Introducao Oxidos Sais Acidos E Bases

Óxidos Introdução: Nos compostos CO2, SO2, Na2O, Fe2O3 e ZnO, entre outros, notamos a presença do elemento oxigênio ligado a mais um elemento. Tal característica permite reunir essas substâncias na categoria dos óxidos. Óxidos são compostos binários em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Fórmula geral: Ey+O2- → E2Oy O composto OF2, por exemplo, seria um óxido? Como o flúor é o único elemento mais eletronegativo que o oxigênio, concluímos que o composto OF2 não é…

aço e 25ml de acido sulfúrico fazendo uma mistura e aquecendo obteve-se sulfato de ferro II e gás hidrogênio logo de pois foi colocado álcool etílico obtendo uma espécie de gelatina. No segundo experimento pegando 5 lentilhas de hidróxido de sódio adicionando ácido clorídrico formando cloreto de sódio e em seguida adicionou ácido etílico separando as fases. 3. INTRODUÇÃO TEÓRICA Acido sulfúrico Líquido incolor, viscoso e oxidante. Densidade de 1,84g/cm3. Ao diluir o ácido sulfúrico, não

Características do Ácidos, das Bases e dos Sais SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO................................................................................................... 4 2. DESENVOLVIMENTO...................................................................................... 5,6,7 3. CONCLUSÃO...................................................................................................... 8 1. INTRODUÇÃO O presente trabalho é sobre as Características dos…

SUMÁRIO SUMÁRIO 3 1 INTRODUÇÃO 4 2 REFERENCIAL TEÓRICO 5 3 MATERIAS E MÉTODOS 7 3.1 Materiais utilizados: 7 3.2 Procedimentos 7 3.2.1 Reatividade química e passivação do alumínio 8 3.2.2 Ativação do alumínio por amalgamação 8 3.2.3 Hidróxido de alumínio e anfoterismo. 8 3.2.4 Hidrólise de sais hidratados de alumínio 8 3.2.5 cloreto de alumínio anidro 9 3.2.6 Alumem, um sal duplo; KAl(SO4)2.12H2O 9 4.RESULTADOS E DISCUSSÕES 10 4.1 Reatividade 10 4.1.1 Reatividade química e…

ENGENHARIA QUÍMICA CASSIANO CAMPOS FURLAN ALISSON ALTENHOFEN GRUPO 02 EXPERIMENTO 05 – PROPRIEDADES DE SAIS, BASES E ÓXIDOS Química Experimental Professora Edinea Gonçalves Novo Hamburgo, 2010 1. INTRODUÇÃO 2. MATERIAIS - Pipetas volumétricas de 10 mL - Tubos de ensaio - Dispositivo para filtração - Peagâmetro - Fonte de aquecimento - Balança semi-analítica - Papel de filtro - Béquer de 100 mL - Hidróxido de amônio P.A. - Solução indicadora de…

Nomes: Lorrane Lopes Fernandes Pessoa Turma: S1D Professor: Aluir Data de Realização da Experiência: de Março de 2010 Laboratório: 1007 EXPERIÊNCIA I: INTRODUÇÃO ÀS TÉCNICAS DE LABORATÓRIO Introdução As experiências propostas têm como assunto abordado “Reações Químicas” qualitativamente, e a partir de seus resultados macroscópicos, é possível descrever os fenômenos a partir de equações químicas moleculares e iônicas. Assim, a importância desse trabalho está, principalmente, em…

MACEIÓ 2014 1 ÍNDICE 1. Objetivo pág 3 2. Introdução pág 4 3. Descrição experimental pág 5 4. Resultado e discussão pág 6 5. Conclusão pág 7 6.Bibliografia pág 8 2 OBJETIVOS Realizar com êxito o procedimento de hidrólise dos sais utilizados (NaNO3, NaCl e KCl), após, fora observado o teste de chama com ácido clorídrico (HCl), uma solução saturada de cloreto de lítio (LiCl), outra de cloreto

Objetivo Conhecer o laboratório e treinar a forma segura de lidar com produtos químicos. Introdução Primeiramente ao entra em um laboratório de química certificar se todos estão usando os EPI’S (equipamentos de proteção individual) que são aventais ou roupas de proteção, luvas, óculos e sapatos de segurança. No laboratório ter muita concentração e não conversa desnecessariamente, nem distraia seus colegas para evitar

MINEIRO – Campus UBERABA. LICENCIATURA EM QUÍMICA Reações dos Cátions Classificação dos Cátions (íons metálicos) em grupos analíticos. Grupo V Alunas: Andressa Mendonça Marianne Viana Leal Professor: José Wilson Barbosa SUMÁRIO 1 – INTRODUÇÃO............................................................................................ .........3 2 – CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES ANALÍTICAS QUANTO À FORMA DE…

que as energias de ionização dos mesmos são as mais baixas da tabela, a perda do último elétron da camada se faz sem o desprendimento de muita energia. Devido a esta perda o metal oxida, perdendo seu brilho metálico e alterando seu pH. 4. INTRODUÇÃO O grupo periódico 1 contém os elementos lítio (Li), sódio (Na), potássio (k), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr), que são chamados metais alcalinos. As configurações eletrônicas dos metais alcalinos proporcionam uma maneira…