Gases Pressoes Parciais

[pic] ESTUDO DOS GASES [pic] TRABALHO DE QÍMICA ASSUNTO: ESTUDO DOS GASES. Aluna: Bruna Sousa Torres Costa e Hislla Souza Aguiar Curso: Agronegócios I Professor: Marcos Matéria: Química Palmas, 10/12/11 ÍNDICE Introdução 4 Pressão dos gases 5 Leis físicas dos gases 7 Equação geral dos gases: 10 Condições normais de…

RESUMO DE FISIOLOGIA RESPIRATÓRIA → Introdução ao sistema respiratório; → Anatomia e histologia do sistema respiratório; → Ventilação Pulmonar: Pressões; Complacência, força elástica, tensão superficial; Volumes e Capacidades Pulmonares; Espirometria; → Princípios Físicos das trocas gasosas Espaço morto anatômico e fisiológico, shunt; Ventilação e perfusão. → Ventilação Alveolar e trocas gasosas (difusão); → Transporte gasoso pelo sangue → Acidose e Alcalose

intitulada "Absorção de gases pela água e outros líquidos", na qual estabeleceu os princípios básicos de sua famosa teoria atômica. Suas observações sobre o aumento da pressão dos gases com a elevação da temperatura e a descoberta de que todos os gases apresentam o mesmo coeficiente de expansão foram também verificadas, independentemente dele, por Gay-Lussac. Dalton estabeleceu então que "a pressão total de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais dos gases que a…

Atividade I 1) Interprete a figura 3.2 do livro texto e justifique o comportamento das curvas a baixas pressões para cada gás exibido na figura. 2) Analisando a equação de van der Waals, explique o comportamento da pressão, com a introdução dos termos a e b, quando comparado com a pressão estimada pela equação do gás ideal. 3) Interprete a figura 3.4 do livro texto na região de baixas pressões e explique qual é o significado de TB. 4) Faça um diagrama mostrando a isoterma de…

a renovação. 4- PRESSÃO PARCIAL ( pagina 6 ) É a pressão exercida por um dado gás em uma mistura de gases, assim, a soma das pressões parciais de cada um dos gases em uma mistura é sempre igual à pressão total. A medida é na maior parte das vezes feita em mmHg. Pressões parciais específicas são identificadas pelos símbolos anexando-se a letra P, a qual é a designação de pressão parcial. Por exemplo, a designação de pressão parcial do oxigênio será PO…

intercostais internos funcionam exatamente do modo oposto, atuando como músculos expiratórios, visto que formam um ângulo entre as costelas na direção oposta, causando o efeito oposto de alavanca. MOVIMENTO DE ENTRADA E DE SAÍDA DE AR DOS PULMÕES — AS PRESSÕES QUE O PRODUZEM O pulmão é uma estrutura elástica que sofre colapso à semelhança de um balão e expele todo seu ar pela traquéia toda vez que não houver uma força para mantê-lo insuflado. Além disso, não existe qualquer inserção…

25°C. A massa da amostra era 0,229 g. Calcule a massa molar do gás e decida dentre os seguintes gases qual o mais provável a ser a fonte de gás detectada: H2S = 34g/mol, HCN = 27g/mol, CO2 = 44g/mol. 6.6 – Suponha que seja preparada uma mistura de oxigênio e nitrogênio na qual haja 0,2 mol de O2 e 0,5 mol de N2. Se a pressão total da mistura for 745 Torr, quais serão as pressões parciais dos dois gases na mistura em atm? 6.7 – Projeta-se um experimento para determinar o efeito do…

Prático & Objetivo Direitos Autorais Reservados PROPRIEDADE DOS GASES 01. Gás Ideal x Gás Real Teoria Cinética dos Gases A Teoria Cinética dos Gases procura dar uma idéia da estrutura interna dos gases através de hipóteses, criando-se um modelo que sirva para explicar os fenômenos e as Leis Físicas dos Gases (Lei de Boyle-Mariotte, Gay-Lussac e Charles) - ver adiante no item 02 . Em linhas gerais, a Teoria Cinética dos Gases constitui-se das seguintes hipóteses: 1ª Hipótese:…

|Professor |Natureza |Dia / Mês / Ano |Código Sequencial | |Química |Estudo dos gases |Regina |Rumo ao Vestibular | |Aula 11 | Estudo dos Gases Gases ideais ou perfeitos Um gás perfeito é um gás hipotético. Por definição, é aquele que obedece, rigorosamente, às leis de Boyle e Charles, ou seja: a) As moléculas

de pesquisa solicitado pelo Professor Tobias Marcelo da disciplina Física como avaliação parcial somativa do 2º semestre. ______________________________________________________________ OUTUBRO / 2013