Ligaçoes Quimicas Entre Na Mg N S F

Exercícios- Química Geral 1-Em que se baseou Mendeleev para construir sua tabela periódica? 2-Quais as propriedades observadas para os não-metais 3-Escolha o maior átomo: Ge, Sb, Sn e As. 4-Escolha a maior espécie em cada para: a)S ou Se b) O+ ou O- c) S ou S2- b) C ou N e) Fe 2+ ou Fe3+ 5-Defina energia de ionização e afinidade ao elétron. 6-Como você pode explicar a variação da energia de

QUÍMICA GERAL II QUESTÃO 01 AAs Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão “diet” e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram…

BIOQUÍMICA DOS BIOCOMBUSTÍVEIS Juliano S.M.A Uberaba-MG BIOQUÍMICA É a ciência que estuda os processos químicos que ocorrem nos organismos vivos. De maneira geral, ela consiste do estudo da estrutura molecular e função metabólica de componentes celulares, como proteínas, água, sais minerais, vitaminas, enzimas, carboidratos, lipídios, entre outros. Células: existem diferenças? ANIMAL VEGETAL Classificação dos seres vivos Autótrofos: são seres vivos que…

Química Orgânica Profa. Neoli Lucyszyn PUC-PR LISTA DE EXERCÍCIOS 1 – EXERCÍCIOS DE REVISÃO Questão 1 - (UFPA) A água (H2O), o sal de cozinha (NaCl) e o principal componente do gás de cozinha (C4H10), substâncias químicas que utilizamos diariamente para o preparo de alimentos, têm suas estruturas constituídas, respectivamente, por ligações: (a) iônicas, iônicas e covalentes. (c) covalentes, covalentes e covalentes. (e) covalentes, covalentes e iônicas. (b) covalentes,…

LIGAÇÃO QUIMICA Ligação química só acontece porque os átomos estão em busca de estabilidade. Essa estabilidade significa ter uma configuração eletrônica igual a de um gás nobre. Para que isso Aconteça,os átomos podem perder,ganhar e compartilhar elétrons. Ligação iônica : tipo de ligação que ocorre entre íons. Os átomos doam e recebem elétrons até que todos estejam satisfeitos. Ocorre entre metal e não-metal. Primeiro metal e depois não-metal. Exemplos:

EXERCÍCIOS SOBRE LIGAÇÕES QUÍMICAS: 1. Estabeleça a ligação entre magnésio, Mg(12), e oxigênio, O(8).0 MgO 2. Estabeleça a ligação através de pares eletrônicos entre: a) carbono e hidrogênio CH4 b) nitrogênio e hidrogênio NH3 c) hidrogênio e enxofre H2S d) átomos de cloro Cl2 3. Qual é a fórmula do composto formado quando átomos do elemento genérico M, que formam cátions trivalentes, se ligam a átomos do elemento A

Betina Pires Oliveira Ligações Químicas 1. Mostre a fórmula do composto formado na ligação entre átomos dos elementos químicos 15P31 e Ca, que tem 20 prótons. 2. Abaixo estão representados alguns compostos contendo enxofre: a) SO3 - um dos poluentes responsáveis pela formação da "chuva ácida". b) Na2SO4 - utilizado na obtenção de papel sulfite. c) ZnS - componentes da blenda, minério de zinco. Especifique o tipo de ligação química para cada uma das letras. 3. Em 1916, G. N. Lewis…

Sublimação da naftalina. ___________ 2) Escreva ao lado de cada uma das substâncias apresentadas abaixo se ela é SIMPLES ou COMPOSTA. a) N2 ____________________________ b) HNO3 __________________________ c) N2O5 __________________________ d) Mg ____________________________ e) H2O ___________________________ 3) Complete o quadro: |Sistema |Número de Fases |Número de | | | |Componentes …

___________________________________________ 05)Por que os átomos dos elementos efetuam ligações químicas? __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 06) Faça as ligações químicas a seguir e escreva suas respectivas fórmulas: a) Ca (Z = 20) e F (Z = 9) b) Na (Z = 11) e S (Z = 16) c) K (Z = 19) e O (Z = 8) d) Sr (Z = 38) e Br (Z = 35) 07)Para…

Ligações Químicas Teoria de valência - Regra do Octeto (1916) Lewis e Kossel “Os átomos serão mais estáveis se eles completarem ou esvaziarem a camada eletrônica mais externa, ou seja, com exceção do H e do He, 8 e- na última camada - octeto -.” Para atingir o requisito os átomos podem: ganhar ou perder e  (compostos iônicos) compartilhar e  (compostos covalentes) Representação de Lewis Elementos do 2° período Ligação Iônica Ligações iônicas são comumente formadas…