Isomeria Plana

Circunferência. Eixo radical. Elipse, parábolas e hipérboles. Lugares geométricos e interpretações de equações de 2 o grau. Intercessões entre figuras geométricas. 13. Geometria Plana: Polígonos. Circunferências e círculos. Semelhança de triângulos. Relações métricas nos triângulos, polígonos regulares e círculos. Congruência de figuras planas. Áreas de polígonos, círculos, coroas e setores circulares. Lugares geométricos. Elipse, parábola e hipérbole. Linha poligonal. 14. Geometria…

alimentares (energia e matéria) e bioquímica relacionada à botânica (fotossíntese)- Fisiologia (humanos e doenças)- Citologia (incluindo manipulações de DNA)Para Química, estude:- Cálculo estequiométrico- Equilíbrios químicos- Soluções- Termoquímica- Isomeria (plana e espacial)Para Física, estude: - Relações energéticas- Transformações de energia- Circuitos elétricos- Energia mecânica- Leis de Newton- Empuxo- Propagação de ondas Ciências Humanas e suas Tecnologias As questões têm…

Cinética Química: 517. Estudo dos Gases: 529. Eletroquímica: 114; 127; 146; 518; 526; 530; 540; 548; 555. Propriedades Coligativas: 550. Compostos Orgânicos: 150; 541; 551. Grupos Orgânicos Funções Orgânicas: 107; 120; 134; 143; 522; 554. Isomeria: 141; 519; 553. Propriedades nos compostos orgânicos: 106; 108; 116; 544; 552. Reações Orgânicas: 132; 140; 530; 535; 536; 538; 546; 547. Química no cotidiano: 109; 122; 124; 122; 139; 520. #Física Conhecimentos básicos e…

D) um único carbono assimétrico com configuração S. E) uma configuração R e não pode ser levogira. Questão 13, alternativa D Assunto: item XIII do programa de química do vestibular. Comentários: requer conhecimento sobre isomeria plana ou estrutural e isomeria espacial (isomeria óptica). Solução: a molécula (+) lisina tem um único carbono assimétrico [carbono α ligado a quatro substituintes (ligantes) diferentes: ─NH2, ─CO2H, ─(CH2)4NH2 e ─H], sendo por conseguinte, assimétrica. O texto…

oxigênio ou nitrogênio. Exceções: CO, CO2, H2CO3, e derivados do ânion CO32- - Alotropia  substâncias simples formadas pelo mesmo elemento, mas com organização diferente, estrutura molecular diferente. Exemplos: O2 e O3, C(Graf) e C(diam). ­- Isomeria  moléculas com mesma fórmula molecular, mas com fórmulas estruturais diferentes. - Cadeias Carbônicas  sequência de n átomos de carbono Saturadas  contem apenas ligações simples entre os carbonos. Fórmula Geral: CnH2n+2…

Álcoois, fenóis, éteres, ésteres, ácidos carboxílicos, anidridos, haletos, nitrilas, compostos com funções mistas, aldeídos, cetonas, aminas e amidas. Compostos de enxofre. 17.3. Notação. Nomenclatura e propriedades físicas e químicas. 17.4. Isomeria plana e espacial. 18. Reações orgânicas. 18.1. Classificação geral. 18.2. Reatividade dos compostos orgânicos. Reações de adição, eliminação e substituição. 18.3. Reações nucleofílicas, eletrofílicas e radicais livres. 18.4. Reações de…

graxo saturado Ácido graxo insaturado 16 ÁCIDOS GRAXOS TRANS OU CIS • São formas para diferentes posições dos hidrogênios nas cadeias dos ácidos graxos insaturados. • Isômeros geométricos: mesma fórmula estrutural plana / diferenciação - fórmulas estruturais espaciais. ISOMERIA GEOMÉTRICA Existência de ligação dupla entre dois átomos de C, unindo-se a cada átomo de C, da dupla ligação, dois radicais diferentes. R1 – C – R 2 || R1 – C – R 2 R1 – C – R 2 || R2 – C – R1 Cis Trans …

FIGURA 2 Família das D-aldoses. FIGURA 3 Família das D-cetoses. GLICOSE FRUTOSE FIGURA 4 Isomeria plana de função: C6H12O6. FIGURA 5 Estereoisomeria. FIGURA 6 Epímeros. Pirano Furano

O ║ ║ C ─ C ─ H C ─ C ─ C Por essa razão, ocorrem casos de isomeria de função entre aldeídos e cetonas. Por exemplo, a seguir apresentamos dois isômeros funcionais que possuem a mesma fórmula molecular (C3H6O), mas um é um aldeído (propanal) e o outro é uma cetona (propanona). Veja como isso muda totalmente as propriedades

do carbono ligado pela dupla é sp2, o que lhe confere uma estrutura geométrica trigonal plana. A energia contida numa ligação dupla carbono-carbono está em torno de 100 kcal (sigma: 60 ; pi: 40), evidentemente, mais forte que uma ligação simples. O fato de os carbonos estarem mais fortemente ligados entre si faz com que a distância da ligação seja menor. 3- Isomeria geométrica 3.1) Isomeria geométrica cis-trans A-B: Analise as duas estruturas abaixo: [pic]