Massa Molares

5 História Professor A.W. Hofmann. O termo molar (do latim moles, que significa "grande massa") foi inicialmente introduzido na química pelo químico alemão August Wilhelm Hofmann, por volta de 1865. O termo foi introduzido para indicar uma grande massa macroscópica, contrariando assim a palavra "molecular" (palavra também derivada de moles, pela adição do sufixo "-cula", significando "pequeno" ou "diminuto"). Esse uso particular do termo molar foi se tornando comum na literatura…

QUESTIONARIO : ( RESPOSTAS ) 1- Massa molar 49,4 g/mol. Derivados da composição centesimal, analisando os elementos do composto. Então os valores das porcentagem são: C = 52,14% / 12 = 4,34 / 2,17 = 2 H = 13,13% / 1 = 13,13 / 2,17 = 6 O = 34,73% / 16 = 2,17 /2,17 = 1 Resultados dividos pelo menor quociente existente para nos dar a formula mínima, já arredondado os valores. C2H6O 2- Pela facilidade de mudando de estado físico, e pelo seu custo ser viável para experimentos…

Introdução Neste relatório determinaremos experimentalmente a massa molar de três gases: Butano, uma amostra conhecida (NaCO3 (s) + 2 HCl(aq)  NaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)) e uma amostra desconhecida. 1 – Determinação da massa molar de um gás Pegamos uma proveta cheia de água e a invertemos numa bacia com mais ou menos 2/3 água. Colocamos uma mangueira pequena encaixada na ponta do isqueiro e a outra ponta

Soluções e massa molar Recife / 2013 Soluções e massa molar Recife / 2013 Índice 1. Introdução ............................................................... 3 2. Objetivo ................................................................. 4 3. Material

cálculos para determinar a massa molar exata da substância em análise a partir da sua composição centesimal, fórmula mínima e fórmula molecular. Resposta: A massa molar que obtivemos foi de 49,4 g/mol. Chegamos a esse resultado com base em alguns cálculos: - da sua composição centesimal; no qual analisamos as porcentagens de cada elemento do composto e quantos átomos de cada elemento o composto teria. Para isso, dividimos a porcentagem indicada de cada elemento pela sua massa…

Professora Daniela Sachs Autores: Cristiano de Castro Bernardes Costa Gabriel Gonçalves Resende Lucas de Mello Azevedo Sousa Karen McFadden ITAJUBÁ – MG 2014 RESUMO Neste relatório será abordada a realização da experiência da determinação da massa molar do magnésio através da medição da quantidade de gás H2 formado na reação do Mg metálico com ácido clorídrico. Será abordada a metodologia e os resultados, apontando os erros de execução e quantizando percentualmente o erro de…

Massa Molecular As moléculas são formadas por átomos unidos através de ligações que podem ser iônicas e covalentes. A massa da molécula é igual a soma dos átomos que a forma, portanto para obtermos a massa molecular é preciso somar as massas de todos os átomos contidos na fórmula das substâncias. Cálculo Calcular a massa da molécula do açúcar C12H22O11 12 átomos de carbono = 12 x 12,01 u = 144,12 u 22 átomos de hidrogênio = 22 x 1,008 u = 22,176 u 11 átomos de oxigênio = 11…

conceito de Massa molar e número de mol, vejamos algumas definições que se fazem importante neste contexto: Molar vem da palavra molécula, mas o que exatamente é uma molécula? É o conjunto de átomos que se ligam através de ligações químicas. É possível calcular a massa de uma molécula, o cálculo corresponde à soma das massas atômicas de cada átomo que forma a respectiva molécula, o resultado é denominado de Massa molar (M) ou Massa Molecular (MM). Por exemplo, qual seria a massa…

Determinação da Massa Molar do Magnésio Prática VI de Química Geral Data de realização da prática: 05 de setembro de 2013 Data de entrega do relatório: 12 de setembro de 2013 INTRODUÇÃO Atualmente, dispõe-se de técnicas sofisticadas para determinar com precisão a massa dos átomos. A massa real de um átomo é o valor da sua massa, em unidades de massa. Antigamente, não existiam essas técnicas, logo os químicos estabeleceram uma escala de massas atômicas relativas, que ainda

TURMA 01 – QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL RELATÓRIO Nº 03 DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DE UM GÁS Caroline Dias de Jesus Juliana Cerchi Gonçalves RESUMO Neste experimento foi realizado a coleta de um gás sobre água para que pudêssemos determinar a massa molar do mesmo. Um isqueiro foi utilizado como fonte de gás. Esta foi realizada algumas vezes para que pudessemos ter a média dos valores encontrados e assim saber qual gás se tratava. Devido alguns erros de medição os valores não…