia, a oxirredução, ela que é responsável por transformar a energia química em elétrica, é o princípio básico de funcionamento da pilha. Ela não é encontrada só nas pilhas, a oxirredução é um processo muito comum na natureza, iremos…

Palavras-chave: Pilha de Daniell; Agente Redutor; Agente Oxidante; Transferência de Elétrons; Eletrodos; Sumário Resumo 1 Introdução 1 Experimental 2 Resultados e Discussão 2 Conclusão 4 Referências bibliográficas 5 Questões 6 Introdução A eletroquímica é o estudo da interação entre eletricidade e reações químicas. Ela explora os fenômenos envolvidos na produção de corrente elétrica a partir da transferência de elétrons ocorrida em reações de oxi-redução, como também,…

(em mV) realizadas em pilhas montadas utilizando placas dos metais A, B, C, D, E, Fe e X frente ao meio M. EA - ED = 210 EB - EC = - 220 EFe - EX = 150 EB - EE = 100 Sabe-se que: A ddp da pilha C/M//M/D é 140 mV em valor absoluto. Ligando-se o metal D ao pólo positivo do medidor a ddp resulta negativa. A ddp da pilha Fe/M//M/E é 60 mV em valor absoluto. Adicionando-se solução de ferricianeto de potássio aos compartimentos dessa pilha, não…

Eletrólise e galvanização Em alguns ambientes chamados de eletrolítico ou pilhas, reações de óxido-redução podem gerar eletricidade através de um processo espontâneo. Por exemplo, temos a reação entre o zinco metálico e o sulfato de cobre II, onde ocorre uma reação de dupla troca. O zinco desloca o cobre, tornando-se um sulfato e o cobre, que estava em estado liquido volta a ser metálico. Zn (s) + CuSO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + Cu Para que essa reação aconteça é necessário que ocorra uma

necessária a utilização de quartzo para a produção de seu tubo de descarga, e como o quartzo tem um coeficiente de dilatação térmica muito baixo quando comparado ao coeficiente de dilatação térmica dos metais, os eletrodos de tungstênio encerrados dentro do tubo de descarga, terão uma dilatação maior que a dilatação do quartzo, podendo fazer com que o tubo de descarga rache nos pontos de selagem, ou seja, nas suas extremidades. A solução desse problema foi obtida com a…