trabalho termodinamica

24 de fevereiro de 2014

I – Fundamentos da Energia de Gibbs
1) A 1ª. Lei da Termodinâmica
- Trabalho e Calor
- Entalpia
- Capacidade Calorífica

Prof. Ana Cristina Dias-Cabral

1) Primeira lei da termodinâmica

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Enunciado da 1-ª Lei da Termodinâmica
A energia interna de um sistema isolado é constante ou A energia pode ser convertida de uma forma em outra, mas não pode ser criada ou destruída ou A energia total do Universo é constante

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Sistema

O sistema é a amostra ou mistura reaccional em que estamos interessados. Fora do sistema está a vizinhança. O sistema mais a vizinhança é por vezes denominado universo

Os sistemas podem ser classificados de acordo com o tipo de interacção com a vizinhança. Um sistema aberto pode trocar matéria e energia com a vizinhança. Um sistema fechado troca energia mas não matéria. Um sistema isolado não troca energia nem matéria, não tem contacto com a vizinhança

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Sistema Diatérmico

Constituído por paredes que permitem transferências de calor

Sistema Adiabático
Constituído por paredes que não permitem transferências de calor

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Funções de Estado
Propriedade com um valor que depende unicamente do estado corrente do sistema e é independente da maneira como o estado foi atingido

A altitude de um determinado local numa montanha é como uma função de estado termodinâmica: independentemente do caminho que se tome entre dois pontos a variação de altitude tem o mesmo valor

Da mesma forma o volume a temperatura e a pressão também são funções de estado

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Podemos dividir a energia do Universo em duas parcelas
EUniverso = Esistema + Evizinhança
Para um dado processo as variações de energia são:
 EUniverso =  Esistema +  Evizinhança = 0

 Esistema = -  Evizinhança
A energia total de um sistema é dada por:
ESistema = KE + PE + U onde KE é a energia cinética, PE é a energia potencial e U a energia interna do sistema
Na maioria dos casos considera-se que