INFLUENCIA DA TEMPERATURA DA CONCENTRAÇÃO E DA PRESSÃO EM SISTEMAS EM EQUILIBRIO QUIMICO

Considere o equilíbrio químico: C(s) + CO2 (g) 2 CO (g) Se adicionarmos mais dióxido carbônico ao equilíbrio, este se desloca para a direita, vejamos a razão! Aumento de CO2 (g) acarreta em maior número de choques com C (s) e consequente aumento da velocidade da reação, o que favorece a formação de monóxido de carbono – CO (g). Dizemos então que a concentração do reagente interferiu sobre o equilíbrio. Pressão Se considerarmos o equilíbrio como sendo gasoso a uma temperatura constante, teremos um deslocamento do equilíbrio no sentido de diminuir o aumento da pressão. Exemplo: 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 2 mol 1 mol 2 mol Repare que a soma da quantidade de mols para os reagentes (3 mol) é maior do que o produto (2 mol). Um aumento de pressão no sistema favorece a formação de SO3 (g) porque nesse sentido há uma diminuição do número de mol do gás. O equilíbrio tende a deslocar para o lado de menor volume (menor número de mol) e assim a pressão também diminui. Se diminuirmos a pressão haverá uma expansão de volume dos reagentes e com isso o equilíbrio desloca-se para a esquerda (maior número de mol). Temperatura Considerando que em um equilíbrio ocorre tanto reações endotérmicas como exotérmicas, conforme a equação: exotérmica N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) endotérmica Temos que: Aumento de temperatura do sistema: o…

- As Propriedades dos Gases: introdução, leis experimentais para comportamento pressão-volume e pressão-temperatura, equação de estado. Fator de compressibilidade. Equação de van der Waals. Isotermas reais e de van der Waals. Princípio da continuidade dos estados. - Leis da termodinâmica: Princípio da Conservação da Energia. Termoquímica. Segunda e terceira leis. Entropia. Funções de estado: entalpia, energia de Gibbs e de Helmholtz. - Espontaneidade e equilíbrio. Condições de…

FMN – FACULDADE MAURÍCIO DE NASSAU Arnaldo Lins Vitório Júnior Matrícula: 03020590 Dailza Bezerra do N. Mendes Matrícula: 03017357 Diego Lopes Leite Matrícula: 03018466 Ericson Bezerra do Nascimento Matrícula: 03017358 Janiele Miranda Pereira Matrícula: 03018452 Rodolfo Amadeu P. G. Seguel Matrícula: 03020093 Equilíbrio Químico: Influência da temperatura no equilíbrio químico João Pessoa, 2015. Arnaldo Lins Vitório Júnior Matrícula: 03020590 Dailza Bezerra do N.…

Introdução Este presente trabalho intitulado equilíbrio químico "constante de equilíbrio " tem como objectivo demonstrar as consequências que o desequilibro dos gases que compõem a atmosfera trazem para a terra e em diversas reacções química nas fábricas alimentares e na produção de alguns refrigerantes que envolvem reacções químicas na sua produção. A atmosfera protege a terra das radiações ultra violeta, este desequilíbrio pode provocar uma grade dano ao homem. A elaboração deste…

Experimental: Influência da temperatura e concentração no deslocamento do equilíbrio Discentes: Barbará Rodrigues Caio Albuquerque Docente: Vanessa Kienen Londrina, 18 de junho de 2015. 1 Introdução 1.1 O Princípio de Le Châtelier O Químico francês Henry Louis Le Chatelier (1850-1936) era também engenheiro químico e metalúrgico, e divulgava a relação da química com a indústria. Em 1884, ele enunciou uma generalização (sobre o comportamento de sistemas em equilíbrio ao…

1-FUNDAMENTAÇÃO TEORICA: Equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de statique chimique de 1803. Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Contudo, em certas…

RELATÓRIO EQUILÍBRIO QUÍMICO CAMPO MOURÃO 2012 Introdução As reações estudadas em química não resultam de uma conversão completa de reagentes em produtos, pois todas elas tendem a alcançar um equilíbrio, mesmo que isto nem sempre seja evidente. No estado de equilíbrio a razão entre a concentração de reagentes e produtos é constante. O que significa dizer que a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa e, por isso, não é mais observado modificações…

EQUILÍBRIO QUÍMICO Discente: Daiany Priscila Umbelino Corrêa Disciplina/Semestre: Química Analítica Qualitativa/ 2º Semestre Docente: Danilo Giarola LONDRINA – 2011 RESUMO Este relatório tem como objetivo compreender o que é um equilíbrio químico, observar que as reações são reversíveis. Através da literatura utilizada poder compreender como encontrar a constante de equilíbrio e o quociente de uma…

EQUILÍBRIO QUÍMICO Discentes: Caroline Mayara Meurer, Francieli Inês Link Koch e Luciane Effting. Disciplina: Química Analítica 1 Semestre: 2014-2 Docente: Profa. Rochele Sogar Picoloto Medianeira, 07 de Outubro de 2014 1 INTRODUÇÃO Um dos princípios mais importantes a respeito das reações químicas é que todas as reações químicas são reversíveis (VOGUEL, 1981, p. 30), ou seja, ocorrem em dois sentidos simultâneos, em que os reagentes são transformados em produtos e…

vez disso, aproximam-se de um estado de equilíbrio no qual tanto os reagentes quanto os produtos estão presentes. Assim depois de certo período de tempo, essas reações parecem ‘parar’, as cores param de mudar, os gases param de desprender e assim por diante, antes que a reação se complete, levando a uma mistura de reagente e produto. A condição na qual as concentrações de todos os reagentes e produtos em um sistema fechado param variar com o tempo é chamada de equilíbrio químico. O…