Razão entre as capacidades caloríficas

produz trabalho sem usar combustível. Em outras palavras, a equação acima é uma declaração completa de como se comporta a energia interna de um sistema fechado. A única forma de mudar a energia interna de um sistema fechado é transferir energia para ele como calor ou trabalho. Se o sistema está isolado, nem isso é possível e a energia interna não pode mudar. Essa observação é conhecida como a primeira lei da termodinâmica, que declara: A energia interna de um sistema isolado é constante. 1.1 Relação entre Cp,m e Cv,m Para uma dada mudança no estado de um sistema, que apresenta uma variação de temperatura dT a ela associada, o calor extraído das vizinhanças pode ter diferentes valores, pois depende do caminho da mudança de estado. Portanto, não é surpreendente que o sistema tenha mais de um valor para a capacidade calorífica. De fato, a capacidade calorífica de um sistema pode ter qualquer valor de menos infinito a mais infinito. Entretanto, apenas dois valores, Cp,m e Cv,m, têm maior importância. Como não são iguais, é importante encontrar a relação entre eles. Se um gás é expandido, a distância média entre as moléculas aumenta. Uma pequena quantidade de energia precisa ser suprida ao gás para levar as moléculas a essa maior separação contra as forças atrativas; a energia necessária por unidade de aumento de volume é dada pela derivada (dU/dV)T. Num processo a volume constante, não há produção de trabalho e a distância média entre as moléculas permanece a mesma.…

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS DEPARTAMENTO DE FÍSICA - LABORATÓRIO DE FÍSICA II Determinação da razão Cp/Cv para o ar Maringá 07/08/2012 UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS DEPARTAMENTO DE FÍSICA - LABORATÓRIO DE FÍSICA II Determinação da razão Cp/Cv para o ar André Seiji SunaharaDiogo SanchesJoão LourençoHenrique OliveiraLucas PontesMariana OliveiraMarília OliveiraRodrigo de Souza AntônioVictor Rocha de Martino |…

Determinação da razão 𝑪𝒑 𝑪𝒗 Phelipe Amaral, Cesar Augusto Assis, Kelly Nishida e Dalila Mendonça Instituto de Física – Universidade Federal de Uberlândia Av. João Naves de Ávila, 2121 – Santa Mônica – 38400-902 – Uberlândia – MG - Brasil e-mail: phelipe14@hotmail.com Resumo: Neste relatório, apresentamos nossos resultados e medidas sobre o experimento para determinação da razão dos calores específicos. Na montagem experimental um recipiente de 20 litros e conectado a um nanômetro…

Se por exemplo a pressão do sistema é 2 atm numa dada fase da expansão e a pressão exterior é 1 atm, então uma variação infinitesimal na pressão exterior não converte a expansão em compressão 12 Determinação do trabalho de uma expansão isotérmica reversível de um gás Numa expansão isotérmica, a pressão do gás ideal diminui à medida que este se expande segundo a Lei de Boyle. Portanto, para se obter uma expansão reversível a pressão externa tem de ser gradualmente reduzida…

contém calor, contém energia, calor seria a definição de energia em trânsito. A energia interna é caracterizada pelo fluxo de calor ou resultante das energias dentro de um sistema. Não existe fluxo de calor em substâncias em equilíbrio térmico. Usualmente usa-se caloria (medida de energia) para medidas de calor, uma caloria é a quantidade de calor necessária para elevar 1°C uma grama de água. Efeitos Térmicos Sobre os Materiais - Físicos - mudança de dimensão, de fase ou aquecimento.…

Propriedades Termodinâmicas ◗ Tabelas de propriedade -medidas ◗ Equação de Estado -equações relacionando P,v, e T de uma substância Equação de Estado de um gás ideal ◗ Qualquer relação entre pressão, temperatura e volume específico de uma substância é uma equação de estado. A mais simples e mais conhecida é a equação de estado de um gás ideal: onde R é a constante do gás. Cuidado: gás ideal é uma substância idealizada! Os gases reais se comportam como gás ideal a baixas pressões e…

quadrática e obtivemos os seguintes resultados: 0,256 m/s, 0,289 m/s e 0,314 m/s, respectivamente. Na experiência Determinação da Razão Cp/Cv (γ), é utilizado de um processo adiabático para determinar γ do ar. Obtivemos a media de γ = 1,38. Palavras chave: Esferas, Velocidade, γ. 1. Introdução Em 1738, o físico matemático Daniel Bernoulli publicou Hidrodinâmica , a base da teoria cinética dos gases. Nesse trabalho , Bernoulli posicionou seu argumento , ainda sólido até a…

7 Referências, Apêndices e Anexos 4 LISTA DE SÍMBOLOS a coeficiente da equação de Wiebe (adimensional) a0, a1, a2, a3, a4 e a5 constantes de ajuste da equação logarítmica de cp (adimensional) A área da câmara de combustão em contato com o gás (m2) AC relação ar-combustível (adimensional) ACe relação ar-combustível estequiométrica (adimensional) APMS antes do ponto morto superior (graus) CoV coeficiente de variação (razão do desvio padrão pela média) …

exä|áàt wx VÜ|Å|ÇÉÄÉz|t x V|£Çv|tá cxÇ|àxÇv|öÜ|tá ANO 1 – nº 01 Agosto/2011 Conselho Penitenciário do Estado - COPEN As idéias e opiniões expressas nos artigos são de exclusiva responsabilidade dos autores, não refletindo, necessariamente, as opiniões do Conselho Editorial. EXECUÇÃO DA PENA PRIVATIVA DE LIBERDADE E RESSOCIALIZAÇÃO EM PORTUGAL: LINHAS DE UM ESBOÇO André Lamas Leite 1 --------------------------------------------------1- Assistente da Faculdade de Direito da…

BC1309_Termodinâmica Aplicada Entropia ¾ Definição de Entropia; ¾ Princípio de Geração de Entropia; ¾ Desigualdade de Clausius ¾ Balanço de Entropia em um Volume de Controle; ¾ Entropia de Substâncias Puras e Gases Ideais; ¾ Processos Isoentrópicos; ¾ Eficiências Isoentrópicas de Equipamentos. ¾Entropia e Caos- Termodinâmica Estatistica BC1309_Termodinâmica Aplicada Desigualdade de Clausius BC1309_Termodinâmica Aplicada Desigualdade de Clausius A desigualdade de Clausius foi…