PROPRIEDADES PERIODICAS E APERIODICAS

Propriedades Periódicas e Aperiódicas

Podemos usar a Tabela Periódica dos elementos químicos para relacionar algumas de suas propriedades. Entre elas, temos as propriedades periódicas e as aperiódicas.

· PROPRIEDADES PERIÓDICAS

As propriedades dos elementos químicos estão diretamente ligadas à posição que os mesmos ocupam na tabela periódica, prova disso é a existência das chamadas Propriedades periódicas. À medida que o número atômico aumenta, os elementos assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período.

Algumas das principais propriedades periódicas:

Densidade

Nas famílias (colunas verticais da tabela), a densidade dos elementos aumenta juntamente com as massas atômicas: de cima para baixo. Já nos períodos (linhas horizontais da tabela), a densidade aumenta das extremidades para o centro.

Raio atômico

Essa propriedade se relaciona com o tamanho do átomo, e para comparar esta medida é preciso levar em conta dois fatores:

· Quanto maior o número de níveis,maior será o tamanho do átomo;
· O átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração sobre seus elétrons.

Sendo assim, em uma mesma família, o raio (tamanho do átomo) aumenta de cima para baixo e em um mesmo período aumenta da direita para a esquerda.

Energia de Ionização

Energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso: quanto maior o tamanho do átomo, menor será a energia de ionização.

· Em uma mesma família esta energia aumenta de baixo para cima;
· Em um mesmo período, a Energia de Ionização aumenta da esquerda para a direita.

Eletronegatividade

É a propriedade que um átomo possui de atrair elétrons. Na tabela periódica, a eletronegatividade aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita.

Essa propriedade se relaciona com o raio atômico, sendo que, quanto menor o tamanho de um átomo, maior será a força de atração sobre os elétrons.

· PROPRIEDADES