Pilha Resultados e Discussões

Resultados e Discussão
Expermento 1 – Formação de Pilhas e Efeito dos Sais. Com a solução de NaCl (3%) obeservou-se que ao redor do ferro ficou azul devido a presença de indicadores,quer dizer que ele sofreu corrosão,consequentemente perdendo massa. Já ao redor do cobre ficou totalmente rosa devido tambem a presença de indicadores,significa entao que o cobre sofre redução. Como o Ferro sofre oxidação ele vira o anodo polo negativo, e o Cobre sofrendo redução vira o catodo polo positivo. Agora trocando a solução de NaCl(3%) por Agua, observamos que a reação demora um pouco mais para ocorrer, mas mesmo assim o ferro continua sofrendo corrosão e o cobre redução.
Semi reação do anodo: Fe(s)Fe2++2e-
Semi reação do catodo: Cu2+ + 2e-Cu(s)

Experimento 2 – Influência de Acidos na Corrosão e Inibidores de Corrosão. Como o 1º Béquer possuia uma concentração de HCl de superior aos outros dois Béquers e nao possuía nenhum tipo de inibidor a reação ocorreu mais rapido como ja era esperado , a lã de aço oxidou rapidamente e liberou hidrogenio. Ja no segundo Béquer com a metade da concentração do primeiro, a reação ocorreu em menor velocidade como era esperado mas mesmo assim ocorreu , fazendo com que a lã de aço oxida-se e libera-se hidrogenio. No terceiro Bequer nao houve nenhum tipo de reação pois havia a presença de um inibidor a tioréia
Reação da Lã de Aço e o HCl: 2 Fe(s) + 6 HCl(aq)  2 FeCl3(aq) + 3 H2(g)

Experimento 3.1 - Corrosão Eletrolítica com Eletrodos de Ferro. Observou-se que os polos foram invertidos novamente porque foi uma reação forçada pela fonte e assim o ânodo funcionará como polo positivo e o cátodo como negativo. Assim, como neste experimento utilizou-se dois ferros, um ficou azulado ao seu redor e o outro ficou rosado. O ferro que ficou azulado funcionou como ânodo e polo positivo, assim oxidou (foi corroído), perdeu elétrons e assim consequentemente perdeu massa. O outro ferro que ficou rosado funcionou como cátodo e polo