For As Intermoleculares

Acadêmico: Adamo Boesing
Química 1ª Fase/ Noturno
Forças Intermoleculares As forças intermoleculares são forças que mantém as moléculas unidas umas com as outras. A intensidade das forças moleculares em diferentes substâncias varia em grande faixa. Nos líquidos as forças atrativas intermoleculares não são fortes o suficiente para impedir que as moléculas se movimentem próximas às outras. Assim, os líquidos podem ser derramados e eles assumem as formas dos recipientes que os contém, mantendo o volume constante. Nos sólidos as forças atrativas intermoleculares são fortes o suficiente não apenas para manter as moléculas juntas, mas para prendê-las no lugar. Geralmente as moléculas assumem posições em um padrão altamente regular, pois tem pouco espaço livre entre elas. Portanto, como as partículas de um sólido não são livres para sofrer grandes movimentos, os sólidos são rígidos. Nos gases as ligações intermoleculares são muito fracas, pois as moléculas não ocupam posições fixas. Por isso, os gases não têm forma própria e nem volume constante. Existem três tipos de forças atrativas entre moléculas neutras: forças dipolo-dipolo, de dispersão de London e de ligação de hidrogênio. Outro tipo de força atrativa, importante em soluções, é a força íon-dipolo. Uma força íon-dipolo existe entre um íon e a carga parcial em certo lado de uma molécula polar. As moléculas polares são dipolos (um lado positivio e outro negativo). Exemplo: A hidratação. Os íons positivos são atraídos pelos íons negativos, enquanto os negativos são atraídos pelos positivos. Essas forças, íon-dipolo, são muito importantes em soluções de substâncias iônicas em líquidos polares. Nas forças dipolo-dipolo as moléculas neutras se atraem quando o lado positivo de uma molécula está próximo do lado negativo de outra. Essa força intermolecular está presente apenas em compostos polares. Exemplo: Ácido clorídrico (HCL) As forças de dispersão de London acontecem em moléculas apolares. Num dado instante,