Relat rio 2 5

Nomes: Lorrane Lopes Fernandes Pessoa
Turma: S1D
Professor: Aluir
Data de Realização da Experiência: de Março de 2010
Laboratório: 1007

EXPERIÊNCIA I: INTRODUÇÃO ÀS TÉCNICAS DE LABORATÓRIO

Introdução

As experiências propostas têm como assunto abordado “Reações Químicas” qualitativamente, e a partir de seus resultados macroscópicos, é possível descrever os fenômenos a partir de equações químicas moleculares e iônicas. Assim, a importância desse trabalho está, principalmente, em adquirir habilidades para interpretar um dado fenômeno químico.

Objetivos
Adquirir conhecimento de algumas das reações químicas mais comuns e interpretar e descrever as mesmas através de equações balanceadas e perceber seus efeitos macroscópicos tratando-os como evidencias das reações que acontecem.

Procedimentos:

Procedimento 1

Foi iniciado o procedimento com a balança zerada já utilizando um papel para o auxilio da pesagem de KClO3,quando a balança apontou 0,50 g,despejou-se cuidadosamente a substancia dentro de um tubo de ensaio.logo depois ,MnO2 também foi adicionado ao tubo e misturado ao KClO3.

Utilizando uma pinça de madeira, o tubo de ensaio foi levado a chama de bico de Büsen e quando a mistura borbulhou um palito em brasa foi posicionado na extremidade do tubo.Apos o esfriamento do tubo ,foi adicionado 5,0 mL de água destilada e esperou a decantação do sistema.

Após a decantação, a solução transparente foi transferida do tubo de ensaio por meio de um conta-gotas para outro tubo de ensaio e adicionaram-se duas gotas da solução de nitrato de prata 1,0 mol/L. Após o termino da experiência os resíduos de prata foram descartados de modo apropriado.

Resultados:
O gás produzido pelo aquecimento do KClO3 e MnO2 alimentou a chama do palito em brasa,ou seja,alimentou a combustão.logo,o gás obtido foi o oxigênio,que pode ser observada pela equação:

MnO2(s)
2 KClO3 (s)  2 KCl (s) + 3 O2 (s)

Após a adição de nitrato de prata a solução transparente