Isotérmica Isobárica

expande-se realizando.?realizando um trabalho de 400J. Considerando 1 cal = 4,2 J, calcular a variação de energia interna do gás em J? Q = 50 cal = 50 . 4,2 = 210 J ΔU = Q − W ΔU = 210 - 400 ΔU = -190 J 10. Quando um gás ideal sofre uma expansão isotérmica , a) a energia recebida pelo gás na forma de calor é igual ao trabalho realizado pelo gás na expansão. b) não troca energia na forma de calor com o meio exterior. c) não troca energia na forma de trabalho com o meio exterior. …

físico; 6.9 - Diagramas de estado; 6.10 - Dilatação térmica dos sólidos e dos líquidos; 6.11 - Comportamento anômalo da água; 6.12 - Gases perfeitos; 6.13 - Lei geral dos gases (equação de Clapeyron) ; 6.14 - Transformações Gasosas (isobárica, isovolumétrica, isotérmica, adiabática); 6.15 - Primeira lei da termodinâmica e aplicações; 6.16 - Segunda lei da termodinâmica e aplicações; 7- Ondulatória 7.1 - Movimento periódico; 7.2 - Movimento oscilatório. 7.3 - Movimento…

Variáveis de estado (p,v,t) P: pressão V: volume T: temperatura K: constante P, V e T são as chamadas “Variáveis de estado dos gases”. Onde PV = K se refere à transformação Isotérmica, neste caso a constante é a temperatura. V = K T é a equação para transformações Isobáricas, onde a pressão é constante. A transformação Isovolumétrica é representada pela equação P = K …

modelo de gás perfeito e assim aplicadas essas características aos acontecimentos envolvendo o gás. As leis que estudam as transformações dos gases na Termodinâmica são: Transformação isotérmica – “Sob temperatura constante, a pressão de um gás ideal é inversamente proporcional ao seu volume”. Transformação isobárica – “Mantendo-se um gás ideal sob pressão constante, seu volume aumenta com o aumento da temperatura”. Transformação isocórica – “Transformação termodinâmica que mantém o…

diferentes. Irradiação É a propagação de energia térmica que não necessita de um meio material para acontecer, pois o calor se propaga através de ondas eletromagnéticas. Estudo dos gases Transformações Transformação isobárica Transformação isométrica Transformação isotérmica Transformação adiabática Equação de Clapeyron Equação de Clapeyron - Equação geral de estado Numero de mols Constante universal dos…

volume ocupado por uma massa gasosa, são grandezas universalmente proporcionais, sob temperatura constante. Aplicam-se as transformações isotérmicas. 04 - O que diz a lei de Gay-Lussac? A que tipo de transformação se aplica? A lei Gay-Lussac as variações de temperatura absoluta e o volume são grandezas diretamente proporcionais. Portanto sua transformação é isobárica. 05 - O que diz a lei de Charles? A que tipo de transformação se aplica? A lei Charles as variações de temperatura…

ocorrendo dentro de um sistema isolado é acompanhada de um aumento de entropia no sistema, sendo esses processos irreversíveis. Em processos reversíveis, . ENERGIA LIVRE DE GIBBS: Está relacionada ao trabalho máximo realizado numa transformação isotérmica e isobárica de estado. É uma grandeza termodinâmica definida como: (Equação 02) A energia livre de Gibbs é capaz de prever a espontaneidade de uma reação. Para que um processo ocorra espontaneamente Em qualquer transformação espontânea…

conversão de energia térmica em trabalho mecânico e a terceira lei aponta limitações para a obtenção do zero absoluto de temperatura. Na primeira lei da termodinâmica são estudados: Transformação isobárica: O corre à pressão constante, podendo variar somente o volume e a temperatura.Transformação isotérmica: A temperatura vem a ser constante, variando somente as grandezas de pressão e volume.Transformação isocórica ou isovolumétrica: Ocorre a volume constante, variando somente as…

substância: CNTP - condições normais de temperatura e pressão (273 K e 1 atm). Nessas condições 1 mol de gás ocupa 22,4 L (volume molar de gases). Transformações gasosas Isotérmica (temperatura constante); caso se diminua o volume do gás (diminuindo o volume do recipiente que o contém), a pressão aumenta: Isobárica (pressão constante); caso se aumente a temperatura o volume também aumenta: Isocórica ou Isovolumétrica (volume constante); ao se aumentar a…

substância: CNTP - condições normais de temperatura e pressão (273 K e 1 atm). Nessas condições 1 mol de gás ocupa 22,4 L (volume molar de gases). Transformações gasosas Isotérmica (temperatura constante); caso se diminua o volume do gás (diminuindo o volume do recipiente que o contém), a pressão aumenta: Isobárica (pressão constante); caso se aumente a temperatura o volume também aumenta: Isocórica ou Isovolumétrica (volume constante); ao se aumentar a…