Identificando bases

Hidróxido Sódio 10% * Detergente * Leite de Magnésio * Isotônico * Leite comum * Hidróxido de Potássio * Indicador de Fenolftaleína * Indicador vermelho de Metila * Indicador Alaranjado de Metila * Papel Tornassol * Tubos de ensaio * Suporte para Tubos * Fita de pH Procedimentos Fazer a leitura com o papel de tornassol vermelho, azul e fita reativa. -Depois disso numerar os tubos para hidróxido de sódio, leite de magnésio, Isotônico, hidróxido de potássio, detergente e leite (4 tubos para cada substancia). -Colocar fenolftaleína no 1º tubo. -Colocar Alaranjado de metila no 2° tubo. -Colocar vermelho de metila no 3° tubo. -Fazer a leitura no ph metrô nos 4° tubo. Resultados - Hidróxido Sódio: * Tubo com papel de tornassol vermelho: Ficou azul * Tubo com papel de tornassol azul: não houve alteração de cor * Fita de pH: 14 * Tubo com Fenolftaleína: Ficou roxo * Tubo com Alaranjado de metila: Ficou amarelo meio alaranjado * Tubo com Vermelho de metila: Ficou amarela claro * pH metrô: 11,6 -Leite de Magnésio: * Papel de Tornassol vermelho: Ficou azul * Papel de Tornassol azul: sem reação * Fita reativa: pH 9 * Tubo com fenolftaleína: ficou violeta * Tubo com Alaranjado de metila: Ficou Alaranjado claro * Tubo com Vermelho de metila: Ficou amarelo claro * pH metrô: 10,49 -Isotônico: * Papel de Tornassol vermelho: Sem alteração de cor *…

como indicadores de pH. Essas substâncias são capazes de mudar de cor dependendo das características físico-químicas da solução na qual estão contidas, em função de diversos fatores, tais como pH, potencial elétrico, complexação com íons metálicos e absorção em sólidos. Os indicadores de pH, são frequentemente ácidos ou bases fracas. Quando adicionados a uma solução, os indicadores de pH ligam-se aos íons H+ ou OH-. A ligação a estes íons provoca uma alteração da configuração…

Um grande número de substancias, chamadas indicadores de neutralização ou indicadores ácido-base, muda de cor de acordo com a concentração de íons hidrogênios na solução. A característica principal dos indicadores é a mudança de cor que pode ser observada em meio ácido e básico. Isso ocorre no intervalo de mudança de cor, faixa de viragem, do indicador. A posição de faixa de viragem é diferente para cada indicador. A primeira explicação da mudança de cor por indicadores foi sugerida por…

QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL II RELATÓRIO IX EQUILÍBRIO QUÍMICO(preparo de Indicadores Ácido-base extraídos de plantas) Alunos: Ana Leticia 7968701 Gabriela Faria9002457 Ícaro Teófilo9002422 Izabelle Premazzi8913931 Larissa Barros9036991Turma 20142B2 Murilo Silvino8913952 Nathalia Franco8914056 Paloma Queiroz9037011 Sara Souto8913761 Thaís Falcão8914014 Prof. Flávio Teixeira da Silva Lorena – 2014 Introdução A partir dos estudos de ácido-base de Arrhenius foi preciso a…

dos indicadores em função do pH. 1. INTRODUÇÃO Os indicadores de pH, são frequentemente ácidos ou bases fracas. Quando adicionados a uma solução, os indicadores de pH ligam-se aos íons H+ ou OH-. A ligação a estes íons provoca uma alteração da configuração eletrônica destes indicadores e, consequentemente, altera-lhes a cor. O aumento ou a diminuição de espécies ácidas ou básicas no meio fará com que o equilíbrio se desloque para a esquerda ou para a direita, e a cor…

Fehling A e B 8 1. 1) – Reagente de Fehling A 8 1. 2) – Reagente de Fehling B 8 2) – Alaranjado de Metila 9 3) – Vermelho de Metila 9 4) – Preparo de Soluções utilizando concentrações diversas 10 4. 1) – Concentração comum 10 4. 2) – Titulo 10 Resultados e discussão 11 Referências bibliográficas 12 Anexos 13 Conclusão 14 INTRODUÇÃO …

DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO DE ÍONS DE HIDROGÊNIO, [ H+], COM INDICADORES Disciplina: Química Geral Experimental Maringá, Outubro 2012 1. INTRODUÇÃO Tratando-se de soluções aquosas de ácidos e bases, representa-se frequentemente a concentração de íons de hidrogênio (H+) e do íon hidroxila (OH-), em termos do logaritmo negativo da concentração. Por definição, o logaritmo…

Introdução: Indicador de PH: Um indicador de PH também chamado de indicador de acido base é um composto químico que é adicionado em pequenas quantidades a uma solução e que permite saber se essa solução é acida ou alcalina normalmente em edição do indicador PH a cor da solução varia dependendo do seu PH. Os indicadores de PH são freqüentemente usados em titulações em experiências de química analítica ou de bioquímica para determinar a extensão de uma reação…

UNIDADE INTEGRADA SESI SENAI DE RIO VERDE ENSINO MÉDIO ARTICULADO Á EDUCAÇÃO PROFISSIONAL TÉCNICO EM ELETROTÉCNICA CARACTERIZAÇÃO DE SUBSTÂNCIA EM ÁCIDO E BASE EM MEIO AQUOSO POR INDICADORES Docente: Letícia de Melo Vieira Discente: Jaene da Costa Souza Disciplina: Química Rio Verde – Go 2014 1. Introdução: Os ácidos e as bases são duas funções químicas que são consideradas opostas, isso porque as suas propriedades costumam ser inversas.…

precisão) com o uso de indicadores, substâncias que revelam a presença de íons hidrogênio livres em uma solução mudando de cor em função da concentração de H+ e de OH de uma solução, ou seja, do pH. Indicadores mudam de cor dentro de uma estreita faixa de pH (conhecida como zona de transição) por modificação de sua estrutura. Estes corantes são dotados de propriedades halocrômicas, que é a capacidade de mudar de coloração em função do pH do meio. Normalmente, a variação do pH da solução…