Ligações químicas

1 INTRODUÇÃO Sabendo que as ligações químicas são átomos que se ligam entre si a fim de obter a formação de moléculas ou aglomerados iônicos, possamos nos aprofundar no conteúdo, primeiro identificando e caracterizando os dois grupos de ligações em seguida realizando uma análise sobre seu uso no dia a dia. As ligações químicas são decorrentes das atrações eletrostáticas e da tendência de formação de pares eletrônicos e podem ser dividas em dois grupos, as ligações intermoleculares e interatômicas. As ligações interatômicas são entre átomos, ocorrem devido aos diferentes tipos de materiais e suas propriedades e são classificadas principalmente em três tipos, consideradas fortes e que estão presentes na maioria das substâncias: ligação iônica, ligação covalente e ligação metálica. Apenas os gases nobres (He Hélio, Ne Neônio, Ar Argônio, Kr Criptônio, Xe Xenônio e Rn Radônio), nas condições ambientais, apresentam átomos estáveis isolados, isto é, não unidos a outros átomos. A ligação iônica consiste na transferência de elétrons. Ocorre uma atração eletrostática entre esses íons. Toda substância iônica é sólida e forma um retículo cristalino, nas condições ambientes. Os pontos de Fusão e de ebulição são altos. As substâncias iônicas conduzem corrente elétrica quando fundidas ou dissolvidas em água sendo solúveis em solventes polares. Na ligação covalente o par de elétrons passa a pertencer simultaneamente aos dois átomos. Ocorre…

*Ligação Covalente Dativa O enxofre quanto o oxigênio pertencem ao grupo 16 da tabela periódica, tendo, portanto, 16 elétrons. Fazendo a distribuição eletrônica dos seus elétrons vamos descobrir que ambos os elementos possuem 6 elétrons na sua última camada, precisando, para completarem sua camada de valência e ficarem estáveis, de mais dois elétrons. Já que ambos precisam de um par de elétrons, então o jeito é que esses dois elementos compartilhem os elétrons que faltam. Um átomo de…

Éter – líquido Água - líquida Deserto da Arábia - temperatura ambiente – 50°C Éter - gasoso Água – líquida 02.Com base nos conhecimentos sobre os estados físicos da matéria,pode-se afirmar: (01) O processo de transformação de um sólido em um gás chama-se difusão. (02) Um sólido pode ser transformado num líquido, pelo processo de dissolução. (04) O vapor pode ser transformado num sólido, por resfriamento. (08) Pode-se transformar um líquido num sólido, através do processo de fusão.…

FACULDADE PITÁGORAS - FARMÁCIA PRINCÍPIOS FÍSICO-QUÍMICOS APLICADOS À FARMÁCIA LIGAÇÕES QUÍMICAS E INTERAÇÕES INTERMOLECULARES 1) (UFMG 97) Foram apresentadas a um estudante as fórmulas de quatro pares de substâncias. Foi pedido a ele que, considerando os modelos de ligações químicas e de interações intermoleculares apropriados a cada caso, indicasse, em cada par, a substância que tivesse a temperatura de fusão mais baixa. O estudante propôs o seguinte: Pares de substâncias Substância…

Índice Introdução 2 1. Molécula 2 2. Principais Ligações Moleculares 3 2.1 Ligação Iónica. 3 2.2 Ligação Covalente 4 2.3 Ligação Metálica 5 3.1 Estado sólido da matéria 5 3.2 Estado líquido da matéria. 5 3.3 Estado gasoso da matéria. 6 Conclusão 7 Bibliografia 8 Introdução A distribuição espacial dos átomos que formam uma molécula depende das propriedades químicas e do tamanho desses átomos. Átomos muito eletronegativos (com forte tendência a receber elétrons)…

sódio; II - Cloreto de sódio sólido; III – Cloreto de sódio fundido. Passados alguns instantes, percebeu-se que se acendeu (acenderam) apenas a(s) lâmpada(s) A) I. B) II. C) III. D) I e II. E) I e III. 2. (Mackenzie-SP) Analise as seguintes informações: I. A molécula CO2 é apolar, sendo formada por ligações covalentes polares. II. A molécula H2O é polar, sendo formada por ligações covalentes apolares. III. A molécula NH3 é polar, sendo formada por…

Ligações químicas É impossível se pensar em átomos como os constituintes básicos da matéria sem se pensar em ligações químicas. Afinal, como podemos explicar que porções tão limitadas de matéria, quanto os átomos, possam formar os corpos com que nos deparamos no mundo macroscópico do dia-a-dia. Também é impossível se falar em ligações químicas sem falarmos em elétrons. Afinal, se átomos vão se unir uns aos outros para originar substâncias, nada mais sensato que pensar que estes átomos…

Polaridade das ligações covalentes e das moléculas Chamamos de polaridade a capacidade que as ligações possuem de atrair cargas elétricas, e o local onde ocorre este acúmulo denominamos de pólos, estes se classificam em pólos negativos ou positivos. Vejamos agora a polaridade presente nas ligações iônicas e covalentes: Ligação iônica: neste tipo de ligação a transferência de elétrons é definitiva e por isso os compostos iônicos, como o próprio nome já diz, são carregados de…

1. LIGAÇÕES QUÍMICAS: I) LIGAÇÃO IONICA, ELETROVALENTE OU HETEROPOLAR: Ocorre com a transferência de elétrons, um elemento eletropositivo (metal) dá elétrons para um elemento eletronegativo (ametal). O elemento que doa elétrons se transforma num íon positivo (cátion) e o que recebe elétrons, se transforma num íon negativo (ânion). O composto resultante dessa ligação é chamado de COMPOSTO IÔNICO. O átomo que tenha na ultima camada (camada de valência ou de ligação) 3, 2 ou 1 elétron,…

Lista de forças ou ligações intermoleculares (Ten Watanabe) 1) Qual das substâncias abaixo apresenta moléculas que nos estados sólidos e líquidos estão associadas por pontes de hidrogênio? a) H2 b) CH4 c) NH3 d) PH3 e) NaH 2) O que mantém as moléculas de fluoreto de hidrogênio (HF) unidas, no estado líquido, são: a) ligações covalentes. b) ligações iônicas c) interações tipo ligações de hidrogênio. d) interações tipo dipolo-dipolo. e) interações do tipo dipolo…