Ligante Na Formação Do Complexo

CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO PARÁ CAMPUS BELÉM COORDENAÇÃO DE QUÍMICA Compostos de Coordenação Aula 5: Classificação, Nomenclatura e Propriedades PROF.: M.Sc. RICARDO MORAIS DE MIRANDA Belém– Belém– PA 2012 Conceito Compostos de coordenação (complexos) é todo e qualquer composto químico que apresenta em sua estrutura um elemento de natureza metálica (íon metálico) associado a um grupo de moléculas neutras ou de ânions. EXEMPLO A clorofila, pigmento que torna verdes os…

conjunto de ligantes (bases de Lewis) • Ligante doa dois elétrons aos orbitais “d” do metal formando uma ligação química Profa. Dra. VANDECI D. SANTOS - UEPB/CCT/DQ  Complexo de Esfera Interna x Complexo de Esfera Externa  Cátions complexos podem se associar eletrostaticamente a ligantes aniônicos (e por interações fracas às moléculas do solvente), sem deslocar os ligantes já presentes.  Exemplo: [Mn(OH2)6]2+ e SO42{[Mn(OH2)6]2+SO42-} Complexo de Esfera Externa [Mn(OH2)5…

tendência para formar complexos com outros íons ou moléculas, envolvendo ligações covalentes entre os íons ou moléculas que fazem a coordenação. Geralmente os complexos são coloridos, e muito mais estáveis do que os seus sais, podendo ser isolados. Um composto de coordenação consiste, sobretudo, em um átomo central, rodeado por certo número de outros átomos, íons ou moléculas, que têm a propriedade de doar elétrons ao átomo central, e são chamados de ligantes. O número de ligantes é…

transformações conduzem a variações drásticas na composição química das espécies, por meio de ruptura e formação de ligações interatômicas, quase sempre acompanhadas de trocas energéticas com o ambiente. Os elementos de transição exibem uma tendência inigualada de formar compostos de coordenação com bases de Lewis, isto é, com grupos capazes de doar um par de elétrons, esses denominam ligantes, uma evidencia é a mudança na coloração na maioria das reações.. São transformações…

N° 2: FORMAÇÃO DE ÍONS COMPLEXOS DE CLORETO E FORMAÇÃO DE HIDROXIDOS ANFOTEROS Arley Erivelton Bocaiúva/MG Junho/2011 INTRODUÇÃO Compostos de coordenação é um termo usado simplesmente para designar um complexo neutro ou um composto iônico. Consistem, em um átomo central, rodeado por certo número de outros átomos, íons ou moléculas, que têm a propriedade de doar elétrons ao átomo central, e são chamados de…

Referencial Teórico Complexos Em química analítica, é muito comum o uso de reações de complexação na titulação de cátions. Estes podem ser extraídos de uma solução para outra por meio de um complexo. Complexos importantes para a química analítica são aqueles em que uma mesma molécula consegue realizar múltiplas ligações com íons metálicos. Um complexo é formado por uma molécula que oferece um ou mais pares de elétrons desemparelhados e um cátion ou átomo metálico que aceita o par ou pares

QFL 2129 – Química Inorgânica Ana Maria da Costa Ferreira Aula 10 – Compostos de Coordenação Ligação metal-ligante Configurações eletrônicas Estruturas e Geometrias Isomeria Alfred Werner 2014 Metais Elementos no estado metálico Metais em Solução Mn+(aq) Como explicar as ligações químicas em compostos como: [Co(NH3)6]Cl3 K4[Fe(CN)6] Na[Fe(edta)] [Ni(en)3]SO4 [Cu(edta)]2- [Ni(CO)4] [Co2(CO)8] Fe4[Fe(CN)6]3 [Fe(bpy)3]2+ Por que Compostos de Coordenação são importantes para…

átomo metálico nos seguintes complexos: a) [Fe(CN)6]4-; b) [Co(NH3)6]3+; c) [Co(CN)5(H2O)]2-; d) [Co(SO4)(NH3)5)]+. 1.1) Quais dos compostos acima obedecem a Regra do Número Atômico Efetivo? 1.2) Explique o trabalho de Werner que mostrou as diferentes valências em um mesmo complexo. 2) O íon complexo [PtCl4]2- é quadrado - planar e diamagnético, já o [NiCl4]2- é tetraédrico e paramagnético. Explique usando a TLV a formação das ligações nesses dois complexos. 3)…

estudo de novos complexos de Európio(III) e Térbio(III), contendo como ligantes a [1,2,5]tiadiazolo[3,4-f][1,10]fenantrolina e derivados de pirazolonas Edivandro Girotto Dissertação apresentada ao programa de Pós-graduação em química da Universidade Federal de Santa Catarina título de Mestre em Qímica. Área de Concentração: Química Orgânica Orientador: Prof. Dr. Hugo Gallardo Florianópolis /SC 2010 Edivandro Girotto SÍNTESE, CARACTERIZAÇÃO E ESTUDO DE NOVOS…

Introdução / Objetivos Um íon complexo constitui em um átomo central (íon) e vários ligantes intimamente juntos a ele. Suas quantidades relativas estão em equilíbrio (sua estequiometria é definida). O átomo central é caracterizado pelo número de coordenação, número que indica a quantidade de ligantes monodentados (ânions ou moléculas neutras que doam elétrons a um átomo metálico) podendo formar um complexo estável com o átomo central. Na maioria dos casos, o número de coordenação é 6 (como é o