Joseph Louis Gay Lussac

1. INTRODUÇÃO 4 2. OBJETIVO 4 3. GASES 5 3.1. GASES IDEAIS 5 3.2. LEI DE BOYLE 5 3.3. LEI DE GAY-LUSSAC 6 3.4. LEI DE CHARLES 6 3.5. EQUAÇÃO DE CLAPEYRON 7 3.6. EQUAÇÃO GERAL DOS GASES PERFEITOS 7 4. MATERIAIS E MÉTODOS 8 5. CONCLUSÃO 9 REFERÊNCIAS 10 1. INTRODUÇÃO Termodinâmica é o ramo da física que estuda as relações entre calor, temperatura, trabalho e energia. Abrange o comportamento geral dos sistemas físicos em condições de equilíbrio ou…

2015 SÚMARIO INTRODUÇÃO 3 Estudo dos Gases 4 A PRESSÃO ATMOSFERICA 4 CARACTERISTICAS GERAIS DOS GASES 6 DENSIDADE ABSOLUTA DOS GASES 7 DIFERENÇA ENTRE VAPOR E GÁS 9 DIFUSÃO E EFUSÃO DOS GASES 10 LEI DE AVOGADRO 14 LEI VOLUMETRICA DE GAY-LUSSAC 15 PRESSÃO PARCIAL EM MISTURAS GASOSAS 18 TEMPERATURA DOS GASES 19 TEORIA CINETICA DOS GASES OU TEORIA DO GAS IDEAL 21 TRANFORMAÇÃO ISOBARICA 23 TRANSFORMAÇÃO ISOTERMICA E LEI DE BOYLE-MARIOTTE 24 TRANSFORMAÇÕES GASOSAS 26 VARIÁVEIS DE ESTADO DOS

UNIFEOB – SÃO JOÃO DA BOA VISTA-SP 05/2014 SUMÁRIO INTRODUÇÃO 03 1. O VOLUME DOS GASES 04 2. A PRESSÃO DOS GASES 04 3. A TEMPERATURA DOS GASES 05 4. AS LEIS FÍSICAS DOS GASES 05 4.1 BOYLE-MARIOTTE 05 4.2 GAY LUSSAC 06 4.3 LEI DE CHARLES 06 5. TRANSFORMAÇÕES ADIABÁTICAS 07 6. TEORIA CINÉTICA DOS GASES 08 7. GÁS PERFEITO E GÁS REAL 08 8. EQUAÇÃO DE ESTADO DOS GASES IDEAIS (EQUAÇÃO DE CLAPEYRON) 09 10. REFERÊNCIAS 11 INTRODUÇÃO

nome de Lei de Charles e Gay-Lussac. No século XVIII, o físico francês Jacques Alexandre César Charles descobriu essa relação entre volume e temperatura. Seu interesse surgiu a partir da prática do balonismo, sendo um dos primeiros a atingir a temperatura de 3000 m num balão de hidrogênio. Em 1787 formula a lei da proporção direta entre o volume e a temperatura de um gás a pressão constante. Essas conclusões foram comprovadas experimentalmente por Joseph Louis Gay-Lussac no início do século XIX,

anglo-irlandês Robert Boyle, em 1662, ao estudar o efeito da pressão sobre o volume. Um século e meio depois, um passatempo novo, o uso de balões de ar quente, motivou dois cientistas franceses, Jacques Charles e Joseph-Louis Gay-Lussac, a descobrirem outras leis dos gases. Charles e Gay-Lussac descobriram como a temperatura de um gás afeta sua pressão, volume e densidade. 1. Lei de Boyle-Mariotte Segundo a lei de Boyle-Mariotte quando uma massa constante de certo gás, mantida a…

............. 13 5.3 Destilação Simples .................................................................................. 14 5.4 Destilação Fracionada ............................................................................. 14 6 Louis Joseph Gay-Lussac e o grau GL .................................................... 14 7 Substância volátil e não volátil .................................................................. 15 8 Ponto de Ebulição e Fusão ...................................

Oswald, em nome da objetividade, analisaram apenas os aspectos empíricos dos livros de Richter. Carl Löwig e mais tarde Georg Lockemann (1871-1959) analisaram os aspectos filosóficos gerais dessas obras. A controvérsia Proust-Berthollet Claude Louis Berthollet (1748-1822) sustentava opiniões diametralmente opostas às de Proust no que se refere à composição de substâncias. Na opinião de Berthollet, entre um mínimo e um máximo, os constituintes de uma substância combinam-se em todas…

Sabendo que temos temperatura ambiente, o volume do recipiente torna-se: P1=2 P2= 0.5 V1=5L V2=5L+X 2.5=0.5.(5+X) 10-2,5=x/2 7,5.2=X 15=X V2=5+X V2=20 O volume do recipiente torna-se 20L 3 1º LEI DE CHARLES-GAY A primeira lei de Charles-Gay,também conhecida com transformação isobárica, consiste em uma relação entre o volume e a temperatura dos gáses. O primeiro a estudar esta relação foi físico Jacques Alexandre César Charles. Em sua experiência ,…

manifestação sobre o comportamento de sistemas químicos começou a mais de dois séculos, com os experimentos pioneiros em sistemas gasosos, realizados por cientistas como Robert Boyle, Jacques Charles, Joseph-Louis Gay-Lussac e Johannes van der Waals. A combinação das relações obtidas por Boyle, Charles e Gay-Lussac levou à conhecida equação de estado dos gases ideais: pV nRT em que p é a pressão, V é o volume, T a temperatura absoluta, n o número de mols do gás contidos no recipiente e R…

amostras de alguns gases e de ar, causadas por variações de temperatura. Mais tarde, em 1802, o físico e químico francês Louis Joseph Gay-Lussac, mostrou que outros gases tinham o mesmo comportamento que os gases estudados por Charles, isto é, se uma amostra de gás é aquecida, mantendo a pressão constante, ela sofre um aumento de volume proporcional ao aumento da temperatura. Gay-Lussac concluiu também que, partindo do mesmo valor de volume inicial, o aumento de volume era igual para…