Ligações Quimicas I

Curso: Engenharia Disciplina: Química Geral Professor (a): Érika A. Menegardo Onhas Marques Aluno(a): ______________________________________ Data: / / Período: Lista - Propriedades da matéria e Ligações Químicas 1- Explique a razão pela qual é incorreto chamarmos os compostos iônicos de moléculas. 2- Sobre os compostos iônicos, responda: a) Qual é seu estado físico à temperatura ambiente? b) Por que, estes compostos possuem altos pontos de fusão e ebulição? c) Por que…

Ligações Químicas INTRODUÇÃO Ligação Química Tendência dos átomos de formarem uniões Milhões de substâncias químicas diferentes Ligações Químicas Iônica Covalente Metálica Forças Intermoleculares Alguns elementos dificilmente combinam com os outros Gases Nobres Teoria do Octeto  A estabilidade de um átomo está relacionada com seus elétrons de valência.  Gases Nobres: átomos neutros possuem 8 elétrons (e-) na camada de valência. Isso indica a estabilidade deles Teoria do…

Exercício Ligações Químicas Prof. Ildenice 1. Em relação à combinação de 1 mol de átomos de fluor (Z = 9) com 1 mol de átomos de hidrogênio (Z = 1), pode-se afirmar que: Eletronegatividade: F = 4,0 e H = 2,1 a) a ligação iônica é predominante. b) formam-se moléculas apolares. c) cada átomo de flúor liga-se a dois átomos de hidrogênio. d) predomina a ligação covalente polar. e) formam-se 2 mols de moléculas. 2. Dados os

CAPÍTULO I – INTRODUÇÃO À QUÍMICA ORGÂNICA I) BREVE HISTÓRICO: 1777 – Bergman – Primeira separação da Química Orgânica e Inorgânica. Química Inorgânica: estuda os compostos extraídos dos minerais. Química Orgânica: estuda os compostos extraídos de organismos vivos. 1807 – Berzelius formulou a teoria da força vital – “os compostos necessitavam de uma força maior, a vida, para ser sintetizados”. 1828 – Wohler – derruba a teoria da força vital, sintetizando um composto…

LISTA DE EXERCÍCIOS – QUÍMICA A – TURMA 3º CM Professora Talita Garutti 01 - (UDESC SC/2009) Analise as proposições abaixo. I. Os átomos que possuem 8 elétrons na camada de valência são estáveis quimicamente. II. As ligações iônicas características ocorrem entre elementos que possuem uma pequena ou nenhuma diferença de eletronegatividade. III. As ligações covalentes ocorrem através do compartilhamento de pares de elétrons. IV. As ligações covalentes resultam de forças de atração…

|Atividade Avaliativa: |Recuperação de química | |Inhumas:. | Professora: Aluno(a):________________________________________________________No _______Série: 3ª série Questão 01 - (FAMECA SP/2012) A estrutura apresentada a seguir corresponde à dipirona sódica, um analgésico e antitérmico amplamente prescrito por médicos. O…

LICENCIATURA EM QUÍMICA ATIVIDADE I Barra do Bugres – MT 2014 HELENA LEITE DE ALMEIDA Atividade apresentada ao curso de Licenciatura em Química do Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia como requisito parcial da disciplina de Química Inorgânica I. Professor Titular: Prof. Andreia Andreoli Silvestre Barra do Bugres – MT 2014 Exercícios de Fixação de Aprendizagem Componente Curricular: Química Inorgânica I Teoria do octeto e estabilidade química 1- Na página 9 da…

COLUNI/UFV LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA A LISTA I 1 SÉRIE 1 UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA COLÉGIO DE APLICAÇÃO - COLUNI LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA – 1ª SÉRIE – 2º BIMESTRE PROFª. JULIANA CERQUEIRA DE PAIVA T ABELA PERIÓDICA DOS ELEMENT OS 1 18 1 2 H He 1,0 3 2 13 14 15 16 17 4 5 6 7 8 9 4,0 10 Li Be B C N O F Ne 6,9 11 9,0 12 10,8 13 12,0 14 14,0 15 …

As ligações químicas que ocorrem nos compostos orgânicos são ligações covalentes, ou seja, ligações fortes. A formação destas ligações se dá por entrosamento entre orbitais híbridos dos átomos que irão se ligar. Desta forma se os átomos de carbono envolvidos só forem do tipo de hibridização sp3, quais ligações irão se formar? A) Somente simples B) Três sigmas e uma pi. C) Duas sigmas e três pi. D) Duas sigmas e duas pi. E) Uma sigma e três pi. As ligações químicas que ocorrem nos…

QUIMICA GERAL 1ª LISTA DE EXERCICIOS MODELO ATÔMICO E DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA 1) Descreva o átomo de acordo com o modelo de Bohr-Sommerfeld. 2) Dê o número máximo de elétrons: (a) na camada M ou nível 3, (b) na camada L ou nível 2, (c) no orbital s, (d) na subcamada ou subnivel p, (e) na subcamada ou subnivel d. 3) Em quais camada (nível) e subcamada (subnivel) eletrônicas encontra-se o último elétron do elemento fósforo? E o último elétron da prata? 4) Quais são os subníveis que formam: