Exercício Eletroquímica

Exercícios de eletroquímica. Eletrólise 1. Calcular o tempo, em segundos, necessário para que uma corrente de intensidade igual a 19,3 A libere 4,32g de prata no cátodo. R=200s 2. Calcule o volume de hidrogênio liberado a 27OC e 700 mmHg pela passagem de uma corrente de 1,6 A durante 5 min por uma cuba contendo hidróxido de sódio. 3. Determine qual a intensidade de corrente que o gerador deve fornecer para que, depois de 9650 s de passagem de corrente elétrica por uma

EXERCÍCIOS RESOLVIDOS SOBRE PILHAS  (VUNESP) A imersão de um fio de cobre num recipiente contendo solução aquosa de cloreto de mercúrio II provoca, depois de algum tempo, o aparecimento de gotículas de um líquido de brilho metálico no fundo do recipiente, e a solução que era inicialmente incolor adquire coloração azul. explique o que aconteceu do ponto de vista químico.Escreva a reação do processo, identificando os produtos formados. Resposta: A partir da fila de tensões eletrolíticas.

Universidade Nove de Julho Química Licenciatura Professora: Jane Elaboração de Plano de Aula Tema: Eletroquímica Assunto: Condutor de eletricidade Disciplina: Química Alunos: Dayane Teixeira Karine Verginio Plano de Aula Tema: Eletroquímica Assunto: Condutor de eletricidade Disciplina: Química Tempo previsto: 30 minutos Objetivo: Identificar a perda de elétrons oxidação Identificar o ganho de elétrons redução Associar a banana como um…

PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DE MINAS GERAIS Departamento de Física e Química Curso de Engenharia Mecânica – Turma T2 Exercício Avaliativo - Pilha / Eletrólise– abril/13 Prof.(a): Polyana F. F. Martins Aluno (a): ______________________________________________________ Questão 1) A eletrólise aquosa do cloreto de sódio é um processo que permite a obtenção de uma substância muito usada na indústria na fabricação de…

LISTA DE EXERCÍCIOS – CORROSÃO Química Aplicada – Profa. Carol Esta lista deverá ser utilizada como uma orientação para os estudos. A prova será baseada no conteúdo desses exercícios. Não deverá ser entregue e nem valerá nota. 1) O que é corrosão? 2) Explique a diferença entre CORROSÃO QUÍMICA e CORROSÃO ELETROQUÍMICA. 3) Cite materiais que, além dos metais, sofrem o processo de corrosão. 4) Por que os metais sofrem a corrosão eletroquímica? 5) Explique, do ponto de vista…

contendo sais de cobre acarretará a corrosão da tubulação de alumínio do trocador de calor. (2) Na pilha eletroquímica formada, o cobre é o agente redutor. (3) Se a tubulação do trocador fosse feita de cobre, e a água de refrigeração contivesse sais de alumínio, não haveria formação de pilha eletroquímica entre essas espécies metálicas. (4) O valor, em módulo, do potencial padrão para a pilha eletroquímica formada é igual a 1,32V. Resposta: 1. V F V F 14.As reações com substâncias…

1. REVISÃO DOS FUNDAMENTOS DA ELETROQUÍMICA 1.1. HISTÓRICO DA ELETROQUÍMICA O desenvolvimento dos conceitos da eletroquímica e da corrosão se confundem, pois a corrosão começou a ser estudada e entendida pelos mesmos cientistas que participaram do desenvolvimento da eletroquímica. Uma revisão sucinta do início do estudo da eletroquímica pode ser resumida pelas datas a seguir: 1788 - Austim, observou que a água pura, após algum tempo de contato com um pedaço de ferro,…

ELETROQUÍMICA PILHA DE DANIEL Esta pilha se baseia na seguinte reação: Zn + CuSO4 = Cu + Zn SO4 Ou, na forma iônica -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Zn + Cu+2  Cu + Zn2+ Daniel percebeu que os elétrons podiam ser transferidos do Zn para os íons Cu+2 por um fio condutor externo e produzir energia elétrica E isto seria possível montando um esquema do tipo representado a seguir:…

rabalho de PP/ Pec - 2 Exercicios Processos Eletroquimicos - 1 1-Defina: (a) Oxidaçao. Resposta: Antigamente, o termo oxidação significava combinar-se com o oxigênio. Quando adquiriu-se o conhecimento da estrutura dos átomos verificou-se que, quando um elemento ou uma substância combinava-se com o oxigênio, esta espécie química perdia elétrons. Definição atual Modernamente o termo oxidação significa perder elétrons, ou ainda…

compreensão sobre a célula eletroquímica do tipo galvânica e eletrolítica, o potencial padrão de redução e o cálculo do potencial de célula. CONTEÚDO PROGRAMÁTICO UNIDADE 1: Modelo atômico. Propriedades periódicas, grupos químicos e propriedades dos materiais sólidos UNIDADE 2: Ligações Químicas UNIDADE 3: Compostos Inorgânicos; UNIDADE 4: Reações Químicas; UNIDADE 5: Cálculos Estequiométricos; 1 PLANO DE ENSINO UNIDADE 6: Reação de óxido-redução. Eletroquímica. Célula eletroquímica…