Gases Moleculares

pode ocorrer pelo mecanismo da difusão molecular ou da convecção. Lembre-se que a concentração é normalmente definida como a quantidade de substância (em moles ou massa) por unidade de volume ([CA] = mol.m-3; [_A] = kg.m-3 sendo _A = CA.MA em que MA é a massa molar de A). Em gases perfeitos, a concentração de cada gás individual pode ser calculada a partir da sua pressão parcial, pA: CA = pA/(R.T), onde T é a temperatura absoluta (K) e R a constante dos gases perfeitos (8,314…

DETERMINAÇÃO DO PESO MOLECULAR E COMPROVAÇÃO DA LEI DE BOYLE São Luís – MA 2013 TÍTULO: Determinação do peso molecular e comprovação da lei de Boyle. OBJETIVO: Determinar o peso molecular do butano e comprovar, experimentalmente, a lei de Boyle. RESUMO: Neste experimento, trabalhou-se a técnica de determinação do peso molecular do hidrocarboneto butano, valendo-se da lei geral dos gases a fim de cálculo deste peso via experimental

1. Introdução A teoria cinética dos gases procura descrever o comportamento deste estado de agregação através de um modelo conceptual simples. Constitui todavia este modelo um dos mais belos exemplos da relação entre o comportamento microscópico da matéria, e as propriedades que apresenta à escala macroscópica. A teoria cinética tem na sua origem um carácter mecanicista. Bernoulli, em 1738, afirma que a pressão de um gás se deve ao impacto das partículas que o compõem nas paredes do…

55u 100 Massa molecular A massa molecular de uma substância é a massa de uma molécula dessa substância relativa à unidade de massa atômica u (igual a 1/12 da massa do isótopo carbono-12, 12C). Formalmente deve ser chamada massa molecular relativa devido a esta relação. O termo peso molecular (abreviatura: MW, do inglês molecular weight) é também usado para designar esta propriedade, embora tenda a cair em desuso Cálculo da massa molecular O cálculo teórico da massa molecular…

buraco de agulha ou orifício. As duas leis em um só enunciado fica: “a velocidade de difusão e efusão de um gás são inversamente proporcionais á raiz quadrada de sua densidade, ou de seu peso molecular”. As leis de Graham fornecem outro modo para determinar pesos moleculares por medidas experimentais. Os gases difundem-se facilmente, e são capazes de atravessar as paredes porosas de recipientes, através de movimentos de efusão. Como as energias cinéticas médias das moléculas gasosas só…

físico das substâncias e interações moleculares. O estado gasoso. Disciplina: Física e Química (FQ) Curso: Energias Renováveis Índice Introdução ....................................................................................3 Interacções Moleculares ..............................................................4 -O que são e como se caracterizam - Tipos de interacções "moleculares" -Interacções moleculares e estados físicos da…

por difusão de gases. R- É a propriedade que todos os gases têm de se misturar espontaneamente com outros gases resultando em misturas ou soluções homogêneas. 2 – Quais os tipos de paredes porosas? 3 - Em que lei física está baseada o princípio da difusão gasosa. Deduzir esta lei em função da densidade e da massa molar do gás. R- Na Lei de Graham. Onde a velocidade de difusão ou efusão de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua densidade. Assim, gases com…

PRÁTICA N° 1 TÍTULO: MEDIDA DA VELOCIDADE DE DIFUSÃO DE GASES ALUNOS: Carmeilson S. Nogueira Matrícula: 101000878 Carlos Otávio Matrícula: José Luiz Matrícula: José Neto Matrícula: Lucas Alves Matrícula: OBJETIVO: Estudar a velocidade de difusão dos gases com base em experimento, a Lei de Graham…

importante do planeta é a atmosfera, que é uma camada fina de gases presa pela gravidade à superfície da Terra. Esta camada fina e delicada é essencial para vida, pois ela protege a terra da radiação de alta energia e fornece substâncias necessárias à vida, como o oxigênio, o nitrogênio, o dióxido de carbono e a água. Onze dos elementos são gases são gases nas condições normais. O mesmo acontece com muitos compostos de massas moleculares baixas, como o CO2, o cloreto de hidrogênio e…

INTRODUÇÃO Os gases difundem-se facilmente, e são capazes de atravessar as paredes porosas de recipientes, através de movimentos de efusão. Como as energias cinéticas médias das moléculas gasosas só dependem da temperatura, segue-se que as moléculas mais leves movimentam-se mais rapidamente que as pesadas, em igualdade de condições. Tanto a difusão, como a efusão gasosa são descritas quantitativamente pela lei de Graham, que estabelece que numa dada temperatura, as velocidades de…