QUI 151 Final

UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

PROPRIEDADES MOLARES PARCIAIS

Nome:
Maria Luiza Santana Rena Martins
Disciplina: Físico-Química II
Turma: 04

Matrícula:
68465

INTRODUÇÃO:
O experimento realizado é constituído de um béquer com duas bases de diferentes alturas e grãos de feijão. O mesmo consiste na variação de níveis de temperaturas, representados nesse caso pela agitação mecânica, e na variação da energia de ativação, que é observada na diferença de altura entre as bases. A movimentação dos grãos de feijão representa a espontaneidade ou não dos processos. Como o experimento é baseado nos conceitos de variações energéticas e entrópicas é necessário a discussão dos mesmos.
ENTALPIA:
É o conteúdo energético global de um sistema, ou seja, a soma da energia química e da energia térmica. Sendo a entalpia uma grandeza extensiva, ela é comumente tratada como uma variação ( ), que representa a diferença entre a entalpia dos produtos e dos reagentes. O calor da reação corresponde ao calor liberado ou absorvido durante a própria reação.
No caso do calor liberado, tem-se uma reação exotérmica (
), e quando o calor for absorvido, a reação é dita endotérmica (
).
ENERGIA DE ATIVAÇÃO:
É a mínima quantidade de energia para que a colisão entre as partículas dos reagentes resulte em reação. Para que os reagentes possam converter-se em produtos, a energia livre do sistema deve superar a energia de ativação, portanto, é a energia necessária para levar os reagentes ao complexo ativado (estrutura intermediária e instável entre os reagentes e os produtos).

Figura 1. Gráfico ilustrando a energia de ativação.

Alguns fatores determinam a ocorrência de reações: colisões entre moléculas de reagentes, luz, calor, atrito, entre outras.
ENTROPIA:
É uma propriedade de estado do sistema utilizada para medir a dispersão da energia.
Podendo também quantificar o grau de desordem de um sistema em termos de suas
partículas