Isotopos Estaveis

uma unidade básica de matéria que consiste num núcleo central de carga elétrica positiva envolto por uma nuvem de eletrões de carga negativa. O núcleo atómico é composto por protões e neutrões (exceto no caso do hidrogénio-1, que é o único nuclídeo estável sem neutrões). Os eletrões de um átomo estão ligados ao núcleo por força eletromagnética. Da mesma forma, um grupo de átomos pode estar ligado entre si através de ligações químicas baseadas na mesma força, formando uma molécula. Um…

baseia-se na desintegração de isótopos radioativos naturais, geralmente de potássio (K-40), rubídio (Rb-87), urânio (U-235 e U-238) e carbono (C-14). Este fato torna imediatamente limitada a aplicação deste método de datação a todas as rochas, pois nem todas apresentam na sua constituição mineralógica elementos radioativos ou, então, os possuem numa quantidade muito pequena, o que inviabiliza a sua utilização. Os átomos iniciais de um isótopo radioativo (isótopo-pai) são incorporados na…

SUMARIO INTRODUÇÃO 05 DESENVOLVIMENTO O QUE SÃO RADIAÇÕES 06 DE ONDE SURGEM AS RADIAÇÕES 06 ELEMENTOS RADIOATIVOS 07 OS PERIGOS DA RADIAÇÃO 08 TIPOS DE RADIAÇÃO 09 RADIAÇÃO ALFA 09 RADIAÇÃO BETA 10 RADIAÇÃO GAMA 11 ISÓTOPOS 12 ISÓTOPOS RADIOATIVOS 15 O QUE ISTO NOS DIZ SOBRE CIÊNCIA E SOCIEDADE 16 COMO A POPULAÇÃO PODE SE PROTEGER DOS RISCOS DA RADIAÇÃO 16 COMISSÃO NACIONAL DE ENERGIA NUCLEAR 17 O LIXO ATÔMICO 17 GERENCIAMENTO DE RESIDUOS RADIATIVOS 18 CONCLUSÃO 20

ordem das miligramas só se tornaram disponíveis depois de 1961. Seu isotopo mais comum é o 253Es é produzido em maiores quantidades usando reatores nucleares de alta potencia a partir do decaimento beta de califórnio-253. Não são conhecidos usos comerciais deste elemento, ate agora amostras de einstênio só foram utilizados na produção de elementos mais pesados em laboratório. Como todos os elementos sintéticos transurânicos, isotopos de einstênio são altamente radioativos e muito…

Um determinado elemento apresenta 3 isótopos estáveis e seu espectro de massa é mostrado na figura ao lado. Baseado nesta figura, calcule a massa atômica e indique a qual elemento da tabela periódica pertence este espectro. 2. O elemento gálio, utilizado no semicondutor arsenato de gálio, tem 69 massa atômica de 69,72u. Existem apenas dois isótopos do gálio: Ga com massa de 68,9257 e 71 Ga com uma massa de 70,9249 u. Quais as abundâncias dos isótopos do gálio? 3. A…

baixas temperaturas. Isótopos O cobalto natural contém um único isótopo estável, o Co-59. Se tem caracterizado 22 radioisótopos sendo os mais estáveis Co-60, o Co-57 e o Co-56 com meias-vidas de 5,2714 anos, 271,79 dias e 70,86 dias, respectivamente. Os demais isótopos radioativos apresentam meias vidas inferiores a 18 horas e a maioria menos de 1 segundo. O cobalto apresenta quatro metaestáveis, todos com meias vidas inferiores a 15 minutos. A massa atómica dos isótopos do cobalto…

propriedade. • O fenômeno foi denominado radioatividade e os elementos que apresentavam essa propriedade foram chamados de elementos radioativos. • Na natureza, todos os elementos com número atômico (Z) maior que 83 são radioativos ISÓTOPOS ISÓTOPOS: Possuem o mesmo número de prótons (número atômico) e massas diferentes; ou seja, são formas do mesmo elemento com diferentes pesos atômicos; Atomos=prótons+nêutrons Os prótons (No atômico) identificam os elementos químicos,…

absorção em carvão altamente refrigerado, o néon é separado do hélio por absorção selectiva em carvão em baixas temperaturas. Por esse processo obtém-se um quilograma de néon para 88.000Kg de ar líquido. O néon natural é uma mistura de três isótopos estáveis: Ne-20 (90,02%), Ne-21 (0,26%) e Ne-22 (8,82%). Propriedades físicas e químicas do néon: | Número atómico: | 10 | Peso atómico: | 20,183 | Ponto de fusão: | -248,67º C | Ponto de ebulição: | -246,048º C | Densidade: |…

Índice Lítio 2 Principais características 3 Isótopos 4 Abundância e obtenção 5 História 6 Produção 7 Aplicações 8 Lítio O lítio (proveniente do grego lithos, pedra) é um elemento químico de símbolo Li, pertencente ao grupo dos metais alcalinos (grupo 1 e período 2 da Tabela Periódica), apresenta valência 1, cor branco-prateada, brando e macio. Possui número atômico 3 e massa atômica relativa 6,941 sendo o mais leve e menos denso (0,534g/cm3) dos elementos químicos…

químico Um mesmo elemento químico pode ter o seu núcleo constituído por uma quantidade diferente de nêutrons. Estes são os diferentes isótopos do mesmo elemento químico. Por exemplo: 24 , 312 12 Mg 1224 Mg 25 12 Mg 26 12 Mg 7 Um mesmo elemento químico pode ter o seu núcleo constituído por uma quantidade diferente de nêutrons. Estes são os diferentes isótopos do elemento químico. Por exemplo, o magnésio pode ter 12, 13 ou 14 nêutrons. A soma do número de prótons e de nêutrons…