Fundamentos da Teoria Atômica

partículas em dada massa, foi Josef Loschmidt, em 1865. Loschmidt utilizou a teoria cinética molecular e, deste modo, estimou o número de partículas presentes em um centímetro cúbico de gás nas condições padrões. O valor encontrado foi de 2,6867773 x 1025 m-3 (BODNER, 2004). Jean Baptiste Perrin foi o primeiro a utilizar o termo “número de Avogadro”, após calculá-lo, baseando-se na teoria do movimento Browniano (BODNER, 2004). Posteriormente, diversas técnicas foram desenvolvidas para o cálculo desta constante (SARIKAYA, 2004). Dentre elas, pode-se destacar a eletrólise, que se apresenta como uma alternativa interessante em função de sua simplicidade experimental e precisão dos resultados. Em um processo de eletrólise, os dois eletrodos, o ânodo e o cátodo, são conectados a uma fonte de tensão, que, ao ser acionada, dá início a diversos fenômenos. O ânodo perde elétrons para a solução em um processo de oxidação, polarizando-se positivamente. O cátodo, por sua vez, sofre redução e polariza-se negativamente (BROWN et al., 2005). A eletrólise de uma solução de ácido sulfúrico é caracterizada pelos seguintes processos: ÂNODO: CÁTODO: Assim, de um lado temos a formação de oxigênio e, no outro, de hidrogênio, ou seja, vemos a formação de gases em ambos os eletrodos. Também podemos citar a eletrólise do cobre, que apresenta um aspecto interessante. Enquanto o ânodo oxida, ele perde massa para a solução. No cátodo, todavia, é depositado cobre, aumentando sua massa.…

carga transportada por um mol de elétrons, denominada Constante de Faraday (1F). Quando se conhece a quantidade de carga fornecida em uma eletrólise, é possível prever a quantidade (massa, mol, etc) de substâncias que serão produzidas nesse processo. Com isso é possível definir a 1ª e 2ª lei de Faraday: 1ª lei à A massa que se forma em um eletrodo é diretamente proporcional à quantidade de carga que atravessa o circuito. Logo: m=k.Q m= massa de substância produzida; k= constante…

corrente de intensidade igual a 19,3 A libere 4,32g de prata no cátodo. R=200s 2. Calcule o volume de hidrogênio liberado a 27OC e 700 mmHg pela passagem de uma corrente de 1,6 A durante 5 min por uma cuba contendo hidróxido de sódio. 3. Determine qual a intensidade de corrente que o gerador deve fornecer para que, depois de 9650 s de passagem de corrente elétrica por uma solução de sulfato de cobre II – CuSO4 sejam liberados 6,35g de cobre no cátodo. R=2A 4. …

Primeira lei de Faraday: Durante uma eletrólise, a massa de uma substância liberada em qualquer um dos eletrodos, assim como a massa da substância decomposta, é diretamente proporcional à quantidade de eletricidade que passa pela solução. m = k.Q Segunda lei de Faraday: Quando uma mesma quantidade de eletricidade atravessa diversos eletrólitos, as massas das espécies químicas liberadas nos eletrodos, assim como as massas das espécies químicas decompostas, são diretamente…

meio aquoso (H+ e OH-) Catodo e Anodo: na eletrólise, o catodo sofre redução e aumenta a sua massa e o anodo sofre oxidação e perde massa para a solução, porem, diferentes da pilha, o catodo é o pólo negativo do sistema e o anodo o positivo. Então se numa pilha de cobre e zinco, o cobre seria o catodo, como o pólo positivo, e o zinco o anodo, com pólo negativo, no caso de uma eletrólise com os mesmos metais, o cobre seria o anodo, como pólo positivo e o zinco o catodo, como pólo…

sofreu corrosão,consequentemente perdendo massa. Já ao redor do cobre ficou totalmente rosa devido tambem a presença de indicadores,significa entao que o cobre sofre redução. Como o Ferro sofre oxidação ele vira o anodo polo negativo, e o Cobre sofrendo redução vira o catodo polo positivo. Agora trocando a solução de NaCl(3%) por Agua, observamos que a reação demora um pouco mais para ocorrer, mas mesmo assim o ferro continua sofrendo corrosão e o cobre redução. Semi reação do…

célula eletrolítica é constituída de dois eletrodos – o ânodo e o cátodo – mergulhados em uma solução aquosa ou solvente contendo íons, conhecida como eletrólito, e ainda por uma fonte externa que fornecerá energia a essa célula, produzindo reações de oxidação e redução não espontâneas nos eletrodos. À medida que energia elétrica é fornecida por uma fonte, elétrons percorrem o circuito elétrico, passando do ânodo, onde ocorrerá a oxidação, para o cátodo, onde ocorrerá a redução, por um…

experiência Preparamos uma solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO4): um sal bastante solúvel, que se dissocia em íons Cu2+ e SO42–. Essa solução é de uma cor azul característica. A seguir, tomamos uma lâmina de zinco metálico (Zn°), que é de cor cinza. Mergulhamos a lâmina de zinco na solução de sulfato de cobre; agora, observemos o sistema atentamente durante alguns minutos. Veremos que com o passar do tempo a lâmina e a solução mudam de cor. Retirando a lâmina de zinco da…

oxidação, doando os elétrons para o cobre, por isso a diminuição da sua massa. O eletrodo que sofre oxidação é o polo negativo, chamado de ânodo. O eletrodo de cobre é o que sofre a redução, o cátion cobre recebe os dois elétrons do zinco, e é denominado cátodo (polo positivo). 2.Introdução A primeira pilha conhecida foi desenvolvida por Alessandro Volta (1745-1827) em 1800. Conforme se pode ver na figura abaixo, ela era constituída de placas metálicas de…

Otília Barbosa de Miranda-Pinto (PQ); Cristina Amaral Calixto (IC); Edward de Souza (PQ) Enquanto o acompanhamento qualitativo de reações de oxirredução é, facilmente, realizado a olho nu, pela deposição e aposição do metal no cátodo, o acompanhamento quantitativo das mesmas não é facilmente alcançado. Este último envolve, normalmente, a determinação precisa da massa do cátodo antes do início do processo, a determinação da massa do mesmo após certo tempo e a coleta e determinação…