Forças Intramoleculares e intermoleculares

química; são aquelas denominadas intramoleculares, que ocorrem no interior de uma molécula, e as denominadas intermoleculares, que se tratam de interações entre duas ou mais moléculas, iguais ou diferentes. No caso das primeiras, podemos citar as ligações químicas iônicas ou eletrovalentes, covalentes ou moleculares e metálicas. No caso das segundas, destacam-se as forças dipolo-dipolo, dipolo-induzido e ligações de hidrogênio. As forças intramoleculares de natureza iônica são aquelas onde predominam interações elétricas, pela presença de cátion e ânion, com doação de elétrons por parte do cátion e recebimento de elétron por parte do ânion. Nas forças de natureza covalente ocorre um compartilhamento desses elétrons, sendo que não há a presença de íons. Já na ligação metálica, esses elétrons possuem mobilidade para deslocar-se a partir de certa distância média do núcleo atômico, sendo esse o fator responsável pela sua condução térmica e elétrica. As forças intermoleculares conhecidas como dipolo-dipolo são aquelas que estão presentes em compostos de natureza polar, ou seja, com distribuição assimétrica de carga elétrica pela molécula. Por exemplo, a molécula de ácido clorídrico (HCl) existe uma região fortemente carregada positivamente (o hidrogênio) e outra fortemente carregada negativamente (o cloro), responsáveis pela polaridade da molécula. Outros exemplos são os demais ácidos de halogênios, e o monóxido de carbono (CO). As forças intermoleculares…

Desidratação de álcoois 2 – Desidratação de álcoois Os álcoois sofrem desidratação, formando alcenos ou éteres, conforme suas condições. A ordem decrescente de facilidade de desidratação é a seguinte: terciário > secundário > primário Desidratação Intramolecular dos Álcoois A reação de desidratação intramolecular dos álcoois envolve a perda de água proveniente de dentro da própria molécula do álcool na presença de um catalisador. As reações orgânicas de…

Moléculas com número ímpar de elétrons; ClO2; NO. (b) Moléculas nas quais um átomo tem menos que 8 elétrons; Ex: BF3; NH3BF3. (c) Moléculas, nas quais, um átomo tem mais que 8 elétrons; EX: PCl5, ICl4-. 3 Ligações Químicas as ligações químicas classificam-se em: • ligações intramoleculares: - ocorrem entre os átomos para formar “moléculas”; - responsáveis pelas propriedades químicas dos compostos; - são elas: iônica, covalente e metálica. • ligações (ou forças)…

Força Intermolecular As forças intermoleculares são forças que mantém as moléculas unidas umas com as outras. Á exceção dos plasmas e dos gases nobres, toda a matéria é composta de átomos combinados em moléculas. O termo ligação intermolecular também é seguidamente usado, mas não é adequado pois as forças envolvidas não são da mesma intensidade que aquelas que produzem as ligações químicas, que são forças intramoleculares. As atrações entre uma molécula e uma molécula vizinha. As…

interações intermoleculares entre si. Como os ácidos maleico e fumárico são isômeros, o tamanho de suas moléculas é o mesmo, indicando que o fato de o ponto de fusão do ácido fumárico ser maior do que o do ácido maleico se deve às interações intermoleculares no ácido fumárico, mais intensas do que aquelas entre as moléculas do ácido maleico. Sendo ácidos carboxílicos, tanto o ácido maleico como o ácido fumárico são substâncias polares capazes de estabelecer pontes de hidrogênio. O fato…

tamanho de suas moléculas e da possibilidade de estas estabelecerem interações intermoleculares entre si. Como os ácidos maléico e fumárico são isômeros, o tamanho de suas moléculas é o mesmo, indicando que o fato de o ponto de fusão do ácido fumárico ser maior do que o do ácido maléico se deve às interações intermoleculares no ácido fumárico, mais intensas do que aquelas entre as moléculas do ácido maléico.. O fato de haver dois grupos carboxila (CO2H) tanto na molécula do ácido maléico…

SÓLIDOS, LÍQUIDOS E FORÇAS INTERMOLECULARES FASES DA MATÉRIA  FASES DA MATÉRIA  FASE é qualquer forma na qual a matéria pode existir – sólido, líquido, gás, plasma – dependendo da temperatura e da pressão. É a parte homogênea de um sistema. FASES DA MATÉRIA   Gás: desordem total; muito mais espaços vazios; as partículas têm liberdade total de movimento; as partículas ficam muito separadas.  Líquido: desordem; as partículas ou aglomerados de partículas…

Ligações Intermoleculares As ligações intermoleculares, como o próprio nome indica, são forças de coesão de natureza eletrostática que se estabelecem em todas as substâncias constituídas por moléculas polares ou apolares. Estas ligações são muito mais fracas que as ligações intramoleculares (aquelas que se estabelecem entre os átomos no interior das moléculas). As ligações intermoleculares são vulgarmente conhecidas por forças de Van der Waals. Estas ligações são as principais…

Joel Fernando Diferenciando forças INTRAmoleculares de forças INTERmoleculares Forças Intramoleculares (ligações interatômicas) Ocorre entre átomos para formar moléculas Ligações química iônicas covalentes metálicas Joel Fernando Diferenciando forças INTRAmoleculares de forças INTERmoleculares Forças Intermoleculares (ligações de Van der Waals) Ocorre entre moléculas. Podem ocorrer tanto entre moléculas POLARES quanto entre moléculas APOLARES. Momento…

Ligações Intermoleculares As ligações intermoleculares, como o próprio nome indica, são forças de coesão de natureza eletrostática que se estabelecem em todas as substâncias constituídas pormoléculas polares ou apolares. Estas ligações são muito mais fracas que as ligações intramoleculares (aquelas que se estabelecem entre os átomos no interior das moléculas). As ligações intermoleculares sãovulgarmente conhecidas por forças de Van der Waals. Estas ligações são as principais…