Ligacoes Quimicas Secundarias

LIGAÇÕES QUÍMICAS 1- Objetivo: Ver os conceitos envolvidos nas ligações químicas e exemplificar com experiências simples que possam ser facilmente compreendidas como as ligações atuam. Aprender a diferenciar substâncias iônicas, moleculares ou covalentes e metálicas baseadas nestes conceitos. 2- Introdução: Ligações químicas: iônicas e covalentes. 2.1 - Ligações iônicas:…

1 Introdução à Ciência dos Materiais para Engenharia PMT 3110 Lista de Exercícios 1 Ligações químicas e Classificação dos materiais 2014-2 Estrutura dos sólidos cristalinos 1. Utilizando os dados apresentados na tabela abaixo, estime a energia de ligação para o molibdênio (Mo). O ponto de fusão do Mo é 2617ºC. Elemento Energia de Ligação (kJ/mol) Temperatura de fusão (ºC) Hg 68 -39 Al 324 660 Fe 406 1538 W 849 3410 Sugestão: faça um gráfico da energia de ligação…

Estrutura • Como ficará arranjado atomicamente a matéria. Desempenho • Quais as pp físicas, químicas e mecânicas da matéria Propriedades • Satisfatório ou não Materiais Produto Final • Maneira como o material será fabricado Desempenho Estrutura • Como ficará arranjado atomicamente a matéria. Processamento • Quais as pp físicas, químicas e mecânicas da matéria Propriedades • Satisfatório ou não Materiais Escolha dos materiais A

núcleos estão muito próximos. 2-Cite e descreva as principais características das ligações primárias, seja minucioso. Ligações Metálicas: São ligações que acontecem entre elementos metálicos; como os elementos são eletropositivos ao acontecer a ligação os elétrons de valência não ficam preso ao átomos formando uma nuvem eletrônica; São bons condutores de energia elétrica e térmica, pois nestas ligações os elétrons de valência não ficam presos ao átomo, e eles é que são…

Resumo de Química de Alimentos Aula 01- Água - A maior dificuldade é o processamento e a estocagem de um alimento, pois este possui uma matriz complexa que pode sofrer mudanças físicas, químicas e biológicas; ÁGUA - A água é o componente majoritário nos alimentos, influenciando nas alterações químicas, físicas e biológicas; - É considerada solvente universal ou solução única, pois em sua forma tetraédrica possui baixo peso molecular, pequeno volume, alto momento dipolar e elevado constante

MÓDULO 1: Ligação química, Estrutura cristalina. Estrutura Atômica e Ligação Química  Cada átomo é composto por:  Núcleo → prótons e nêutrons.  Eletrosfera → elétrons, que circundam o núcleo.  Elétrons e prótons são carregados eletricamente.  elétrons tem carga negativa;  prótons tem carga positiva;  nêutrons não tem carga.  A magnitude da carga do próton e do elétron é 1,602 x 10-19 C.  As massas são muito pequenas:  Prótons e nêutrons possuem…

AULA PRATICA N° 7: LIGAÇÕES QUÍMICAS PRIMARIAS M ossoró-RN, 2010 ANTONIO ALEX DE LIMA SILVA ALEXANDRA BOAVENTURA DE OLIVEIRA DANIELE DA SILVA OLIVEIRA GILBERTO GOMES FREIRE JUNIOR FRANCISCO DAMIAO DE MENDOÇA LIGAÇÕES QUÍMICAS PRIMARIAS Este trabalho é requisito da disciplina Química geral e experimental básica do professor Dr. Luiz di Souza. M ossoró-RN, 2010 Aula prática Nº 7 Título: ligações químicas 1- Assunto: Ligações químicas primárias. 2- Objetivo: aprender os…

aminoácidos hidrofóbicos, enquanto os hidofílicos ocupam a superfície externa da molécula. Têm funções dinâmicas no organismo, podem ser representados por enzimas, anticorpos e pela hemoglobina. 6. Como são classificadas as proteínas quanto à composição química? Explique e dê exemplos de cada classe. - SIMPLES: compostas somente por aminoácidos. - CONJUGADAS: além de aminoácidos apresentam componentes não protéicos, chamados PROSTÉTICOS. Ex.: Hemoglobina, caseína e ribossomos. 7.…

EVELINE MARCELINO DE SOUZA QUÍMICA SÃO JOSÉ DOS CAMPOS 2013 SUMÁRIO INTRODUÇÃO....................................................................................................... 11 PARTE I LIGAÇÕES QUIMICAS......................................................................... 13 I.I – Relembrando a história I .II – Em busca de uma configuração estável I. III – Tipos de ligações químicas I. IV – Conceitos importantes PARTE II LIGAÇÕES IÔNICAS........................

covalente, as forças de Van der Waals são também denominadas interações fracas. Essas interações são de natureza elétrica e ocorrem quando há cargas elétricas nas moléculas. Essas cargas, por sua vez, surgem quando há polarização em uma ou algumas ligações na molécula. Polarização é a concentração de elétrons numa região da molécula, e é causada pela diferença de eletronegatividade entre os átomos da ligação. As duas forças de Van der Waals são: Forças dipolo induzido ou forças de…