Fabricaçao De Acido Sulfurico

Ácidos mais comuns na química do cotidiano Ácidos se fazem muito presentes em nosso cotidiano, estão presentes até mesmo na nossa alimentação... –- Ácido clorídrico (Hcl) - O ácido impuro (técnico) é vendido no comércio com o nome de ácido muriático. - É encontrado no suco gástrico. - É um reagente muito usado na indústria e no laboratório. - É usado na limpeza de edifícios após a sua caiação

PROPRIEDADES DO ÁCIDO SULFÚRICO OBJETIVOS 1. Observar experimentalmente algumas propriedades do ácido sulfúrico. INTRODUÇÃO O ácido sulfúrico a temperatura ambiente apresenta-se na forma de liquido inodoro e incolor, possui a formula molecular H2SO4 e massa molar de 98g/mol. Esse composto possui fortes ligações por pontes de hidrogênio, e na ausência de água não reage com metais para liberar hidrogênio gasoso (MELATTI et al, 2010). A mistura desse ácido com água ocorre em todas as…

PROPRIEDADES DO ÁCIDO SULFÚRICO OBJETIVOS 1. Observar experimentalmente algumas propriedades do ácido sulfúrico. INTRODUÇÃO O ácido sulfúrico a temperatura ambiente apresenta-se na forma de liquido inodoro e incolor, possui a formula molecular H2SO4 e massa molar de 98g/mol. Esse composto possui fortes ligações por pontes de hidrogênio, e na ausência de água não reage com metais para liberar hidrogênio gasoso (MELATTI et al, 2010). A mistura desse ácido com água ocorre em todas as…

Índice 1.Introdução 3 1.1.Objectivos 4 1.1.1.Geral. 4 1.1.2.Específicos 4 1.2.Metodologias. 4 2.Estudo do Ácido Sulfúrico (H2SO4) 4 2.1.Historial 5 2.2.Obtenção do Ácido Sulfúrico 6 2.2.1.Processo das Câmaras de Chumbo 6 2.2.2.Processo de Contacto 7 2.3.Propriedades Físicas 11 2.4.Formas do Ácido Sulfúrico 12 2.5.Polaridade e Condutividade 13 2.6.Propriedades químicas 13 2.6.1.Reacção com a água 13 2.6.2.Reacções com Metais 14 2.6.3.Como Solvente 15 2.6.4.Reacção com o SO3 16 2.6.5.Reacção com

Definição de Ácidos Existem várias definições para ácidos, das quais a mais utilizada é a definição do químico Svant August Arrhenius. Segundo ele, ácidos são compostos que em solução aquosa, ionizam-se e liberam exclusivamente como cátion o íon H3O+ (hidrônio ou hidroxônio). HCl + H2O --------> Cl - + H3O +. simplificando: HCl + H2O --------> Cl - + H +. Classificação dos ácidos quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: - Monoácidos » Apresentam apenas um…

Titulo: padronização de ácido sulfúrico (H2SO4) Objetivo: padronizar ácido sulfúrico com concentração desejada, revisar técnicas de calculo, pipetagem, titulação e pesagem. Introdução teórica: Líquido incolor bastante viscoso é comercializado na forma concentrada. O ácido sulfúrico é o produto mais utilizado na indústria química. Pois é utilizado em enormes quantidades em quase todos os processos industriais, como na indústria petroquímica, na fabricação de papel, de corantes,…

elementos. Um desses elementos é sempre o oxigênio (O). · OS PRINCIPAIS ÓXIDOS E SUAS UTILIZAÇÕES Os óxidos podem ser classificados em três diferentes grupos: ácidos, básicos ou peróxidos. Óxidos ácidos: também chamados de anidridos, eles se formam a partir da reação com água originando ácidos. Exemplo: o ácido sulfúrico (H2SO4) se forma a partir do trióxido de enxofre (SO3) em presença de água (H2O). Óxidos básicos: nesse caso a reação é com bases levando à formação de…

Ácido sulfúrico O Ácido Sulfúrico é um composto químico inorgânico, cuja fórmula é H2SO4. É um líquido incolor, viscoso e oxidante, pouco volátil, seu Ponto de Ebulição é 338°C e densidade 1,84g/cm3. É extremamente solúvel em água, porém, isto deve ser feito com muita cautela, sempre despejando o ácido na água e não o contrário, pois se isto não for seguido, seus vapores são liberados agressivamente, podendo causar queimaduras graves no corpo do operador ou de alguém próximo. Utilizado…

propriedades semelhantes. Na Química Inorgânica as funções são quatro: ácidos, bases, sais e óxidos. ÁCIDOS Ácido é toda substância que em água produz o cátion H+. Quando um ácido entra em contato com a água, ele se ioniza e libera H+. Exemplos: HCl + H2O → H+ + Cl- HF + H2O → H+ + F- H2SO4 → H+ + SO2- Identifica-se um ácido com a presença de um H+ no lado esquerdo da fórmula. As principais características dos ácidos são: - sabor azedo (em geral tóxicos e…

H2SO4 – Ácido Sulfúrico Processo de obtenção: O ácido sulfúrico é produzido a partir de enxofre, oxigênio e água via processo de contato. Na primeira etapa, o enxofre é queimado ao ar, produzindo dióxido de enxofre O dióxido de enxofre, por sua vez, é oxidado a trióxido de enxofre com o uso de oxigênio e na presença de um catalisador de pentóxido de vanádio. Finalmente, o trióxido de enxofre é lavado com água ou uma solução de ácido sulfúrico, com a formação de uma solução de ácido…