Análise de DQO

Universidade Federal do Rio de Janeiro
Química Analítica Quantitativa Experimental II
Professora: Lola Maria Braga Gomes

Demanda Química de Oxigênio (DQO)

Nome: Alex de Melo Monteiro

Relatorio – DQO
Objetivo:

DQO, é a medida de oxigênio correspondente aos compostos orgânicos contidos na amostra passíveis de oxidação por um agente forte1, em geral, o dicromato de potássio. O objetivo desta análise é analisar a quantidade de poluentes orgânicos presentes na amostra de água colhida.

Ficha de Coleta:
Data: 10/02/12
Local: Cascata Tonay, Floresta da Tijuca, Rio de Janeiro, RJ
Hora: 10:33 am
Temperatura do ar: 29,0º
Temperatura da água: 22,0º

Dados Teóricos:

K2Cr2O7: 294,20 g mol-1
(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O: 392,19 g mol-1

Dados Experimentais:

1. Padronização do (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O (Sal de Mohr):

Padrão primário utilizado: K2Cr2O7
Massa pesada de K2Cr2O7 para 1000mL: 1,2260g
Massa pesada de (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O(sal de Mohr) para 500mL: 9,8112g
VoIndicador: Ferroína ([Fe(o-fen)3]SO4, onde o-fen = 1,10-fenantrolina).

Valores das titulações de padronização do Sal de Mohr :
1 – 14,90mL
2 – 15,00mL
3 – 15,10 mL
Média: 15,00mL

Reações:

Cr2O72-(aq) + 6e- + 14 H+(aq)  2Cr3+(aq) + 7H2O(l) E° = +1,33V
Fe3+(aq) + e-  Fe2+(aq) E° = +0,77V
Equilibrando apropriadamente:
Cr2O72-(aq) + 6 Fe2+(aq) + 14 H+(aq)  2Cr3+(aq) + 6Fe3+(aq) + 7H2O(l)

2. Titulação da amostra de água:

Concentração da solução de (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O :
Composição da amostra: 50 mL da água coletada + 10 mL de Ag+ em H2SO4 + 25 mL de K2Cr2O7.
Indicador: Ferroína.
Volume das titulações:
Média: 15,60mL
Branco: 24,00mL
Assumindo que o branco tenha dado um volume de 24 mL
Volume de (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O correspondente ao consumo de dicromato pela matéria orgânica na amostra: 24,00mL – 15,60mL = 8,40mL Reações:

Cr2O72-(aq) + 6e- + 14 H+(aq)  2Cr3+(aq) +