Química Aplicada

base experimental. “O átomo é uma partícula maciça e indivisível.” O modelo vingou até 1897. Em 1897, Thomson fez o experimento “Descargas elétricas em alto vácuo” (tubos de Crookes) que levaram à descoberta do elétron. O átomo seria uma partícula maciça, mas não indivisível. Seria formado por uma geléia com carga positiva, na qual estariam incrustados os elétrons (modelo do pudim de passas). Por fim em 1911, Rutherford afirmou que o átomo não é maciço nem indivisível. O átomo seria formado por um núcleo muito pequeno, com carga positiva, onde estaria concentrada praticamente toda a sua massa. Ao redor do núcleo ficariam os elétrons, neutralizando sua carga. Este é o modelo do átomo nucleado, um modelo que foi comparado ao sistema planetário, onde o Sol seria o núcleo e os planetas seriam os elétrons. 02. O que a descoberta da radioatividade revelou a respeito da estrutura dos átomos? Resposta: A descoberta da radiação revelou a existência de partículas menores que os átomos, como: os prótons e os nêutrons. Foi descoberto também que os átomos não são iguais. 03. Quais são as três partículas fundamentais das quais os átomos são construídos? Qual são suas cargas elétricas? Quais destas partículas constituem o núcleo do átomo? Qual é a menos massiva das três partículas? Resposta: Construído pelos prótons, nêutrons e elétrons, tendo próton como carga positiva, neutro com carga nula e elétron com carga negativa. Os prótons e os nêutrons compõem o núcleo do…

átomo é semelhante à do Sistema Solar, consistindo em um núcleo, onde fica concentrada a massa, como o Sol, e em partículas girando em seu redor, denominadas elétrons, equivalentes aos planetas. Como o Sistema Solar, o átomo possui grandes espaços vazios, que podem ser atravessados por partículas menores do que ele. ESTRUTURA DO NÚCLEO • O núcleo do átomo é formado, basicamente, por partículas de carga positiva, chamadas prótons, e de partículas de mesmo tamanho mas sem…

uma porção qualquer de matéria nunca chegaríamos num fim; porém, em contrapartida, Aristóteles defendia a idéia de que a matéria era constituída de partículas microscópicas e indivisíveis, na qual ele denominou de átomos. 04) O cientista Chadwick, em 1932, estudando descargas elétricas em gases submetidos a baixa pressão (gases rarefeitos), descobriu o elétron, uma partícula menor que o átomo que apresenta carga elétrica negativa; portanto estava provado que o átomo não era indivisível…

transformações físicas promovem uma transformação bem menos intensa. Algumas evidências macroscópicas podem ser observadas em uma transformação química, tais quais, liberação de gás, mudança de cor, mudança de odor, mudança de gosto, formação de um composto insolúvel, dentre outras. A matéria apresenta-se em três estados físicos. São eles: sólido, líquido e gasoso. Sob o ponto de vista macroscópico, sólidos apresentam volume fixo e forma definida, ao passo que líquidos apresentam volume…

massa dos átomos Por meio do modelo atômico de Rutherford, algumas características dos átomos passaram a relacionar as cargas elétricas com suas partículas constituintes; sendo que os prótons são positivos; os elétrons, negativos; e os nêutrons não apresentam carga. Com base nessas informações, foram definidos alguns conceitos diretamente relacionados a essas partículas, suas cargas e seus números, que servem para identificar os átomos, como o número de massa (A) e o número…

produção dos raios x. Começando pelos átomos e a carga elétrica de suas partículas, prótons, nêutrons e elétrons, eletromagnetismo e a partir daí, como ocorre a produção dos raios x. Também fala-se sobre os elementos do tubo de raios x, catodo e anodo que são os principais elementos para a produção dos RX , a constituição e qual a função de cada um.Tipos de radiação: alfa, beta e gama e a capacidade de penetração de cada uma. Radiação ionizante e não ionizante e os perigos que causam…

substâncias. . . . . . e que consiste em determinar suas propriedades. . . físicas. . . . e . .químicas . . . 2. Fenômeno físico é aquele em que as substâncias não . . sofrem modificações . . . 3. Fenômeno químico é aquele em que ocorre . . . . . . transformação . . . . . . das . . .substâncias . . . 4. A Química divide-se em . . . especial. . .. e . . aplicada. . . . . . . A Química descritiva em . . Orgânica. . . . . . e . . inorgânica. . . . . 5. A Química aplicada divide-se em . ..…

corpo possui em função da sua posição. Um corpo de massa m a uma altura h sobre a superfície da Terra possui uma energia potencial: EP = mgh onde g = aceleração da gravidade = 9,81 m s-2. Exercícios: 1) Imagine uma pessoa de 65 kg de massa, que sobe um lance de escadas entre dois andares de um prédio, separados por 3,0 m. Qual é a energia potencial do andar de cima relativa àquela que tinha no andar de baixo? EP = mgh = 65 kg x 9,81 m s-2 x 3,0 m = 1,9x103 kg m2 s-2 = 1,9…

sca) ma ca) 100 m Núcleo 1 cm Nú cleo (bola de gud e) Áto mo 1 0.000x mo .0 Campo de futebol comparado as dimensões da estrutura do átomo. Cada elétron está ligado ao núcleo pela força de atração entre as cargas positivas do núcleo e a sua carga negativa. A energia consumida neste acoplamento se denomina energia de ligação. Para elementos de número atômico elevado a energia de ligação dos elétrons próximos ao núcleo é muito alta, atingindo a faixa de 100keV, enquanto…

energia sob forma de partículas ou radiação eletromagnética. A radioatividade foi descoberta no século XIX. Até esse momento predominava a ideia de que os átomos eram as menores partículas da matéria. Com a descoberta da radiação, os cientistas constataram a existência de partículas ainda menores que o átomo, tais como: próton, nêutron, elétron. Vamos rever um pouco dessa história? - No ano de 1896, o físico francês Antoine-Henri Becquerel (1852-1908) observou que um sal de urânio…