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INTRODUÇÃO À QUÍMICA 1ª LISTA DE EXERCÍCIOS 2014
1.

Um determinado elemento apresenta 3 isótopos estáveis e seu espectro de massa é mostrado na figura ao lado. Baseado nesta figura, calcule a massa atômica e indique a qual elemento da tabela periódica pertence este espectro.

2.

O elemento gálio, utilizado no semicondutor arsenato de gálio, tem
69
massa atômica de 69,72u. Existem apenas dois isótopos do gálio: Ga com massa de 68,9257 e
71
Ga com uma massa de 70,9249 u. Quais as abundâncias dos isótopos do gálio?

3.

A análise da amostra de um álcool mostrou que o mesmo apresenta 64,86% de C, 13,5% de H. Sua massa molar é 74 g/mol. Com base nessas informações, responda qual a fórmula empírica e molecular do álcool?

4.

Quais as propriedades físicas são usadas para separar os componentes de uma mistura por:

a) filtração b) cromatografia

c) destilação simples e fracionada

d) cristalização fracionada

5.

O silício apresenta três isótopos estáveis: 28Si, 29Si, 30Si, enquanto que o cloro apresenta dois isótopos estáveis: 35Cl, 37Cl. Mostre quantos picos seriam esperados no espectro de massa para o fragmento SiCl2+? Justifique sua resposta.

6.

O inseticida lindano contém apenas C, H e Cl. Quando uma amostra de 3,000 g é queimada em oxigênio, são formados 2,724 g de CO2 e 0,5575 g de H2O. Qual é a fórmula empírica do lindano?

7.

O hidróxido de alumínio pode ser utilizado para minimizar os efeitos da acidez estomacal. Se 43,3 mg de Al(OH)3 reagem com 14,6mg de HCl, quanto de AlCl3 é formado? Qual o reagente limitante?
Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3 H2O

8.

Um certo produto químico que causa severos danos à pele é composto de 44,2% de C, 43,5% de
Cl, 9,82% de O e 2,48% de H. Tem massa molar de 326 g/mol. Quais as fórmulas empírica e molecular do composto?

9.

Considere a seguinte reação: P4(s)+F2(g) →PF3(g). Quantos gramas de F2 são necessários para produzir 120g de PF3 se a reação tem um rendimento de 78,1%?