Laboratorio De Química Postulados De Niels Bohr

5 REFERÊNCIAS ....................................................................................8 1 INTRODUÇÃO O cientista dinamarquês Niels Bohr aprimorou em 1913, o modelo atômico de Rutherford – baseado na teoria de que o núcleo do átomo é formado por prótons e ao redor do núcleo estão os elétrons (FERREIRA). Com isto, Bohr propõe os seguintes postulados para o átomo:

1- Os postulados de Niels Bohr Depois de Einstein, Niels Bohr foi outro cientista a receber um prêmio Nobel em Física por estudos realizados a partir da teoria de Planck. A partir destes estudos, Bohr elaborou sua teoria sobre a estrutura atômica. Partindo de suas descobertas, Bohr acabou por explicar o modelo atômico de Rutherford, que ainda era um desafio para a sociedade científica, pois não poderia ser explicado pela Física Clássica. De acordo com Rutherford, os elétrons ou…

Química ►Geral Professor Jônatas Composição da matéria Linha do Tempo 460-370a.C Acreditava-se que em determinado momento as partículas seriam invisíveis a olho nu, de forma que seriam indivisíveis. Leucipo e Demócrito afirmavam tal idéia e para eles, todos os fenômenos químicos, derivam da combinação de 4 elementos: ar,; fogo; água e terra. Mais tarde, Platão e Aristóteles formularam a hipótese de que não poderia haver partículas indivisíveis, ou seja, a matéria era contínua.…

Química 21) (UFRGS 2013) Na reunião da IUPAC, que celebrou o fim do Ano Internacional da Química, os mais novos elementos foram oficialmente denominados de fleróvio, em homenagem ao físico russo Georgiy Flerov, e de livermório, em homenagem ao Laboratório Livermore da Califórnia. Esses são os dois elementos mais pesados da tabela periódica e são altamente radioativos. O fleróvio (Fl) apresenta número atômico 114 e número de massa 289, e o livermório (Lv) apresenta número…

CURSO DE ENGENHARIA ELETRICA DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL RELATORIO DO EXPERIMENTO: IDENTIFICAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS E REATIVIDADE DE METAIS Data:23/01/2013 Juazeiro - Bahia 1. INTRODUÇÃO As propriedades das matérias são características que permitem reconhecer as substâncias e distingui-las das demais. Elas podem ser classificadas em propriedades físicas e químicas. As propriedades físicas são aquelas onde pode ser feitas as medidas na substância sem que haja uma alteração na identidade…

UNIVERSIDADE PAULISTA - UNIP CURSO DE ENGENHARIA CIVIL QUÍMICA BÁSICA BRASÍLIA 2014 UNIVERSIDADE PAULISTA - UNIP QUÍMICA BÁSICA BRASÍLIA 2014 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO 4 2 Desenvolvimento 5 2.1 Modelos Atômico 5 2.2 John Dalton 6 2.3 Joseph John Thomson 7 2.4 Ernest Rutherford 7 2.5 Niels Bohr 8 2.6 Modelo de Nuvem de Electrões do Átomo 9…

Na física atômica, o átomo de Bohr é um modelo que descreve o átomo como um núcleo pequeno e carregado positivamente cercado por elétrons em órbita circular.1 Ernest Rutherford, no início do século XX, realiza o experimento conhecido como espalhamento de Rutherford 2 , onde ele incidiu um feixe de partículas alfa (α) sobre uma folha de ouro e observa que, ao contrário do que era esperado, tal que as partículas deveriam ser refletidas pelos átomos de ouro considerados maciços até então,…

possível identificar a cor emitida por um dado cátion de um elemento químico, por meio da coloração das chamas. A partir desse experimento é possível comprovar o conceito de “transição eletrônica” introduzido pela teoria de modelo atômico de Rutherford-Bohr. Introdução teórica Ernest Rutherford propôs um modelo de representação do átomo, com base em novos estudos por ele realizados. Em 1911 ele realizou uma experiência na qual bombardeou uma fina lâmina de ouro com partículas α…

Estrutura Atômica – Ensaio de coloração de chama I. Introdução Em 1913, o cientista dinamarquês Niels Bohr aprimorou o modelo atômico de Rutherford, apresentado em 1911. Segundo Rutherford, o átomo teria um núcleo de carga elétrica positiva de tamanho muito pequeno em relação ao seu tamanho total, sendo que este núcleo, que conteria praticamente toda a massa do átomo, estaria sendo rodeado por elétrons

SÚMARIO INTRODUÇÃO TEÓRICA NÍVEIS ELETRÔNICOS DE ENERGIA.................................................................1 POSTULADOS DE BOHR.....................................................................................2 ENERGIA RADIANTE E ESPECTRO...................................................................3 DE ONDE VEM A LUZ EMITIDA PELA QUEIMA DOS SAIS................................4 Manuseio do bico de Bunsen........................................................