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MÉTODOS ELÉTRICOSLEVANTAMENTOS RADIOMÉTRICOS
RADIOATIVIDADE
• O esquecimento de uma rocha de urânio sobre um filme fotográfico virgem levou à descoberta de um fenômeno interessante: o filme foi velado (marcado) por “alguma coisa” que saía da rocha, na época denominada raios ou radiações.
• Outros elementos pesados, com massas próximas à do urânio, como o rádio e o polônio, também tinham a mesma propriedade.
• O fenômeno foi denominado radioatividade e os elementos que apresentavam essa propriedade foram chamados de elementos radioativos.
• Na natureza, todos os elementos com número atômico (Z) maior que 83 são radioativos
ISÓTOPOS
ISÓTOPOS: Possuem o mesmo número de prótons (número atômico) e massas diferentes; ou seja, são formas do mesmo elemento com diferentes pesos atômicos;
Atomos=prótons+nêutrons
Os prótons (No atômico) identificam os elementos químicos, comandando seu comportamento em relação aos outros elementos;
O número de nêutrons pode ser variável, com isso um mesmo elemento pode ter massas diferentes;
12
21
12
19
11
11
17
Número de prótons (Z)
10
Ne
10
9
16
13
7
12
O
14
N
13
C
12
B
11
8
17
O
16
6
9
6
5
8
5
C
B
C
11
B
10
10
6
9
5
6
C
13
6
C
14
B
12
B
13
5
6
5
17
8
5
5
8
15
N
7
C
6
9
16
Na
Ne
O
14
7
N
10
18
N
7
19
F
15
8
Ne
20
11
9
O
8
7
10
F
9
8
18
Na
Mg
F
21
11
23
Na
22
F
20
O
19
N
18
19
9
17
7
C
16
8
Mg
24
Na
Ne
11
21
10
N
12
Ne
20
18
6
Mg
12
O
7
15
22
10
Mg
25
23
11
Na
24
22
Ne
23
12
10
F
21
O
20
9
8
11
26
Na
25
Ne
24
10
10
22
F
9
8
Mg
12
12
Mg
27
12