Metais Alcalinos Terrosos Aplicação

Metais: propriedades, obtenções e usos Marilena Meira Metais • São sólidos na temperatura ambiente. • O mercúrio é o único metal líquido. • Apresentam propriedades físicas características. Distribuição dos Metais na Crosta Terrestre Alumínio Ferro Cálcio Magnésio Sódio Potássio Outros Fonte: Esperidião, Ivone, Os Metais e o Homem Propriedades gerais • São bons condutores de calor e eletricidade. • Apresentam brilho metálico característico: brilhantes, lustrosos e refletores. • Apresentam

encontra em organelas, assim relatado por Henrique Gondin 1456) em que o elemento ligado ao oxigênio é um metal com baixo número de oxidação (+1 e +2, exceto Pb, Zn, As, Sb e Sn, os quais formam sempre óxidos anfóteros).2 1 Os óxidos de caráter mais básico são os óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos. Os óxidos básicos possuem estrutura iônica devido à diferença de eletro negatividade entre o metal (que é baixa) e o oxigênio (que é alta), por terem este caráter iônico apresentam…

(PUCCAMP-SP) O subnível de maior energia do átomo de certo elemento químico é 4d5. Esse elemento é um metal: a) b) c) d) e) representativo do 4º período da tabela periódica. representativo do 5º período da tabela periódica. de transição do 5º período da tabela periódica. de transição do 4º período da tabela periódica. de transição do grupo 5B da tabela periódica. 12) (Unimep-SP) Nos metais de transição interna, o elétron de diferenciação (o mais energético) se localiza…

abordar as suas principais formas de aplicação, que são a obtenção de metais por eletrólise ígnea, galvanoplastia, anodização e refino eletrolítico do cobre. OBTENÇÃO DE METAIS POR ELETRÓLISE ÍGNEA Por meio da eletrólise são obtidas industrialmente várias substâncias de interesse. Entre elas há substâncias simples, como hidrogênio (H2), flúor (F2), cloro (Cℓ2), metais alcalinos, metais alcalino-terrosos e alumínio, e…

(Reatividade: C > B) AB + C  CB + A (Reatividade: C > A) Metais com a água: Metais alcalinos fazem reação muito violenta (perigo!) com a água, mesmo a frio. Metais alcalino-terrosos fazem reação branda com a água, a frio. O magnésio faz reação muito lenta com a água fria; com a água quente é mais rápida, porém branda. Os metais menos reativos que o Mg e mais reativos que o H só reagem com vapor de água a alta temperatura. Os metais menos reativos que o H não reagem…

carga elétrica teórica que o elemento adquiriria se a ligação covalente fosse rompida e o par de elétrons ficasse com o elemento mais eletronegativo. Regras Básicas de NOX: • • • • • • • • • • 1 – Todos os metais alcalinos, hidrogênio (H) e prata (Ag) terão nox +1 2 – Metais alcalinos terrosos, zinco (Zn) : nox +2 3 – Alumínio (Al) : nox +3 4 – Oxigênio (em qualquer parte da molécula) : nox -2 5 – Calcogênios (somente se aparecerem na extremidade direita da fórmula!) : nox -2 6 –…

Berílio O berílio (do grego βερυλλoς, berilo) é um elemento químico de símbolo Be, com número atômico 4 (4 prótons e 4 elétrons) e massa atômica 9 u . É um elemento alcalino-terroso, bivalente, tóxico, de coloração cinza, duro, leve, quebradiço e sólido na temperatura ambiente. Pertence ao grupo (ou família) 2 (anteriormente chamada IIA) É empregado para aumentar a resistência de ligas metálicas(especialmente a de cobre). É empregado para produzir diversos instrumentos (giroscópios),…

são formulados da seguinte forma: Onde: E à representa o elemento ligado ao oxigênio que pode ser um metal ou um ametal; O à representa o elemento oxigênio com carga – 2; X à indica o número de átomos do elemento ligado ao oxigênio; Y à indica o número de átomos de oxigênio da fórmula do óxido. Nomenclatura Óxidos de metais Óxido de [Nome do Metal], caso o cátion apresente somente uma carga Na2O Óxido de sódio ZnO Óxido de zinco Caso o…

dissociação iônica dos respectivos hidróxidos, quando dissolvidos em água.Ionização:NH3(g) + H2O(l) -------> NH4OH(aq) NH4+ (aq) + OH-(aq)Propriedades Funcionais dos hidróxidos(bases):a) Presença do ânion hidroxila (OH-).b) Com exceção dos hidróxidos de alcalinos (família 1A), todas as demais bases se decompõem com o calor com relativa facilidade.c) Apresentam sabor adstringente (sabor de fruta verde).d) Mudam a cor dos indicadores:o papel de tornassol vermelho fica azul e a solução…

respectivos hidróxidos, quando dissolvidos em água. Ionização: NH3(g) + H2O(l) -------> NH4OH(aq) NH4+ (aq) + OH-(aq) Propriedades Funcionais dos hidróxidos(bases): a) Presença do ânion hidroxila (OH-). b) Com exceção dos hidróxidos de alcalinos (família 1A), todas as demais bases se decompõem com o calor com relativa facilidade. c) Apresentam sabor adstringente (sabor de fruta verde). d) Mudam a cor dos indicadores:o papel de tornassol vermelho fica azul e a…