CienciaeTecnolgiacap220151

joyce.santos@prof.una.br Ligações Químicas I. FORÇAS E ENERGIAS DE LIGAÇÃO Considerando-se a interação entre dois átomos isolados, observa-se os seguintes fatos: • A grandes distâncias a interação entre eles é desprezível. • A medida que se aproximam cada um exerce forças sobre o outro. • As forças podem ser atrativas ou repulsivas e a magnitude de cada uma delas é função da separação ou da distância interatômica. • A origem de uma força atrativa, FA, depende do tipo de ligação que existe entre os dois átomos. • A magnitude da força varia com a distância entre os átomos. • Quando estão bem próximos, as camadas eletrônicas mais externas, dos dois átomos, começam a superpor e origina uma força repulsiva, FR. • A força Líquida entre dois átomos é dada pela soma das componentes de atração e repulsão FL = FA + FR, • Quando FA + FR se anulam existe um estado de equilíbrio. • Para muitos átomos a distância de equilíbrio r0 é de, aproximadamente, 0,3nm ou 3Å. (1nm = 10-9m). • Na posição de equilíbrio, os átomos irão neutralizar qualquer força atrativa ou repulsiva que tentem aproximá-los ou separá-los, respectivamente. FORÇA E DISTÂNCIA DE LIGAÇÕES • A distância entre 2 átomos é determinada pelo balanço das forças atrativas e repulsivas. • Quanto mais próximos os átomos maior a força atrativa entre eles, mas maior ainda são as forças repulsivas devido a sobreposição das camadas mais internas. • Quando a soma das forças atrativas e repulsivas é zero, os átomos estão…

du Noüy; (d) determinar a concentração micelar crítica de um surfactante aniônico por medidas de tensão superficial. II) Introdução Nos líquidos, as forças intermoleculares atrativas são responsáveis pelo fenômeno de capilaridade, isto é, a ascensão de líquidos em tubos capilares. Um exemplo cotidiano do fenômeno de capilaridade é a completa umidificação de uma toalha quando apenas uma ponta fica diretamente mergulhada na água. As forças intermoleculares atrativas são responsáveis…

LÍQUIDOS E FORÇAS INTERMOLECULARES FASES DA MATÉRIA  FASES DA MATÉRIA  FASE é qualquer forma na qual a matéria pode existir – sólido, líquido, gás, plasma – dependendo da temperatura e da pressão. É a parte homogênea de um sistema. FASES DA MATÉRIA   Gás: desordem total; muito mais espaços vazios; as partículas têm liberdade total de movimento; as partículas ficam muito separadas.  Líquido: desordem; as partículas ou aglomerados de partículas estão…

atrair limalhas de ferro quando colocadas em contato. Esses polos magnéticos também possibilitam a orientação geográfica, além de possuírem forças atrativas e repulsivas conforme suas posições no espaço. Conclui-se então que polos magnéticos de mesmo nome se repelem e de nomes diferentes se atraem. Substâncias Magnéticas São as substâncias que permitem a orientação dos ímãs elementares, como o ferro, níquel e algumas ligas metálicas como o aço. Substâncias não magnéticas…

entre as fases dispersa (partículas) e a de dispersão (contínua) constituem um dos pontos críticos do comportamento e da estabilidade dos colóides. As propriedades físicas e químicas de ambas as fases controlam essas interações. Tais interações da superfície incluem as coulombianas de repulsão eletrostática, as de atração de van der Waals, as de repulsão estérica e as de solvatação. Forças hidrodinâmicas (difusão) também atuam no sistema de multipartículas dispersas simultaneamente às…

entre dois átomos posicionados a uma distância “d” infinita, até muito próximos (na ordem de Â). Observando dois átomos isolados, em grandes distâncias as interações são desprezíveis, ou seja, as forças atrativas são pequenas e as repulsivas não existem. Como podemos verificar na linha vermelha (força atrativa) e linha verde (força repulsiva), mas à medida que os átomos se aproximam mutuamente, vimos que as forças repulsivas e atrativas vão aumentando até um ponto onde as duas forças…

sólidos - Energias e forças de ligações - Ligações interatômicas primárias - Ligação de Van der Waals LIGAÇÕES QUÍMICAS EM MATERIAIS SÓLIDOS (Breve Revisão) Por quê estudar? O tipo de ligação interatômica geralmente explica a propriedade do material. Exemplo: o carbono pode existir na forma de grafite que é mole, escuro e “gorduroso” e na forma de diamante que é extremamente duro e brilhante. Essa diferença nas propriedades é diretamente atribuída ao tipo de ligação…

Tensão Superficial Nos líquidos, as forças intermoleculares atrativas são responsáveis pelos fenômenos de capilaridade. Por exemplo, a subida de água em tubos capilares e a completa umidificação de uma toalha quando apenas uma ponta fica diretamente mergulhada na água. As forças intermoleculares atrativas são responsáveis também pelos fenômenos de superfície, em que o teorema de Arquimedes é aparentemente violando. Por exemplo, o andar dos insetos sobre a superfície livre da água e a…

Acadêmico: Adamo Boesing Química 1ª Fase/ Noturno Forças Intermoleculares As forças intermoleculares são forças que mantém as moléculas unidas umas com as outras. A intensidade das forças moleculares em diferentes substâncias varia em grande faixa. Nos líquidos as forças atrativas intermoleculares não são fortes o suficiente para impedir que as moléculas se movimentem próximas às outras. Assim, os líquidos podem ser derramados e eles assumem as formas dos recipientes que os contém,…

são freqüentemente chamadas de interações não covalentes ou interações intermoleculares. As energiasenvolvidas em tais tipos de interações são muito menores que aquelas envolvidas em processos reativos. A caracterização dos sistemas coloidais passa pela descrição das forças intermoleculares entre as macro-partículas em solução. As forças entre duas partículas em solução podem ser relacionadas ao potencial de campo médio. Embora o segundo coeficiente do virial reflita as interações entre…