Indicadores redux

QUANTITATIVA II | | Indicadores Redox Um indicador redox é uma substância que muda de cor quando passa de seu estado oxidado para seu estado reduzido. Ex.: o indicador ferroína muda de azul claro (quase incolor) para vermelho. [pic] Para fazermos a previsão da faixa potencial em que a cor do indicador mudará, usamos a equação de Nernst para o indicador: [pic] Tal como em indicadores ácido-base, a cor do In(reduzido) será observada quando: [pic] e a cor do In(oxidado) será observada quando: [pic] [pic] Substituindo essas razões na equação de Nernst acima, verificamos que a mudança de cor ocorrerá na faixa: [pic] Um indicador redox muda de cor numa faixa de ((59/n) mV, cujo o centro se localiza no valor de E° para o indicador, e n é o n° de elétrons na meia-reação do indicador. Para a ferroína que possui um E°= 1,147 V, espera-se que a mudança de cor ocorra na faixa aproximada de 1,088 V a 1,206 V em relação ao E.P.H. Se em vez desse eletrodo padrão for usado como referência um eletrodo de calomelano saturado, a faixa de transição do indicador será: [pic] No caso da ferroína: Faixa de transição = (1,088 a 1,206) –( 0,241) Faixa de transição = 0,847 a 0,965 V ( contra o E.C.S.) A ferroína seria, portanto, um indicador útil para as titulações abaixo: [pic] Quanto maior for a diferença…

MÉTODOS 3.1 Materiais Pipeta volumétrica 20 mL Pipeta volumétrica 10 mL Pipeta volumétrica 5 mL Balão volumétrico de 100 mL Balão de fundo chato Béquer Bureta 25 mL Balão de boca esmerilhada 250 mL Banho de gelo bloco digestor (bateria de Sebelin) Condutivímetro Indicador ferroína Álcool etílico anidro Sulfato ferroso amoniacal para DQO K2Cr2O7 0,2502 N para DQO (0,0416 mol/L) 3.2 Métodos Inicialmente, preparou-se uma solução padrão de dicromato de potássio 0,05…

lançamento de efluentes líquidos O princípio da análise de DQO consiste na oxidação química da matéria orgânica presente numa amostra em meio ácido utilizando-se o ácido sulfúrico (H2SO4) um agente oxidante forte em excesso, o dicromato de potássio ( K2Cr2O7), sendo a reação catalisada por sulfato de prata ( Ag2SO4). Após a oxidação da matéria orgânica presente, a DQO é obtida diretamente (mg O2/L) através de Titulometria de Óxido-Redução. A titulação do excesso de dicromato é…

DQO – Procedimento Materiais: Balão de fundo redondo (ou chato) de 250mL com boca esmerilhada (03 unid); Condensador de refluxo com junta esmerilhada (02 unid); Cilindro graduado de 50mL; Pipetas volumétricas; Conjunto de aquecimento (mantas ou sistema de placas de aquecimento) (02 unid); Garras e suportes; Buretas. Reagentes: Solução padrão de dicromato de potássio 0,250 eq-g/L; Reagente ácido sulfúrico-sulfato de prata; Solução padrão de sulfato ferroso amoniacal; Solução do…

variação de potencial sofrida pelo indicador é dada por: ∆E Ind = E o + Ind ∆E Ind 0,05916 0,05916 log [H + ]S ± n n ⇓ 0,05916 = E o' ± (V) (4) Ind n Exemplo: Complexo de Fe(II) com ortofenantrolina, denominado de ferroína: Fe(II) + 3 N .. N .. N N N Fe N N N 2+ Reação Redox da Ferroína: [Fe (Fenant)3]3+ + 1 e↓ azul pálido [Fe (Fenant)3]2+ Eo = + 1,06 ↓ vermelho Faixa de transição do indicador: 1,06 + 0,05916/1 = 1,12 V 1,06 – 0,05916/1 = 1,00 V…

da semi-reação do indicador a faixa de transição será influenciada pelo pH da solução. A Tabela 7 relaciona uma série de indicadores de oxirredução. Tabelas - Potenciais de transição de alguns indicadores redox Indicador Cor do redutor Cor do oxidante ΔEtransição Condições (V) Fenosafranina incolor vermelho 0,28 ácido 1 mol/L Índigo tetrassulfonato incolor Azul 0,36 ácido 1 mol/L Azul de metileno incolor Azul 0,53 ácido 1 mol/L …

de 250 ml, introduzir um magnete e colocar sobre uma placa de agitação e controlar a rotação (que seja moderada). Verter as soluções de bromato, ácido malónico e sal de cério (IV) nesta ordem. Por fim, adicionar 1 ml de solução de ferroína. Se as soluções da mistura estão devidamente preparadas, pode ter-se um ciclo de cores durante mais de 20 minutos. Observar a frequência da oscilação (medir o tempo com auxilio de cronómetro). 5.2. – Reacção de Belousov-Zhabotinsky em…

Cascata Tonay, Floresta da Tijuca, Rio de Janeiro, RJ Hora: 10:33 am Temperatura do ar: 29,0º Temperatura da água: 22,0º Dados Teóricos: K2Cr2O7: 294,20 g mol-1 (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O: 392,19 g mol-1 Dados Experimentais: 1. Padronização do (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O (Sal de Mohr): Padrão primário utilizado: K2Cr2O7 Massa pesada de K2Cr2O7 para 1000mL: 1,2260g Massa pesada de (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O(sal de Mohr) para 500mL: 9,8112g VoIndicador: Ferroína ([Fe(o-fen)3]SO4, onde…

vermelhoalaranjado (Figura 2) com o Fe2+ segundo a equação 7. Figura 1. Estrutura da o-fenantrolina. 4 RESULTADOS E DISCUSSÃO 1Fe2+ + 3C12H8N2 ↔ 1[Fe(C12H8N2)3]2+ (7) Inicialmente, o ferro contido nas soluções é reduzido pelo ácido ascórbico (H2A). O mecanismo de reação originalmente proposto envolve a formação de complexos de esfera interna instáveis, no qual o ácido liga-se diretamente ao íon metálico (equações 2 e 3): Fe3+ + H2A ↔ H+ + Fe*HA2+ Fe HA ↔ FeHA * 2+ 2+ …

methemoglobinemia. * Inhalation: Causes respiratory tract irritation. May be harmful if inhaled. Inhalation of high concentrations of ammonia vapors may cause shortness of breath, bronchospasm, chest pain and pulmonary edema which may be fatal. * Chronic: May cause methemoglobinemia, which is characterized by chocolate-brown colored blood, headache, weakness, dizziness, breath shortness, cyanosis (bluish skin due to deficient oxygenation of blood), rapid heart rate,…