Metais Coloração

1. Introdução Num metal cada átomo exerce apenas uma fraca atração nos elétrons mais externos, da camada de valência, que podem então fluir livremente, proporcionando a formação de íons positivos (ou cátions) e o estabelecimento de ligações iônicas com não-metais. Os eléctrons de valência são também responsáveis pela alta condutividade dos metais (teoria de bandas). Os metais são um dos três grupos dos elementos distinguidos por suas propriedades de ionização e de ligação, junto com os…

ou átomos aniônicos e metais de transição coordenados por um conjunto de ligantes. Esses ligantes se comportam como bases de Lewis, ou seja, possuem pelo menos um par de elétrons livres para doar ao metal. Os metais de transição, por sua vez, possuem orbitais d disponíveis e tem o papel de receber o par de elétrons do ligante, exercendo a função de ácidos de Lewis. As cores dos complexos são originadas a partir da energia de transições eletrônicas entre os orbitais d do metal. O…

universal), papel tornassol azul e papel tornassol vermelho. Os resultados obtidos estão dispostos na tabela a seguir. Solução pH (papel indicador) Papel tornassol azul Tornassol vermelho NaOH 13 Coloração permanece azul Coloração passa a ser azul CH3COOH 2 Coloração passa a ser vermelho Coloração permanece vermelho Pela tabela confirma-se que o papel tornassol azul, permanece azul quando a solução é básica, e quando a solução é ácida, o papel azul fica vermelho. O papel…

VERIFICAÇÃO DE REATIVIDADE DE METAIS COM ÁCIDO CLORÍDRICO DATA DA REALIZAÇÃO TURMA: PROF. RESPONSÁVEL: ALUNA: NOTA DO GRUPO ALUNA: Manaus-Am 2008 Resumo A aula prática realizada no laboratório teve como princípio a separação dos materiais e reagentes a serem utilizados. Nos béqueres foram adicionados ácido clorídrico para verificação de reações com diversos metais, observamos as modificações de cores e velocidades de cada reação, vimos também que alguns metais…

Tecnologia dos Materiais Inorgânicos REATIVIDADE E DESLOCAMENTO DOS METAIS E AMETAIS Turma: 1°TD Equipe n° 11 Nomes: Vinicius F. F. Leme n°34 Oberdan B. Thimoteo n°27 Data: 12/ 05 /2014 INTRODUÇÃO A reatividade química dos metais varia com sua eletropositividade, logo, quanto mais eletropositivo for o elemento, mais reativo será o metal. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência a perder…

foi feita uma observação das características físicas de algumas substâncias. Zinco (Zn): É um metal que está situado no grupo 12 B, tem número atômico 30. - Sólido - Não tem Cheiro - Cinza - Pesado Ferro (Fe): É uma metal que está situado no grupo 8 B, tem número atômico 26.

JUCELENE CARVALHO OLÍVIA ROCHA KRETLI PÂMELLA MARTINS VITÓRIA 2014 1. INTRODUÇÃO 1.1. Metais Pesados: Quimicamente, os metais pesados são definidos como um grupo de elementos situados entre o cobre e o chumbo na tabela periódica tendo pesos atômicos ente 63,546 e 200,590 e gravidade específica superior a 4,0. Os seres vivos necessitam de pequenas quantidades de alguns desses metais, incluindo cobalto, cobre, manganês, molibdênio, vanádio, estrôncio, e zinco, para a…

Experimento: Metais Alcalinos Introdução Os metais alcalinos (assim chamados por serem facilmente encontrados sob forma de bases de Arrhenius – álcalis) constituem o grupo 1A da tabela periódica. Portanto, sua configuração eletrônica sempre termina em ns¹, com n variando de 1 a 7. Apesar do hidrogênio satisfazer a regra s¹, ele não é considerado um metal alcalino, pois não possui praticamente nenhuma outra característica físico-química semelhante com os outros elementos. Os metais…

de os íons no eletrólito serem mais catódicos que os materias com os quais possam ter contato, haverá corrosão devido a reações de troca entre o metal e os cátions dissolvidos, com consequente oxidação do metal da estrutura em questão. É um exemplo comum a reação da solução de um sal de cobre como eletrólito, a qual contém íons Cu2+ em contato com metais ferrosos, como por exemplo, o aço: Fe(s) + Cu2+(aq) → Fe2+(aq) + Cu(s) reação que resulta na corrosão do ferro da liga ferrosa (o…

baixo para outro mais alto (excitação). O estado excitado é um estado metal-estável (de curtíssima duração) e, portanto, o elétron retorna imediatamente ao seu estado fundamental. A energia ganha durante a excitação é então emitida na forma de radiação visível do espectro eletromagnético que o olho humano é capaz de detectar. Como o elemento emite uma radiação característica, ela pode ser usada como método analítico. Em geral, os metais, sobretudo os alcalinos e alcalinos terrosos são os…