Separação de Misturas

2012). 2 PARTE EXPERIMENTAL 2.1 MATERIAIS E REAGENTES Parte I: Cápsula de Petri; Filtro; Conta-gotas; Hidróxido de amônio; Ferrocianeto de potássio; Dimetilglioxima. Parte II: HCl; Ferrocianeto de potássio; Prego; Tubo de ensaio; Conta gotas. Parte III: Calcário; Ferrocianeto de potássio; HCl; Tubo de ensaio; Conta gotas. Parte IV: Água da torneira; Nitrato de prata; Hidróxido de amônio; Tubo de ensaio; Conta gotas. Parte V: Béquer; Areia; Grampos; Iodo; Bastão de vidro; Vidro relógio; Gelo; Enxofre; Proveta; Erlenmeyer; Funil; Papel filtro; Sal dissolvido; Sal não dissolvido; Tetracloreto de carbono; Hexano; Funil de separação. 2.2 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Parte I: Sobre o filtro foi colocado 3 gotas de hidróxido de amônio a 25% em solução, após isso colocou-se 2 gotas da mistura de cátions, após verificar a cor azulada foi colocado uma gota de ferrocianeto de potássio, verificou-se a presença do cátion férrico e foi passado a solução de dimetilglioxima na parte azulada e foi despejado ferrocianeto de potássio perpendicular a parte umedecida, observou-se e foi anotado os resultados. Parte II: Foi colocado um prego em um tubo de ensaio e solução de HCl, após alguns minutos foi coletado um pouco da solução do tubo de ensaio e posto em outro tubo de ensaio, colocou-se 4 gotas de ferrocianeto de potássio e verificou-se a presença de ferro naquela solução, observou-se e foi anotado os resultados. Parte III: Em um tubo de ensaio colocou-se um pouco de

íons negativos (que apresentam menos prótons do que elétrons), são denominados ânions. Esta nomenclatura originou-se em torno de 1839, e pode ser atribuída aos trabalhos de Michael Faraday sobre o eletromagnetismo. Característica dos ânions Eles são ametais que se ligam a metais formando a ligação iônica, quando em ligação, esses ametais, por terem alta eletronegatividade, tendem a atrair elétrons do metal com o qual está se ligando, então esse metal se transforma num cátion (carga…

Dicromato de potássio Cloreto de estrôncio Hidróxido de amônio Sulfato de sódio Cloreto de ferro III Ácido clorídrico Tiocianato de amônio Ferrocianeto de potássio Sulfato de alumínio Nitrato de zinco Água destilada Tiocetamida Sulfato de cobre II 4 Procedimentos: 4.1 Amônio: Preparou-se uma solução de cloreto de amônio a 0,2mol.Lˉ e uma solução de hidróxido de sódio a 4,0mol.Lˉ. Logo após adicionou-se a um tubo de ensaio, 3 gotas de solução de cloreto de amônio e…

constitui uma chamada célula de corrosão eletrolítica. Objetivo Executar estudos sobre corrosão eletrolítica. Parte Experimental Materiais: Fonte de corrente contínua Garra Suporte Cuba de recipiente Chapa de Ferro (Fe) Chapa de Cobre (Cu) Reagentes: Solução de NaCl (3%) Fenolftaleína (1%) Ferrocianeto de Potássio Procedimentos 01: Foi adicionado certa quantidade de solução de NaCl (3%) na cuba onde foi imergido duas chapas de ferro (Fe) após serem lixadas. Na cuba…

1.1 Vidrarias      Tubo de ensaio; Bico de Bunsen; Fio de níquel-cromo; Vidro de relógio; Papel alumínio; 2.1.2 Reagentes              Cloreto férrico; Ácido clorídrico; Tiocianato de amônio; Ferrocianeto de potássio; Cloreto de Alumínio; Hidróxido de sódio; Nitrato de Zinco Nitrato de cobalto; Acetona; Cloreto de Bário; Cloreto de sódio; Cloreto de potássio; Cloreto de Lítio. 2.2 MÉTODOS 2.2.1 Reações para íons Fe3+ 2.2.1.1…

utilizando técnicas da química analítica que consiste em várias reações. 3. MATERIAIS E REAGENTES Tubos de Ensaio e Suporte Solução de Ferro (III) Fe(NO3)3 Solução de Ferro (II) Fe(NO3)2 Ácido Clorídrico (HCL) Tiocianato de Amônio (NH4SCN) Ferrocianeto de Potássio (K4[Fe(CN)6]) Peróxido de Hidrogênio (H2O2) Sulfato de Alumínio (Al(SO4)3) Hidróxido de Sódio (NaOH) Cromato de Potássio (K2CrO4) Nitrato de (Cromo (III)) Ácido Sulfúrico (H2SO4) Sulfato de Zinco (ZnSO4)…

INTRODUÇÃO Ânion é um íon com carga negativa em virtude de um aumento o número de elétrons. Os ânions podem ser divididos em três grupos com características específicas, como mostra a tabela abaixo: Grupo Característica I Insolúvel em H2O Insolúvel em HNO3 II Insolúvel em H2O Solúvel em HNO3 III Solúvel em H2O Solúvel em HNO3 Nesta prática determinamos os ânions pertencentes ao Grupo I (os ânions cujos sais de prata são insolúveis na água e no ácido nítrico diluído.)…

SATC - ASSOCIAÇÃO BENEFICIENTE DA INDÚSTRIA CARB. DE SC EDUTEC - CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA KATIA JUNKES LUAN MENDES MONIKE GARCIA SABRINA MARCUCCI IDENTIFICAÇÃO DE ELEMENTOS QUÍMICOS CRCIÚMA – 2013 KÁTIA JUNKES LUAN MENDES MONIKE GARCIA SABRINA MARCUCCI IDENTIFICAÇÃO DE ELEMENTOS QUÍMICOS Relatório apresentado ao professor José Roberto Ronconi, responsável pela disciplina de Boas Práticas…

ensaio Pipetas graduadas Soluções: K4[Fe(CN)6];K2Cr2O7;FeSO4;CuSO4;Na2S2O3;Pb(CH3COO)2;BaCl2;AgNO3;NaOH; KI,NH4OH;Ni(NO3)2;NaClO;CoCl2. Procedimento Experimental O experimento Sistemas e reações químicas ocorreu em duas etapas, que serão descritas a seguir: Na primeira etapa utilizamos nove soluções, representadas por letras, no sistema A, organizadas em nove sistemas, que serão descritos na tabela 1,da seção 5.1. Na segunda, utiliza-se o mesmo principio, porém utiliza-se os…

HCO3- e MnO4- Iodeto de Potássio KI 0,5 mol/L Dimetilglioxima C4H8N2O2 – 1% m/v Ferrocianeto de Potássio K4(Fe(CN)6) 0,5 eq/L Ácido Clorídrico HCl 5mol/L Nitrato de Prata AgNO3 0,1mol/L Peróxido de Hidrogênio H2O2 3% m/v Sulfocianeto de Potássio K2CrO4 0,5eq/L Ácido nítrico HNO3 5mol/L Hidróxido de Sódio NaOH 5mol/L Água destilada H2O 6- Metodologia: Entrou-se no laboratório devidamente vestido para realização do experimento. O experimento foi realizado em partes: A) Cátion Pb+2 Em…