Gas Ideal Ou Perfeito

Leis dos Gases – Prof Glaucia 1- Uma dada massa de gás perfeito está em um recipiente de volume 8,0 litros, a temperatura de 7,0 oC, exercendo a pressão de 4,0 atm. Reduzindo-se o vulume a 6,0 litros e aquecendo-se o gás, a sua pressão passou a ser 10 atm. Determine a que temperatura o gás foi aquecido. 2. (PUC MG 99). Uma das leis dos gases ideais é a Lei de Boyle, segundo a qual, mantida constante a temperatura, o produto da pressão de um gás pelo seu volume é invariável. Sobre…

EDUCACIONAL Física Termodinâmica 01. (UEL-PR) A pressão de um gás perfeito, mantido num recipiente de volume constante a 27oC, é P. Se a temperatura for elevada a 127oC, a pressão será: 27 . P 127 4 . P d) 3 a) 3 . P 4 127 . P e) 27 b) Alternativa D b) 3135 J e) 3762 J (FEI/2001) Enunciado para as questões 03 e 04. 4 moles de um gás perfeito inicialmente no estado A sofrem uma transformação isotérmica até um estado B, conforme gráfico ao…

a) 20%. b) 50% c) 80%. d) 10%. e) N.R.A. 2.UFAL 93 - Numa transformação isotérmica de um gás perfeito é sempre nulo o valor: a) do trabalho realizado pelo gás. b) da variação da energia interna. c) do calor cedido pelo gás. d) do calor recebido pelo gás. e) da diferença entre o calor recebido e o calor cedido. 3. (UFAL 92) Um gás ideal contido num cilindro fechado por um êmbolo móvel, adiabaticamente isolado do exterior, realiza um…

macroscópicas: pressão, volume e temperatura. Pressão do gás: É o conjunto de colisões das moléculas entre si e contra as paredes do recipiente. Está relacionada com a temperatura absoluta e ao volume do gás. O termo mol é utilizado, de forma geral, para indicar uma quantidade definida de molécula. Esta quantidade é conhecida como número de Avogadro. 1 mol = 6,02 . 10 23 EQUAÇÃO DE CLAPEYRON É a equação que relaciona as três variáveis de estado de um gás: Pressão, Volume e…

estados da matéria são determinados pelo grau de liberdade das partículas (átomos ou moléculas). O estado mais simples da matéria é o gás, caracterizado pela distancia entre seus átomos ou moléculas. É conveniente imaginar as partículas de um gás em movimento permanente e aleatório, devido eles serem facilmente compressíveis e preencherem um espaço determinado. Um gás difere-se de um líquido na proximidade das moléculas, que se movem em trajetórias que não são perturbadas por forças…

partir do estado A esse gás sofre uma transformação isobárica e passa para o estado B. A partir do estado B, ele sofre uma transformação isotérmica e passa ao estado C. O diagrama que melhor expressa essas transformações é: D) 16 E) 10280. 4-Um recipiente aberto contém 12 mols de moléculas de ar, à temperatura de 27 °C. A que temperatura devemos aquecer o recipiente para que o número de mols de moléculas dentro dele fique igual a 9? 5-Duas amostras de um gás perfeito…

botijão de oxigênio de 20L contém n mols do gás a uma pressão de 10 atm e temperatura de 27ºC. Utilizou-se parte do gás, com o que a pressão caiu para 6 atm (à mesma temperatura). Quantas gramas do gás foram utilizadas? Dado: R = 0,082 atm.l/mol.K 3- Uma certa quantidade de gás ocupa um volume de e sua temperatura é de 450 K. Sem que a pressão mude, sua temperatura é baixada para 300 K. Determine o volume do gás nessa nova situação. 4- (FURG) Um gás ideal sofre uma…

saída de gás) contém certa massa de gás perfeito à temperatura ambiente. Aquecendo- se esse gás, qual dos gráficos a seguir melhor representa o seu comportamento? 3 - (PUC-SP) Um recipiente contém certa massa de gás ideal que, à temperatura de 27 °C, ocupa um volume de 15 L. Ao sofrer uma transformação isobárica, o volume ocupado pela massa gasosa passa a ser de 20 L. Nessas condições, qual foi a variação de temperatura sofrida pelo gás? Resposta: 100 °C 4 - (Ufal) Um gás…

Os Gases Reais Os gases reais não cumprem exatamente a lei dos gases perfeitos. Os desvios são notáveis a pressões elevadas e em temperaturas baixas, especialmente quando o gás está a ponto de sofrer condensação. Mesmo assim, o conceito de gás ideal mantém a sua utilidade no estudo de gases reais porque o comportamento destes últimos pode ser interpretado como um desvio em relação ao modelo ideal. Isotermas no plano PV-P Vamos examinar o comportamento dos gases reais mediante

de um gás. À temperatura constante, o volume ocupado por determinada massa gasosa é inversamente proporcional à sua pressão. Se, por exemplo, duplicarmos a pressão, o volume ficará reduzido à metade. Representação matemática: P¹V¹ = P² V² ou PV = constante. 1 estado → transformação isotérmica → 2 estado. Em um gráfico pressão x volume, sob uma temperatura constante, o produto entre pressão e volume deveria ser constante, se o gás fosse perfeito. Existe uma temperatura onde o…