Ligações Quimicas I

QUÍMICA GERAL (1º Período - Engenharias Elétrica e de Produção) Prof. Msc. Fernando Ferreira SOLICITAÇÃO DE TRABALHO CONTEÚDO: Ligações Químicas NOTA: __________________ Orientações Gerais: Este trabalho deve ser entregue em folha do tipo A4 branca, sem pauta e grampeado de acordo com as normas padrões; Deve ser respondido individualmente e de forma manuscrita, podendo utilizar somente caneta preta ou azul para sua resolução; A capa deste trabalho deve ser uma cópia desta folha, com

Básica ESTUDO DIRIGIDO I – Estrutura do DNA I.1 - Em relação ao DNA, comente: a Bases Púricas b Bases Pirimídicas c Açúcar d Nucleotídeos e Ligações entre nucleotídeos na mesma cadeia f Ligações entre bases complementares g Estrutura Helicoidal I.2 - Apresente as principais diferenças químicas e moleculares entre as moléculas de ácido desoxirribonucleico e ácido ribonucleico. I.3 - Por que as extremidades 5’ e 3’ do DNA são assim chamadas? I.4 - Quais são as…

seguintes informações: I. A molécula de CO2 é apolar, sendo formada por ligações covalente polares II. A molécula de H2O é polar, sendo formada por ligações covalentes apolares III. A molécula de NH3 é polar, sendo formada por ligações iônicas. Números atômicos: H = 1; C = 6; N = 7; O = 8 Conclui-se que: a) somente I é correta b) somente II é correta c) somente III é correta d) somente II e III são corretas e) somente I e III são corretas 2. Faça a associação entre as duas colunas: (I)…

estruturas moleculares dum conjunto de treino, codificadas por descritores moleculares, e as respectivas propriedades a prever. Descritores constitucionais são propriedades globais da molécula como o peso molecular, número de átomos, número de ligações, número de ligações rotáveis, ou soma dos volumes atómicos de van der Waals. Descritores de fragmentos contam a ocorrência de grupos funcionais e sub-unidades estruturais previamente definidas. Os descritores topológicos consideram a…

ESCOLA SÃO DOMINGOS BATERIA DE EXERCÍCIOS – 2º TRIMESTRE QUÍMICA – 1º ANO 1. Linus Pauling, falecido em 1994, recebeu o prêmio Nobel de Química em 1954, por seu trabalho sobre a natureza das ligações químicas. Através dos valores das eletronegatividades dos elementos químicos, calculados por Pauling, é possível prever se uma ligação terá caráter covalente ou iônico. Com base nos conceitos de eletronegatividade e de ligação química, pede-se: a) Identificar dois grupos de elemento da Tabela

ESCOLA SÃO DOMINGOS BATERIA DE EXERCÍCIOS – 2º TRIMESTRE QUÍMICA – 1º ANO 1. Linus Pauling, falecido em 1994, recebeu o prêmio Nobel de Química em 1954, por seu trabalho sobre a natureza das ligações químicas. Através dos valores das eletronegatividades dos elementos químicos, calculados por Pauling, é possível prever se uma ligação terá caráter covalente ou iônico. Com base nos conceitos de eletronegatividade e de ligação química, pede-se: a) Identificar dois grupos de elemento da Tabela

carbendazim possui: a) fórmula molecular C9H11N3O2 e um carbono terciário. b) fórmula molecular C9H9N3O2 e sete carbonos secundários. c) fórmula molecular C9H13N3O2 e três carbonos primários. d) cinco ligações pi () e vinte e quatro ligações sigma (). e) duas ligações pi () e dezenove ligações sigma (). 04 - (FUVEST SP/2014) O rótulo de uma lata de desodorante em aerosol apresenta, entre outras, as seguintes informações: “Propelente: gás butano. Mantenha longe do fogo”. A…

c) 36,6 g d) 18,9 g e) 19,0 g Gab: A 13. Certa massa de nitrato de cobre (Cu(NO3)2) foi calcinada em ambiente aberto até restar um resíduo com massa constante, que é sólido e preto. Formaram-se dois produtos gasosos, conforme a equação química: 2Cu(NO3)2(s) 2CuO(s) + 4 NO2(g) + O2(g). A massa do NO2 formado na reação de decomposição é igual a 18,4g. Qual é o valor que mais se aproxima da massa do nitrato de cobre? a) 9,4 g b) 37,5 g c) 57,5 g d) 123 g e) 236 g…

Ligações Químicas Prof: Darsony de Paula Materia:Química Nome: Beatriz Arice 1ºano E.M Jacareí 2013 Instituto de Educação Thereza Porto Marquês Ligações Quimicas Beatriz Arice 1ºano E.M Jacareí 2013 Sumário *Introdução.........................................................................01 *Ligações Iônicas

QUÍMICA – MATERIA E ENERGIA Glaucio Wellington PÁGINA - 03 CAPÍTULO 01 MATÉRIA E ENERGIA 01. Um material que pode ser considerado substância pura é: a) o petróleo; b) o carbono diamante; c) o querosene; d) o ar atmosférico. e) a água do mar; 02. Uma amostra de material apresenta as seguintes características: •