Lei de arrhenius - relatório

Universidade Federal da Bahia Instituto de Química – Departamento de Físico Química QUIA16 Físico Química C Professora: Isabel Rigoli Aluna: Amanda Musse Fernandes Data de realização do experimento: 15/05/2012 Cinética Química Lei de Arrhenius Salvador, Ba 2012.1 Objetivo Determinar a energia de ativação de uma reação química iônica em meio aquoso. Introdução Lei de Arrhenius : K = Ae –E/RT (1) A equação acima também pode ser escrita na forma logarítmica: ln K = ln A – Ea/RT (2) Equação esta que tem característica linear. Encontra-se a energia de ativação(Ea) e o fator de frequência de uma reação (A) através do gráfico lnK x T-1. Sendo T a temperatura, R a constante dos gases ideais (8,3144Jmol-1K-1) e K a constante da velocidade da reação. No experimento, será estudada (em diferentes temperaturas) a velocidade da reação de redução do persulfato de potássio pelo íon iodeto em meio aquoso. Segue a equação balanceada: S2O82- + 2I- → 2SO4 2- + I2 De conhecimento prévio que esta reação é de segunda ordem, sua velocidade é: -d[S2O82-] = K[S2O82-].[I-] (3) d t Se [I-] é constante, então: -d[S2O82-] = K’ [S2O82-] (4) d t Onde: K’ = K[I-], Ou seja, a “reação problema” torna-se de pseudo-primeira ordem. Representando-se por [S2O82-]0 a concentração inicial dos íons persulfato, por [S2O82-] a concentração presente de persulfato em um tempo t, a equação (3), quando integrada, resulta em: ln[S2O82-] / [S2O82-]0 = -k’t →…

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ CENTRO DE TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA LABORATÓRIO DE ENGENHARIA QUÍMICA III DETERMINÇÃO DA CURVA PADRÃO DE VIOLETA GENCIANA E REAÇÃO DE 1a ORDEM E LEI DE ARRHENIUS Acadêmicos: Erika Meyer Heitor Noda Taise Bonfim Taluana Delakis Professora: Gisella Maria Zanin Maringá, Março 2012. Sumário 1. Resumo 3 2. Introdução 4 3. Fundamentação teórica 5 3.1 Análises espectrofotométricas 5 3.2 Cinética…

DETERMINAÇÃO DA ESTEQUIOMETRIA, DOS PARAMETROS CINÉTICOS E EXPRESSÃO DE ARRHENIUS DE UMA REAÇÃO QUÍMICA IRREVERSÍVEL HOMOGÊNEA EM FASE LÍQUIDA, ATRAVÉS DO SOFTWARE VLAB. (espaço duplo: não apague esta linha ela não será impressa) Jailton C. da Rocha1, Marcos M. Mazzuco2. (espaço simples: não apague esta linha ela não será impressa) 1- jailtoncr@hotmail.com 2- Marcos.Mazzucco@unisul.br (professor da disciplina) (espaço duplo: não apague esta linha…

relação matemática entre K e T foi feita por Hood (1878): Onde A e B são constantes para o sistema de reação, essas constantes são obtidas experimentalmente, A é o coeficiente Linear e B o coeficiente angular de um gráfico de ln K versus 1/T. 3 DERIVANDO A EQUAÇÃO DE ARRHENIUS   Considerando a reação geral: K1 e K’1 estão relacionadas pela constante de equilíbrio Kc: Considerando que a variação de energia dos reagentes é dada por:  A variação de Kc com…

de maneira a aumentar a área exposta. Verifica-se então qualquer efeito sobre a velocidade da reação. Se a reação for estritamente homogênea, a velocidade não será afetada pelo empacotamento do recipiente de reação. Velocidades da reação Os dados experimentais obtidos na medida de velocidades de reação são as concentrações dos reagentes e dos produtos em série de tempos, após a reação ser iniciada. Idealmente, também devem ser obtidas informações sobre quaisquer…

Físico-Química Experimental I Fundação Educacional de Montes Claros-FEMC Departamento de Engenharia Química QUI 411-Físico-Química Experimental II CINÉTICA QUÍMICA – LEI DE ARRHENIUS Relatório apresentado como parte das exigências da disciplina QUI 411- Físico-Química Experimental II pelos discentes: Frederico Santos Barbosa Onildo Samuel C. Pinheiro Rafaela Mota Severo Mourarias Montes Claros-MG Março, 2013 ÍNDICE 1. Introdução…

Índice Introdução ................................................................................................pág 2 Lei de Arrhenius........................................................................................pág 3 Substâncias Ácidas...................................................................................pág 6 Substâncias Básicas..................................................................................pág 7 Ácidos e…

VELOCIDADES DAS REAÇÕES QUÍMICAS Campo Grande – MS 2014 Introdução A lei de velocidades resume a relação entre as velocidades e as concentrações, entretanto, as velocidades também dependem da temperatura. A observação qualitativa é que muitas reações acontecem mais rapidamente quando a temperatura aumenta. Um aumento de 10 º C na temperatura normal dobra, em geral, a velocidade de reação de espécies orgânicas em solução. É por isso que cozinhamos os…

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ CENTRO DE TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA LABORATÓRIO DE ENGENHARIA QUÍMICA III DETERMINÇÃO DA CURVA PADRÃO DE VIOLETA GENCIANA REAÇÃO DE 1a ORDEM E LEI DE ARRHENIUS Acadêmicos: Alexandre Nicoletti RA: 60044 André Luis Guedes Schiavini RA: 56138 Carlos Augusto Soares Ferreira RA: 52422 Renan Duarte Vidotti RA: 56120 Prof.: Dra. Gisella Maria Zanin Maringá, Março 2014 Sumário 1 Resumo 3 2…

estão relacionados aos coeficientes estequiométricos. Para a reação: Teremos uma lei de velocidade: Na qual: E A ordem de reação é determinada experimentalmente, no caso da cinética empírica, ou por meio de modelos matemáticos, a partir de dados espectroscópicos e de química teórica sobre as moléculas participantes, no caso da cinética química teórica. Na prática, as reações mais importantes são as de ordem zero, primeira e segunda…