Geometria Molecular

Disciplina: Química Teórica Lista de exercícios  Geometria molecular 1- Qual é a forma da molécula do cloreto de tionila, SOCl2 e do íon ClO3-? Quais são os valores esperados para os ângulos de ligação? 2- Qual é a forma do íon XeF5+? b) Quantos ângulos diferentes existem na molécula? c) Quais são os valores esperados para os ângulos FXeF? 3- Qual é a forma da molécula ICl2 e do íon SbF52-? Quais são os valores esperados para os ângulos de ligação? 4- Utilize as estruturas de Lewis e a teoria VSEPR para dar a fórmula VSEPR e predizer a forma de cada uma das seguintes espécies: a) tetracloreto de enxofre; b) tricloreto de iodo; c) IF 4-; d) trióxido de xenônio; e) PF4-; f) ICl4+; g) pentafluoreto de fósforo; d) tetrafluoreto de xenônio. 5- Dê a fórmula VSEPR, a forma molecular e os ângulos de ligação de cada um dos seguintes casos: a) I 3-; b) SbCl5; c) IO4-; d) NO2. 6- Escreva as estruturas de Lewis e a fórmula VSEPR, indique a forma da espécie e prediga os ângulos de ligação aproximados de a) CF3Cl; b) TeCl4; c) COF2; d) CH3-. 7- Prediga os ângulos de ligações que envolvem o átomo central dos seguintes íons e moléculas triatômicos: a) ozônio, O3; b) íon azoteto, N3-; c) íon cianeto, CNO-; d) íon hidrônio, H3O+. 8- Escreva a estrutura de Lewis e diga se as seguintes moléculas são polares ou apolares: a) CH 2Cl2; b) CCl4; c) CS2; d) SF4; e) C5H5N; f) C2H6; g) CHCl3. 9- Qual é a hibridização dos orbitais utilizados por cada átomo central para…

da ligação carbono-oxigênio? Explique. 7. Abaixo duas diferentes estruturas de Lewis para o íon tiosulfato (S2O32-). Indique qual a melhor estrutura de Lewis baseado na carga formal. Estrutura 1 Estrutura 2 8. Desenhe as estruturas de Lewis para os seguintes compostos e indique sua geometria e polaridade: a) XeO2F2 b)ClO2 c)POCl3 d) SO3 9. Prediga quais dos seguintes compostos seriam solúveis em solvente polar. Justifique. a) NH3, b)XeF4, c) ClF3, d)BCl3 e) PCl5 10.…

observada nos valores dos ângulos de ligação. c. Sugira hibridações compatíveis com a geometria de cada espécie. Questão 2 (2010-1) Na figura abaixo estão representadas três formas geométricas para o IF3. I II III a. Com base no modelo da repulsão de pares de elétrons no nível de valência diga qual é a forma geométrica (I, II ou III) mais provável para o IF3? Explique. b. Complete a tabela abaixo. Hibridação Geometria Molecular Espécie Estrutura de Lewis do átomo…

maior energia de rede. Explique por que a temperatura de fusão do BaF 2 é maior do que a do MgF2. Questão 05. Construa o Ciclo de Born-Haber para o sólido iônico AlI3, indicando todas as etapas. A partir dos dados contidos no quadro abaixo, determine o valor da energia de rede para esse composto. Espécie Química Al(g) + Al (g) 2+ Al (g) 3+ Al (g) I(g) I (g) AlI3(s) -1 Dado Experimental (kJ mol ) 0 H f = + 330,0 a 1 EI = + 577,5 a 2 EI = + 1817 a 3 EI = + 2745 0 H f = + 106,8 AE = …