Fórmula Quimica K E S

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ PATO BANCO, PR. COORDENAÇÃO DE QUÍMICA QUÍMICA GERAL PARA ENGENHARIAS 2008 UNIDADE 1 – LIGAÇÕES QUÍMICAS 1.1 O átomo moderno O modelo atual está fundamentado no modelo de RUTHERFORD, composto de duas regiões: NÚCLEO, minúsculo compreendendo toda a carga positiva e praticamente toda massa do átomo, e uma região extranuclear, que é principalmente um espaço vazio, onde estão distribuídos os elétrons. Em 1914…

UNIVERSIDADE SALGADO DE OLIVEIRA CAMPUS RECIFE APOSTILA DE AULAS TEÓRICAS QUÍMICA 1 Curso: Engenharia de Produção Profa. Lúcia de Fátima Lacerda da Costa Pereira SUMÁRIO 1. ESTRUTURA DO ÁTOMO 2. LIGAÇÕES QUÍMICAS 3. ESTEQUIOMETRIA 4. TERMOQUÍMICA 5. ELETROQUÍMICA 6. EQUILIBRIO QUIMICO UNIDADE 1- ESTRUTURA DO ÁTOMO 1- MATERIA E ENERGIA

GƒÙ®›½ CƒÙƒ½ N›½ÝÊÄ SƒÄãÊÝ Tٛ®ÄƒÃ›ÄãÊ ›Ã Qç°Ã®‘ƒ EÝPCEø - VʽçÛ II Aã烽®þƒ—Ê ƒã ƒ ÖÙÊòƒ —› 2013 Treinamento em Química EsPCEx - Volume 2 – Atualizado até a prova de 2013 Copyright¤ Editora Ciência Moderna Ltda., 2014 Todos os direitos para a língua portuguesa reservados pela EDITORA CIÊNCIA MODERNA LTDA. De acordo com a Lei 9.610, de 19/2/1998, nenhuma parte deste livro poderá ser reproduzida, transmitida e gravada, por qualquer meio eletrônico, mecânico, por fotocópia e outros,…

LIGAÇÕES QUÍMICAS PROF. AGAMENON ROBERTO < 2010 > Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS LIGAÇÕES QUÍMICAS 1. INTRODUÇÃO www.agamenonquimica.com 2 No caso de formação de íons, a valência é denominada de eletrovalência. Exercícios: Existe uma grande quantidade de substâncias na natureza e, isto se deve à capacidade de átomos iguais ou diferentes se combinarem entre si. Um grupo muito pequeno de átomos aparece na forma de átomos isolados, como os…

Granito Formula Química: Sem fórmula Química definida Propriedades Químicas e Fisicas : A densidade média do granito situa-se entre 2,651 e 2,75 g/cm3. A sua temperatura de fusão é de 1215 - 1260 °C. Sua dureza está entre 6 e 7 em uma eescala de 1 a 10 ( Escala de Mohs ) . A proporção de porosidade do granito é bem baixa,…

Federal de Minas Gerais Relatório de Química Geral Experimental Turma: PU7D DATA: 10/10/2013 Introdução A eletroquímica é um ramo da Química que estuda o aproveitamento das reações de oxirredução, em que há transferência de elétrons, para a formação de corrente elétrica, bem como o processo inverso: formação de energia química por meio da energia elétrica. Desse modo, a Eletroquímica costuma ser dividida em duas partes: Conversão de energia química em energia elétrica…

EXERCÍCIOS Disciplina: QUÍMICA 2º ANO Professor: CUDO NOME:_______________________________________________ TURMA _______ 1. Dadas as distribuições eletrônicas no estado fundamental de dois elementos A e B: A → 1s2 2s2 2p6 3s2 B → 1s2 2s2 2p5 Assinale a alternativa correta: Os íons estáveis formados por esses átomos são a. A é um gás nobre e B é metal respectivamente: b. A é um metal e B é ametal a. A+ e B- c. A é um ametal e B é metal b. A2+ e B- d. ambos

FACULDADE REBENTA Disciplina: QUÍMICA Professora: ELIANA DA SILVA Curso: Período: Assunto: LIGAÇÕES QUÍMICAS Estudante: 01. De acordo com a ionização prevista pela regra dos octetos, complete o quadro sobre espécies iônicas: Combinação Classificação dos elementos Fórmula eletrônica ou (de Lewis) Fórmula do agregado iônico entre: (metal ou ametal) a) Na e Br b) Ca e Cℓ 02. De acordo com a distribuição dos elétrons e a regra dos octetos, complete o quadro sobre espécies…

LISTA DE LIGAÇÕES QUÍMICAS Prof. Jorge Wilson Exercício 1 - Considere os elementos Mg, Al, F, Cl, S, O, K, Cl, Ca. a) Quais são metais? b) Quais são não-metais? c) Quais tendem a formar cátions? Qual o valor da carga de cada um dos íons? d) Quais tendem a formar ânions? Qual o valor da carga de cada um dos íons? Exercício 2 - Estabeleça a ligação entre átomos de magnésio (12Mg) e cloro (17Cl). Exercício 3 - Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas: A: 1s2 2s2 2p6 3s2

2ª Atividade de Química 1) Escreva as fórmulas estruturais e se possível as fórmulas de Lewis dos seguintes compostos: a) H2CO3 b) NaNO3 c) CHF3 d) PH3 e) H2SO3 f) BeH2 g) HNO2 h) CF4 i) HPO3 j) H4SiO4 k) C2H6 l) H3PO4