Força De Interação Molecular

ligas iônicas, já que nas ligas covalentes desenvolve-se o compartilhamento de elétrons nos campos positivos de dois ou mais núcleos ao contrário das ligas iônicas que se tratam de uma simples atração eletrostática entre íons de carga oposta. As forças relativas das ligações iônicas e covalentes estão refletidas em diversas propriedades, como no ΔH de separação de íons e nos pontos de fusão e ebulição dos compostos. O ΔH de separação de íons é muito maior nos haletos de hidrogênio…

Métodos Computacionais Aplicados ao Desenvolvimento de Fármacos O atracamento molecular Que? Método para achar o melhor encaixe entre dois moléculas O atracamento molecular Que? Como? Método para achar o melhor encaixe entre dois moléculas Modificação das conformações/orientações delas para maximizar a interação. Minimização energética (a melhor modo de união deve ter a menor energia). O atracamento molecular Objetivos 1. Determinar se o ligante pode-se unir com a proteína 2.…

Iônicas e Ligações Moleculares I Nilópolis Março de 2013 HABILITAÇÃO PROFISSIONAL: Licenciatura em Química Profº: Thiago Crispim Ligações Iônicas e Ligações Moleculares I Felipe…

Fundamentos de Biofísica: Conceitos e Métodos de Física e Química Biológica Introdução A Biofísica estuda os sistemas vivos do ponto de vista físico e físico-químico, incluindo a natureza molecular dos sistemas biológicos, os processos dinâmicos de transporte e transformação da matéria biológica, as transformações de energia, a sinalização e a comunicação celular; além da organização dos processos biológicos tanto no nível fisiológico de cada indivíduo, como nas relações entre os…

pesquisa a seguir iremos falar sobre as Forças ou ligações intermoleculares : -Força dipolo permanente -Interações de van der waals -Forças de london -Interações dipolo reduzido -Dipolo induzido -Interações dipolo permanente -Iigações (ou ponte) de hidrogênio 5 - Desenvolvimento Forças intermoleculares A ligação que prende os átomos dentro de uma molécula é a ligação covalente. As forças de atração entre as moléculas são de natureza elétrica. Forças gravitacionais também…

para remover o segundo elétron de um átomo isolado em seu estado gasoso. 1 2 3 E <E <E <... Isso ocorre porque, com a perda de elétrons, o íon fica cada vez mais positivo e, portanto, passa a atrair os elétrons com mais força. ELETRONEGATIVIDADE­ é uma grandeza que corresponde à capacidade de um átomo atrair elétrons de um outro átomo quando combinados. O átomo que atrai esses elétrons com mais intensidade é mais…

exerce interação entre si. As moléculas a qual estão no interior do liquido interagem com as outras em todas as direções, já as que estão na superfície só interagem com as moléculas que estão dentro do liquido, já que não há nenhuma em cima para que possam interagir. A consequência dessa interação só com as moléculas de dentro, faz aparecer uma tensão que desempenha uma força sobre a camada da superfície, com a intenção de compensar essa tensão do lado de dentro do liquido. Essa…

Lista de forças ou ligações intermoleculares (Ten Watanabe) 1) Qual das substâncias abaixo apresenta moléculas que nos estados sólidos e líquidos estão associadas por pontes de hidrogênio? a) H2 b) CH4 c) NH3 d) PH3 e) NaH 2) O que mantém as moléculas de fluoreto de hidrogênio (HF) unidas, no estado líquido, são: a) ligações covalentes. b) ligações iônicas c) interações tipo ligações de hidrogênio. d) interações tipo dipolo-dipolo. e) interações do tipo dipolo…

• Pectina: polissacarídeo linear e aniônico extraído de cascas de citrus e bagaço da maçã. A coacervação complexa (método da formação da microcápsula) é induzida através da criação de forças eletrostáticas entre as macromoléculas. As proteínas (pIproteína ~5) podem formar complexos com polissacarídeos (pIpolímero ~3) na região de pH intermediário, onde as duas moléculas carregam cargas de sinais opostos (pIpolímero < pH < pIproteína)

-Geometria molecular A geometria molecular demonstra como os átomos se dispõem numa molécula. O assunto começou a ser explorado partir da década de 50, quando o químico inglês Ronald James Gillespie (1924-) e o químico australiano Ronald Sydney Nyholm (1917-1971) descreveram o arranjo espacial dos átomos. Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência (TRPEV) aponta que os pares eletrônicos (elétrons de valência, ligantes ou não) do…