Exotérmica

sobre as suas reacções e demos alguns exemplos das mesmas. Deste modo esperamos oferecer ao leitor o melhor entendimento possível sobre a termoquímica. Índice Resumo 3 Índice 4 Introdução 5 Classificação das Reacções Termoquímicas 6 - Exotérmicas 6 - Endotérmicas 7 Equações Termoquímicas 8 Entalpia 9 Variação de Entalpia 10 Entalpia de Formação ou Calor de Reacção: 10 Entalpia de Combustão: 11 Entalpia de Ligação: 13 Lei de Hess 14 Conclusão 15 Bibliografia 16…

dividida. Classificação das Reações: Reação Exotérmica Reações que se realizam com liberação de energia (calor). Reagentes → Produtos + calor liberado [Entalpia dos produtos] < [Entalpia dos reagentes] ΔH < 0 Reação Endotérmica Reações que se realizam com absorção de energia (calor) Reagentes + calor → produtos reagentes absorvem calor para formar os produtos mais energéticos. 2 H2 + O2 ↔ 2 H2O A reação que tem como produto H2O é exotérmica, pois libera calor. Já o…

é possível prever que a reação 2( H – Cl ) (g) + F2(g)  2(H – F)(g) + Cl - Cl (g) tenha ÐH, em kJ, da ordem de a) - 584,9, sendo endotérmica. b) - 352,3, sendo exotérmica c) - 220,9, sendo endotérmica d) + 220,9, sendo exotérmica. e) + 352,3, sendo endotérmica. 2) São exemplos de transformações endotérmicas e exotérmicas, respectivamente a) o processo de carregar uma bateria e a queima de uma vela. b) a combustão do etanol e a dissolução de cal na água. c) a evaporação da água e a

reação é reversível. 1.1 OBJETIVOS O presente relatório tem como objetivo relatar e reconhecer as diferentes reações químicas como: reações de síntese, simples troca ou deslocamento, reações de dupla troca, reações de óxido-redução, reações exotérmicas e endotérmicas e os resultados obtidos através das experimentações realizadas. 1.2 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Reações Químicas são transformações de uma ou várias substâncias em relação ao seu estado inicial (reagentes), dando…

quantidade de calor de uma reação - Identificar as reações endotérmicas e exotérmicas. - Analisar a combustão do ferro Introdução Nessa aula de laboratório, os alunos irão aprender sobre um ramo da química denominado de Termoquímica, caracterizado por estudar o calor, também conhecido como energia, absorvido ou liberado nas reações químicas. Aprenderemos sobre reações exotérmicas, aquelas que a entalpia dos reagentes é maior que a dos…

(g) → H2O(g) ∆H = - 57,8 kcal De acordo com o ∆H ( variação de entalpia), podemos afirmar que: a) II é endotérmica, I e III exotérmica. d) I e II são endotérmicas, III exotérmica. b) I e II são endotérmicas, II exotérmica. e) I é endotérmica, II e III exotérmicas. c) II e III são endotérmicas, I exotérmica.

podem ser exotérmicas, quando liberam calor, ou endotérmicas, quando absorvem calor. As reações reversíveis são exotérmicas num sentido e endotérmicas em outro, nos casos em que a temperatura aumenta num sistema em equilíbrio, este é deslocado no sentido em que há absorção de calor. A adição de calor, segundo o princípio de Le Chatelier, deslocará o equilíbrio de modo que o calor seja absorvido, o que favorece a reação endotérmica; inversamente, a retirada de calor favorece a reação…

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA QUÍMICA GERAL CURSO Engenharia Civil TURMA 3176 DATA 30/08/2014 GRUPO TÍTULO Analisar a Termoquímica OBJETIVOS Realizar experimentalmente reações exotérmicas e endotérmicas. INTRODUÇÃO Reação exotérmica: Esse tipo de reação possui energia negativa, quando a entalpia total é comparada entre os produtos e os reagentes, faz com a que a entalpia seja também negativa mostrando que a liberação de energia (em forma de calor) foi maior. Sendo

REAÇÃO EXOTÉRMICA ∆H < 0 = LIBERA CALOR 10 22/01/2013 ENTALPIA REAÇÃO ENDOTÉRMICA ∆H > 0 = ABSORVE CALOR ENTALPIA • EXEMPLO 1: QUAL CLASSIFICAÇÃO DA O VALOR REAÇÃO DE PARA ∆H A E A SITUAÇÃO ABAIXO: ∆H = Hf – Hi ∆H = 1000 – 870 ∆H = 130 KJ REAÇÃO ENDOTÉRMICA 11 22/01/2013 ENTALPIA • EXEMPLO 2: SABENDO-SE QUE: HCℓ + NaOH NaCℓ + H2O ∆H = -13,8 Kcal A) A REAÇÃO É ENDOTÉRMICA OU EXOTÉRMICA? A REAÇÃO É…

→ H2O(g) ∆H = - 57,8 kcal De acordo com o ∆H ( variação de entalpia), podemos afirmar que: a) II é endotérmica, I e III exotérmica. d) I e II são endotérmicas, III exotérmica. b) I e II são endotérmicas, II exotérmica. e) I é endotérmica, II e III exotérmicas. c) II e III são endotérmicas, I exotérmica. 7- Utilize os seguintes valores de ΔH: H2 (g) + F2 (g) → 2HF(g) ΔH = ─546KJ C (grafite) + 2F2 (g) …