Fisico Quimica Influência Da Temperatura Na Pressão De Um

ELEMENTOS DE QUIMICA VI Cinética Química Termodinâmica Soluções Tampão ALUNA: Caroline Oliveira Fonseca PROFESSOR: Paulo Pimenta TURMA: 1 * Cinética Química A cinética química, também conhecida como cinética de reação, é uma ciência que estuda a velocidade das reações químicas de processos químicos e os fatores que as influenciam. Cinética química inclui investigações de como diferentes condições experimentais podem influir a velocidade de uma reação química e…

_________________________________ Orientador: Prof. Jair Molina SOROCABA/SP 2011 LISTA DE FIGURA Figura 1 - Ciclo das Rochas 13 Figura 2 – Ciclo do metamorfismo 13 Figura 3 – Pressão litostática 14 Figura 4 - Formação das rochas metamórficas 16 Figura 5 - Degraus de gnaisses facoidal e migmático - Largo da Prainha - Praça Mauá - RJ 17 Figura 6 - Gnaisse - Paralelepipedo 17 Figura 7 - escada e pilastra em gnaisse - DNPM - Departamento

DISCIPLINA DE QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL PROFESSORA DRA. MARIA REGINA DE OLIVEIRA CASARTELLI Bagé, 10 de Outubro de 2013. REATIVIDADES DE METAIS 1. INTRODUÇÃO 2. OBJETIVOS 3. PARTE EXPERIMENTAL 3.1. MATERIAIS E EQUIPAMENTOS 3.2. REAGENTES 3.3. MÉTODOS 4. RESULTADOS E DISCUSSÕES DE DADOS 5. CONCLUSÃO 6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 1 INTRODUÇÃO Muitas reações químicas são reversíveis, isto é, os

que influenciam na velocidade de uma reação são: a temperatura, a superfície de contato, a concentração de reagentes, presença de catalisador e a pressão. A cinética química é uma ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam. A velocidade da reação recebe geralmente o nome de taxa de reação. A taxa de reação está relacionada com as concentrações dos reagentes, o estado particular dos reagentes (estado físico, estado nascente dos gases, estado…

ESTADO DO PARÁ CENTRO DE CIÊNCIAS SOCIAIS E EDUCAÇÃO NÚCLEO UNIVERSITÁRIO DE SÃO MIGUEL DO GUAMÁ CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA PRINCÍPIO DE LE CHATELIER São Miguel Do Guamá 2013 Ana Paula Gonçalves Bianca Pires Heyder Rafael Lucyvan Ferreira PRINCÍPIO DE LE CHATELIER Trabalho apresentado á disciplina Temas de Química II, ministrada pelo professor Ronilson, como requisito para obtenção de nota para a 2ª Avaliação. São Miguel Do…

submetidas ao calor/temperatura e à pressão do interior da Terra. Pode-se definir também como um conjunto de processos ao qual se atribui modificação ou alteração na natureza de uma rocha após a sua consolidação. 2.2 OS ESFORÇOS TECTÔNICOS MODIFICAM A ARQUITETURA DAS ROCHAS A textura da rocha metamórfica é determinada pelos tamanhos, formas e arranjos de seus cristais constituintes. O campo dos processos metamórficos é delimitado pelos processos diagenéticos de baixa temperatura e por…

Os exames físicos, químicos e bateriológicos determinam se a água mineral é mais indicada para consumo humano ou banhos. Termais romanos. Tradicionalmente as águas minerais foram usadas ou consumidas diretamente na fonte. Frequentemente centros turísticos cresceram ou crescem em cima ou em torno de locais que contenham águas minerais, mesmo em épocas antigas como ocorreu no Império Romano (famosos banhos públicos dos romanos). Modernamente, a água mineral para consumo é…

Objetivo: Observar as reações químicas e ver quais os fatores que influenciam na em cada reação. Introdução: Alguns fatores podem aumentar ou diminur a velocidade de uma reação química. São eles: - Temperatura - Superfície de contato - Pressão - Concentração - Presença de luz -Temperatura A temperatura está ligada à agitação das moléculas. Quanto mais calor, mais agitadas ficam as moléculas. Se aumenta a temperatura, aumenta a energia cinética das moléculas (movimento)

de um gás é directamente proporcional à quantidade de substância, mantendo constante a pressão e a temperatura, constituindo assim a Lei de Avogadro. 𝑉 =𝑘×𝑛 𝑉1 𝑉2 = 𝑛1 𝑛2 (=) Lei de Boyle-Mariotte Os estudos realizados por Robert Boyle e Edmé Mariotte conduziram à designada Lei de BoyleMariotte que consiste: a temperatura constante, o volume de um gás é inversamente proporcional à pressão. 𝑃= 𝑘 𝑉 (=) 𝑃1 𝑉1 = 𝑃2 𝑉2 (=) 𝑃=𝑘 1 𝑉 Lei de Charles-Gay-Lussac

1.2- Soluções liquidas 5 1.3-Gás-liquido 5 1.4- Soluções gasosas 5 2-Soluções. 6 2.1-Solução gasosa 6 2.2-Solução líquida 6 2.3-Soluções formadas por gás e líquido 6 2.4-Esse efeito é estabelecido pela Lei de Henry 6 2.5-Influência da temperatura 6 2.6-Influência da reatividade 6 2.7-Soluções formadas por líquidos 7 3- Saturação. 7 3.1-Saturação das soluções. 7 4-Experimento 8 5-Conclusão 9 6- Referencias Bibliográficas. 10…